Аммонийн нитрат

Химийн аммонийн нитрат, NH4NO3 томъёо, урт удаан хугацаанд химич мэдэгдэж, одоох 1659 онд IR Glauber нээсэн. - Уран зохиолын онд энэ нэгдэл нь өөр нэртэй тархдаг аммонийн нитрат. Гадна аммонийн нитрат өндөр hygroscopicity байх цагаан талст юм. нь буцлах цэг нэгдэл нь 235 ° С ба аммонийн нитрат бүхий 169.6 ° C хайлж эхэлдэг юм. Хэд хэдэн болор өөрчлөлт, хими, физик шинж чанар, түүний цар хүрээ маш чухал нөлөө юм байна.

Жишээ нь, эдгээр ялгаа нь янз бүрийн өөрчлөлт сүлжээ янз бүрийн болор хэлбэртэй байна гэж үзэж байна. Нийт таван ийм өөрчлөлт байна. Эхний өөрчлөлт нь шоо хэлбэртэй байгаа нь онцлог юм , болор сүлжээ нь 2 болон 5-ны төлөө - orthorhombic - 3, 4-р төлөө tetragonicheskaya. Тиймээс өөр нэг өөрчлөлт нь нэг нэгдэл шилжих шилжилтийн үр дүнд нэгж эсийн хэмжээ аажмаар боловч тогтвортой өсөлт илэрсэн. Энэ нь үл хөдлөх хөрөнгийн химийн шинж ялгааг болгодог. Тиймээс жишээлбэл, өөрчлөлт IV материал нягтрал 1,725 г / см3 байдаг хайлах температур нь аль хэдийн 139,4S ° юм.

дараах байдлаар аммонийн нитрат уусах: бодисын 0 ° С-119 грамм усанд нэг зуун грамм аль хэдийн ууссан нь 25 ° С-212 грамм температурт татан буугдсан, 50 ° С-д байна - аммонийн нитрат 346 грамм. Үүнээс гадна, аммонийн нитрат пиридин, метанол болон этанол ууссан болно. нэгдэл нь маш чухал шинж чанар нь гүйцэтгэдэг гэсэн нөлөөллийн үйл ажиллагаа, эсвэл үед дэргэд нь 270 ° С дээш орчны температур, аммонийн нитрат, задардаг тэсрэх нөлөө үүсгэдэг.

шалгуур үзүүлэлт нь хүчиллэг орчинг агуулсан түүний оролцоотойгоор аммонийн нитрат гидролиз нь юм тодорхойлж болно ашиглан урвалын тэгшитгэл NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3: гэж бичиж болно . Аммонийн нитрат шүлтийн уусмалын урвалд ордог. Ийм урвалын үр дүнд аммиак үйлдвэрлэх, мөн урвал үйл явц нь өөрөө аммонийн нитрат нь чанарын урвал үүрэг гүйцэтгэдэг байна.

Ер нь бодис явуулах замаар олж авсан саармагжуулах 60% HNO3 байна. саармагжуулах бодис хийн төлөвт NH3 ашиглаж байна. үйл явц дулааны аммонийн нитрат уусмал ууршилт, Талст хэлбэрээр үр дүнд материал чиглэсэн байдаг бөгөөд энэ нь гаргасан байна.

аммонийн нитрат-ийн хамгийн түгээмэл хэрэглээ нь үнэ цэнэтэй азотын бордоо болгон, хөдөө аж ахуй байсан. Цөмийн хаягдлыг нөхөн сэргээх үйл ажиллагааны явцад, түлш элемент уусгагч циркон зэрэг - Идэвхтэй нийлмэл тэсрэх бодис үйлдвэрлэх, түүнчлэн урвалж хэрэглэгддэг. Физик болон химийн шинж чанар, агуулгын хувьд эрэлт хэрэгцээ нь байнгын өсөлт үүсгэж болохоор түүний үйлдвэрлэл тогтвортой өсч байгаа бөгөөд өнөөдөр азотын эзлэх асуудлыг дахин тооцооллоор нь жилд 20 сая тонн хүрдэг.

Аммонийн нитрат чанга аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх, аюулгүй ажиллагааны журмын дагуу лабораторид авч болно. Энэ зорилгоор мөсөн халуун холих нь өндөр шингэлнэ үйлдвэрлэх азотын хүчил ба аммонийн гидроксид (усан аммиак). Ийм урвал явуулах манипуляторуудыг ашиглах, алсаас сайн жишээ юм, холимог уусмал газраас хангалттай аюулгүй зайд байна. урвал явуулах тогтмол хүчил үзүүлэлт нь тогтмол хяналт шалгалтын дор нь аммиакийн уусмал нийлдэг юм нь бүрдсэн (litmus) төвийг сахисан урвал нөхцлийг бий. ижил байдлаар болон урвалын хяналтыг олгодог. хүчиллэг орчин давсан үед - шүлтлэг бүрэлдэхүүн хэсэг нь уусмал болон эсрэгээр нэмэгдсэн байна.