Химийн урвалын тэгшитгэл - ердийн химийн урвал илгээх

химийн үйл явц, илүү сайн ойлголтыг хялбаршуулах тэдний Урвалын тэгшитгэл ашиглаж байна. Энэ нь үр дагавар, шинэ бүтээгдэхүүн үүсэх зэрэг бие биетэйгээ бодис нь нөхцөлт оруулах харилцан юм. дагуу энэ бүдүүвч "дүр төрх" нь масс хадгалагдах хуулийг тоон коэффициент хэрэглэдэг бодис. Энэ тодорхойлолт нь химийн урвал нь 1615 онд санал болгож тоо, тэмдэглэгээг ашиглан Zhan эхэлсэн. Хожим нь, хууль стехиометр нээсний дараа тоон утгуудыг ашиглаж эхэлсэн байна.

дараах байдлаар химийн урвал тэгшитгэл бичсэн байна:

1. бүдүүвч "дүр төрх" зүүн тал нь хоорондоо тэдгээрийн хоорондын харилцан тэмдэг "+" тавьж байна бодис юм. зүүн талд - урвалын бүтээгдэхүүн, өөрөөр хэлбэл, шинэ нэгдлүүд бий болж байна. зүүн болон баруун хэсэг урвалын чиглэлийг заах сумыг байрлуулна хооронд. Жишээлбэл, C + E → CE.
2. Дараа нь коэффициент, "түвшин" нь ажил зохион байгуулж байна, жишээ нь урвал Хэрэв дараа атомын тоотой тэнцүү өмнө атомын төрөл тус бүрийн тоо болгоно. Тиймээс массын хамгаалах нь "ажил" хууль. Жишээ нь, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

нь урвалын кинетик тэгшитгэлийг урвалд ороогүй бодисын агууламж химийн үйл явцын урсгалын хурд нь хараат илэрхийлж байдаг. нэг алхам Энгийн ийм урвал, schematically гэж бичсэн: = к [A _1] N ¹ V * [A _2] N ^{2, үүгээр,}

V - урвалын хурд,

[A _1], [A _2] - бодис агууламж;

K - байнга урвал түвшин, урвалд ороогүй бодис, температурын шинж чанараас хамаарна;

N ^1, N ² - урвалын дараалал.

хариу үйлдэл хэд хэдэн үе шаттайгаар эхэлбэл, дараа нь кинетик тэгшитгэлийг, тус бүр нь тус тусад нь тодорхойлсон болно тогтолцоог бүрдүүлдэг.

Мөн бие даасан төрөл зүйл нь бэлтгэх гэх мэт шинж ионы урвал тэгшитгэл юм тэнд тэмдэглэсэн бодисууд нь ионы хэлбэрээр байдаг. Ийм химийн харилцан бичлэг бүдүүвч зөвхөн ердийн орлуулах урвал болон усан уусмалын болон хайлш нь тунадас үүссэн бөгөөд энэ үеэр нь солилцох, муу dissociable бодис (ус), эсвэл хий үйлдвэрлэж байна. Жишээ нь: а нь химийн урвал, давсны хүчил болон орж калийн гидроксид, давс бий, ус, үүгээр.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

мэдээ бодис, ус бусад нь ионы хэлбэрээр бичих гэж Энэ нелееллеес ангижруулна биш юм. Энэ тэгшитгэл нь бүрэн урвал ионы гэж нэрлэгдэх болно.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Одоо, энэ схемд, ижил төстэй зарчимд нийцэх, зүүн болон баруун тал нь "хасах" дахин давтагдах ион, авах:

H OH ⁺ + ^- - H ₂ О.

Тэр ч байтугай редокс урвал, өөрчлөлт тодорхойлогддог исэлдэлтийн улсын атомын бичлэг нь тодорхой бүдүүвч зураг байна. Шаардлагатай атом гэж өөрчлөгдсөн исэлдлийн төлөв байдлыг тодорхойлж, цахим тэнцвэртэй, дараа нь коэффициент зохион байгуулах нь дээр тулгуурлан бий болгох.

Тиймээс химийн урвал тэгшитгэл задрал, орлуулалтын болон биржийн нэгдэл гэхэд шинэ бодис үүсэх бүх нарийн төвөгтэй үйл явц нь бүдүүвч данс юм. Энэ нь мөн урвалж болон урвалын бүтээгдэхүүний чанарын болон тоон мэдээллээр хангана.