Ионы бонд

химийн бондын үүсэх, электрон нягтрал дахин хуваарилах үйл явц багтана анх янз бүрийн атом харьяалагддаг. Улмаас электронууд гаднаас цөм нь бага, бат бөх холбоотой байдаг, мөн тэд нэгдэл үүсэх үндсэн үүргийг гүйцэтгэх Үнэндээ байна. нэгдэл нь атом байгуулсан байна холболтын тоо, валентын гэж нэрлэдэг. Иймээс улмаас электроны үүсэх оролцож валентын электрон нэрлэдэг. эрчим хүчний хувьд ч атом өөр өөр тогтвортой байна. хамгийн тогтвортой гадаад түвшинд хоёр, найман электроныг (хамгийн их хэмжээ) байдаг нэг юм. Энэ түвшин дараа нь бүрэн гүйцэд авч болно. сайхан хий агуулагдах атом шинж Ийм эцсийн түвшин. Үүнтэй холбогдуулан, хэвийн нөхцөлд тэд monoatomic хий байдалд, химийн идэвхгүй байна.

дуусаагүй шатны шинж чанар нь бусад атомын элементүүдийн хувьд. химийн урвал, гадаад зэрэг дуусгах түвшинд явагдана. Энэ хыг электрон буюу хавсралтад улмаас, түүнчлэн нийтлэг уур үүсгэх явдал юм. Тиймээс covalent болон ионы бонд бий болсон юм. Үл хөдлөх хөрөнгө атом, үүгээр электрон тогтвортой байдал, гадаад үнэ цэнийг олж авах нь тэдний эрэлд илэрдэг. Энэ нь хоёр электрон буюу vosmielektronnoy аль нэг байх болно. Энэ хууль нь химийн бондын онолын үндэс суурь нь гэж үздэг.

нэгдэл үүсэх тохиолддог, эрчим хүчний хангалттай их хэмжээний Сонгосон хамт. Өөрөөр хэлбэл, холболт үүсэх exothermically гүйцэтгэсэн байна. Энэ нь шинэ хэсгүүд (молекул) ихэвчлэн илүү их тогтвортой байх байдаг байгаатай холбоотой юм.

Electronegativity гэсэн томоохон илрэл юм шинээр гарч ирж буй шинж чанар харилцаа. Энэ шинж чанар нь бусад атомуудын атомуудын электронуудыг татах чадвар нь илэрдэг.

ионуудын хоорондох цахилгаан татах - Энэ нь ионы юм химийн бонд. Ийм харилцаа нь эрс өөр electronegativity нь атомуудын хооронд болох юм. Ионы бондын харгалзах ионы нэгдэл үүсгэдэг. Тэд зөвхөн уур мужид тухайн молекул бүрдэнэ. талст (хатуу) төрийн нэгдэл нь ионы бондын урвалд дүйцэх ионууд (эерэг болон сөрөг) тогтмол зохион байгуулжээ. Энэ тохиолдолд, молекул байхгүй байна.

ионы бондын тодорхойлогдоно нэгдэл, үндсэн дэд 1,2,6,7 бүлэг элементүүдийг бий болсон юм. Ийм нэгдлүүд нь харьцангуй цөөн байна. Үүнд, жишээ нь, органик бус давс (NH4Cl), saltlike оруулах ёстой органик бодисын (аминууд, бусад давс).

Nonpolar covalent болон ионы бондын электрон нягтрал тархалтын хоёр эрс тэс байна. хэсгүүд ижил жигд хуваарилах хооронд эхний шинж (атом) электрон үүл бонд хоёр нь. Нэг утгаараа, ионы электрон үүл бараг бүхэлдээ атомуудын нэг хамаарагдана. Гэсэн хэдий ч, урвалд нэгдлийн ихэнх нь дунд түвшинд байна. Өөрөөр хэлбэл, тэд бий туйлын covalent бонд.

улмаас хуваалцсан электрон хос үүсэх тохиолддог урвал, covalent юм. Covalent бондын өөр electronegativity нь атомуудын харилцан үйлчлэл, энэ нь туйлын гэж үздэг улмаас үзэгдэв. бонд электрон хос электрон нягтрал атом, илүү eletkrootritsatelnost шилжсэн байна. Ийм H2S, NH3, H2O, болон бусад жишээ нь молекул юм. Эдгээр нэгдлүүд нь covalent (туйлын болон nonpolar) харилцаа холбооны төрх unpaired электронууд атом холбох холбоотой юм.