Органик бус химийн үндэс. исэлдүүлэх зэрэг

исэлдэх улсын - молекул энэ болзолт хураамж элемент атомын. Энэ үзэл баримтлал нь түүний ойлголт ч энэ нь редокс урвалын явцыг төсөөлөхийн аргагүй юм, органик биш химийн үндсэн байгаа молекулууд нь холбоосууд, хими, элементүүдийн физик шинж төрлүүд. исэлдэлтийн зэрэг гэж юу ойлгохын тулд атом өөрөө, хэрхэн тэдний үе тэнгийнхэн харилцаж байх үед энэ нь ажиллаад юуг ойлгох нь эхний чухал юм.

мэдэгдэж байгаа тул, атомын протон, нейтрон болон электроны бүрдэнэ. протон болон электрон, nucleons гэж бас нэрлэдэг, хэлбэр нь эерэг цэнэгтэй цөм сөрөг электронууд Хэрэв тойрон эргэдэг. Эерэг цөмийн цэнэг ерөнхий сөрөг тэнцвэртэй байна электроны цэнэг. Үүний үр дүнд, төвийг сахисан, атомын.

бага эрчим хүч - ойрхон гол нь: электрон бүр тодорхой энергийн түвшин, гол нь түүний байршил, оршихуйг тодорхойлдог байна. Тэд давхаргууд зохион байдаг. Нэг давхарга нь электронууд үндсэндээ ижил эрчим хүчний хангамж, эрчим хүчний түвшин хэлбэрээр, эсвэл цахим давхарга байдаг. гадуур нь электронууд эрчим хүчний хэмжээнд ч бас хүчтэй цөм үүрэг биш юм, тиймээс тэд химийн урвал оролцож болно. химийн урвал нэг дөрвөн электроны-аас гадагшаа бүхий элемент, ихэвчлэн электрон хандив, таван долоон электронуудыг байна гэж тэд - авна.

гэж нэрлэгддэг химийн элементүүд бас байдаг , идэвхгүй хий боломжит хамгийн их хэмжээ - гадна эрчим хүчний түвшин найман электрон эзэлж буй. Тэд бараг орж байхгүй бол химийн урвал. Тэгэхээр, ямар ч атом "нэмэлт" тэдний гадна электрон шаардсан найман электроны нь давхарга зорьж байна. Хаана байхгүй авах вэ? бусад атомын байна. Онд химийн үйл явц илүү electronegativity урвалд элемент нь бага electronegativity бүхий элемент дэх электрон "авдаг". Electronegativity химийн элемент валентын хэмжээнд электроны тоо, бөөм нь тэдний таталцлын хүч чадал хамаарна. эсрэгээр - элемент хүртэл байхад электрон хандив, электрон, нийт сөрөг цэнэг цөм эерэг эрхэлсэн илүү болдог сонгоорой. Жишээ нь, нэг хашаанд хүхрийн исэл SO хүчилтөрөгчийн өндөр electronegativity байх, хүхрийн 2 электрон, авч, сөрөг цэнэг авсан хүхрийн хоёр электроны ч хэвээр, харин эерэг цэнэг авдаг. Энэ тохиолдолд хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг тэнцүү хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг, эсрэг тэмдэг авсан. исэлдэлтийн улсын баруун дээд буланд бичигдсэн химийн элемент. Энэ жишээн дээр дараах байдлаар: S ⁺² O ^-2.

Дээрх жишээ нь харьцангуй хялбар юм. Ер нь нэг атомын гадна электрон хэзээ ч бүрэн бусад шилжүүлсэн бөгөөд тэд нь "нийтлэг", тиймийн тул, элементийн исэлдэлтийн зэрэг сурах бичиг томилогдсон үргэлж бага байдаг болж.

Гэхдээ энэ нь үнэн хэрэгтээ химийн үйл явцыг ойлгох нь орхигдсон байна хялбаршуулах.