Карбидын: Формула, өргөдөл болон шинж чанар

зуун сая дараалал нь: дэлхийн янз бүрийн химийн бодисууд нь маш их мэддэг. Мөн тэд бүгд байгаа хүмүүсийн адил хувь хүн юм. Энэ төлөөлөл нь өөр өөр төрлийн хими, физик шинж чанарыг тохирох ёстой хоёр бодисыг олох боломжгүй юм.

цагаан гэрэлд одоо байгаа хамгийн сонирхолтой органик бус бодисын нэг нь карбидаас. Энэ нийтлэлд бид өөрсдийн бүтэц, физик, химийн шинж чанар нь бит ашиглах талаар хэлэлцэх, тэдний хүлээн авсан subtleties харах болно. Гэхдээ эхлээд нээлт түүхийн талаар жаахан.

түүх

Бид дор өгөх томъёоны металл карбидаас, байгалийн нэгдлүүд биш юм. Энэ нь тэдний молекул устай харилцан задарч хандлагатай байгаатай холбоотой юм. Тиймийн тул, энэ карбид эхний синтезийн тухай ярих гэж оролдож үнэ цэнэтэй юм.

1849 оноос эхлэн цахиурын карбидын нийлэгжилтэнд тулд ишлэл байдаг хэдий ч эдгээр оролдлого зарим нь хүлээн зөвшөөрөөгүй байна. Том хэмжээний үйлдвэрлэл, хожим түүний нэрээр нэрлэжээ Америкийн химич Эдвард Acheson аргыг 1893 онд эхэлсэн юм.

Түүх кальцийн карбид синтез нь мөн өөр өөр мэдээлэл нь маш их биш юм. 1862 онд тэрээр Германы химич Fridrih Voler, нүүрс нь үүснэ цайр, кальци халаалт хүлээн авч уулзлаа.

хими, физик шинж чанар: Одоо илүү сонирхолтой сэдвийн талаар шилжих үзье. Тэднийг бодисын Энэ ангид ашиглах мөн чанарыг оршдог нь энэ юм.

физик шинж чанар

Мэдээж бүх карбидаас тэдний хатуулаг ялгагддаг. Жишээ нь, дээр хатуу нэг Mohs хэмжээнд байна вольфрамын карбид (9, 10 гарч болзошгүй оноо). Эдгээр бодисын гадна маш тэсвэртэй байдаг: хайлж тэдний зарим нь температурыг хоёр мянган градус хүрдэг.

Ихэнх карбидаас химийн идэвхгүй, бодисыг цөөн тооны харилцдаг. Тэд ямар ч уусгагчид уусдаг биш юм. Гэсэн хэдий ч, харилцан ус, бондын сүйрэл, металл гидроксидын болон нүүрс устөрөгч үүсэх нь татан буулгах өөр гэж үзэж болно.

Сүүлийнх урвал болон карбид оролцсон бусад олон сонирхолтой химийн урвал тухай дараагийн хэсэгт хэлэлцэх болно.

химийн шинж чанар

Бараг бүх карбидаас усаар харилцдаг. Зарим - хялбар, дулаан ч (жишээ нь, кальцийн карбид), мөн зарим нь (жишээ нь, Karbid Kremniya) - усны уур халсан нь 1800 градус. ийн Урвалын идэвх холимог, бид дараа хэлэлцэх болно харилцааны шинж чанараас хамаарна. Устай урвалд өөр өөр нүүрс устөрөгчийг үйлдвэрлэх. Усанд агуулагдах устөрөгчийн, карбид дахь нүүрстөрөгч холбогдсон учраас энэ тохиолддог. нүүрс устөрөгч юу (хязгаарлах болон ханаагүй нэгдэл гэж юу болох гэх мэт) ойлгохын тулд, энэ нь эхлэн материалд агуулагдах нүүрстөрөгчийн тархалтыг үндэслэн боломжтой юм. Жишээ нь, бид кальцийн карбид, хэний томъёо юм CAC ₂ байгаа _бол бид C ₂ ^2- ионыг агуулж байгааг харж байна. Тиймээс энэ нь төлбөр + хоёр устөрөгчийн ионы хавсаргах боломжтой юм. Тиймээс бид нийлмэл C ₂ H ₂ олж авах - ацетилений. Нийлмэл ийм нэгэн адил хөнгөн цагаан карбид, томъёо Аль _{4-Г 3,} бид _{4 Ч..} Яагаад болохгүй C ₃ H ₁₂ та асууж байна? ионы дараа 12 нь цэнэгтэй байдаг. устөрөгчийн атом хамгийн их тоо томъёо 2n + 2 тодорхойлогдоно явдал хаана N - нүүрстөрөгчийн атомын тоо. Тиймээс томъёо C ₃ H ₈ (пропан) зөвхөн нийлмэл эрхэлсэн 4, үйлдвэрлэх, протон метан молекул нь нийлээд гурван ионы руу хураамж 12 буурснаас нь ион зэрэг байж болно.

Сонирхолтой карбидаас исэлдэх урвал юм. хүчтэй исэлдүүлэгч бодис ил үед тэд холимог байдлаар илэрч, болон хүчилтөрөгчийн агаар мандал дахь жирийн шатаах нь болно. сонирхолтой бусад исэлдүүлэгч нь, дараа нь авсан хоёр okisda: бүх зүйл хүчилтөрөгчийн нь тодорхой юм бол. Мэдээлэл, түүнчлэн исэлдүүлэгч шинж чанараас карбидын бүрдүүлэх металлын шинж чанараас хамаарна. Жишээ нь, Karbid Kremniya Түүний томъёо БТХ, азотын болон хольц нь урвалд өөр фторын хүчил, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь hexafluorosilicic хүчил үүсгэдэг. Мөн дээрх урвалын үед зөвхөн нэг нь азотын хүчил нь бид олж авах нь цахиурын исэл , нүүрстөрөгчийн давхар исэл. бодис исэлдүүлэгч гэхэд бас галоген болон chalcogens орно. Тэд ямар ч карбидын урвалд урвалын томъёо бүтэц хамаарна.

металл карбидаас томъёо бид шалгах - нэгдлүүдийг Энэ ангид нь зөвхөн төлөөлөгчид оролцов. Одоо бид энэ ангийн үйлдвэрийн чухал нэгдлүүдийн бүрт нь ойр харагдах авч, дараа нь бидний амьдралд тэдний хэрэглэх тухай ярьж байна.

карбидаас гэж юу вэ?

Энэ нь хүндэрсэн карбидын, жишээ нь түүний томъёо юм, CAC _2, ихээхэн бүтцэд БТХ-аас ялгаатай. Харин ялгаа нь атомуудын хооронд бондын мөн чанар үндсэндээ юм. Эхний тохиолдолд бид давс шиг карбид ажиллаж байна. нэгдлүүдийг Энэ ангид Энэ нь үнэн хэрэгтээ түүний давс шиг ажиллана, учир нь энэ нь ионы руу dissociating чадвартай байдаг тул нэртэй байна. Энэ нь ионы бондын маш сул дорой байна, тэр хялбар гидролизийн урвал болон бусад олон, ионуудын хоорондох харилцан үйлчлэлийн зэрэг хувиргалтыг хийх болгодог.

Жишээ нь, БТХ болон ариун цэврийн өрөөн зэрэг: covalent карбидаас карбидаас өөр, магадгүй илүү чухал ач холбогдолтой үйлдвэрийн үздэг. Тэд өндөр нягтрал, бат бөх шинж чанартай байдаг. Мөн идэвхгүй болон галд тэсвэртэй химийн бодисыг нь шингэлээд.

металл шиг карбидаас бас байдаг. Харин тэдгээр нь нүүрс нь металлын хайлш гэж үзэж болно. Эдгээр тодорхойлж болно дунд, жишээ нь, cementite (төмрийн карбид, хэний томъёо өөр өөр байж болно, гэхдээ энэ нь ойролцоогоор дундаж юм: Fe ₃ C), эсвэл төмөр. Тэд химийн үйл ажиллагаа ионы болон covalent карбид хооронд хэмжээгээр завсрын байна.

Эдгээр дэд зүйлийн бүр бид химийн нэгдлүүдийг анги хэлэлцэж байна түүний практик хэрэглээг байна. Тэдний тус бүр хаана, хэрхэн ашиглах талаар мэдээлэл авахыг хүсвэл бид дараагийн хэсэгт хэлэлцэх болно.

карбид практик хэрэглээ

Бидний хэлэлцсэн байна дүнд covalent карбидаас практик хэрэглээнд хамгийн их хүрээг байна. төрөл бүрийн салбарт хэрэглэгдэж Энэ зүлгүүрийн, материал огтлох, болон нийлмэл материал (жишээ нь, биеийн хуяг бүрдсэн материалын нэг нь гэх мэт), автомашины эд анги, электрон багаж хэрэгсэл, халаалтын элемент, болон цөмийн эрчих хүч. Мөн энэ нь эдгээр супер хатуу карбид нь програмуудын бүрэн жагсаалт биш юм.

нарийн хэрэглээний давс үүсгэгч карбид байна. усаар Тэдний урвалын нүүрсустөрөгч олж авах нь лабораторийн арга болгон ашиглаж байна. Нь, энэ нь яах гэж, бид аль хэдийн дээр дурдсан билээ.

covalent хамт металл карбидаас салбарт өргөн хэрэглэх хэрэгтэй. Бидний дээр хэлсэнчлэн, хичээл нэгдлийг металл холбоо барих энэ төрлийн ган, төмөр, нүүрс оруулахгүй бусад металлын нэгдлүүд байдаг. Ер нь ийм бодисын металл D-металлын ангилалд хамаарна. Энэ металл бүтэц оруулсан байв зэрэг нь, энэ нь covalent бонд байхгүй бол бий болгох хандлагатай байдаг яагаад юм.

Бидний үзэж байгаагаар, дээрх нэгдлийг практик хэрэглээ хангалттай их байна. Одоо тэдний бэлтгэх үйл явцыг харах боломжийг олгодог.

карбид авах

өндөр температурт элементийн исэл болон кокс урвалд гэхэд: Бид тухайлбал covalent, тооцож, saltlike хамгийн их нь нэг хялбар арга замыг бэлтгэсэн карбид эхний хоёр төрлийн. кокс энэ хэсэгт, нүүрстөрөгчийн атомын бүрдсэн исэл, карбид, хэлбэр бүрдсэн элемент холбогдсон байна. Өөр нэг хэсэг нь хүчилтөрөгч "авдаг" болон нүүрстөрөгчийн исэл болдог. Энэ урвал бүсэд (1600-2500 градусын дарааллаар нь) нь өндөр температур барих шаарддаг тул ийм үйл явц нь маш эрчим хүчний хэрэглээ юм.

өөр урвалыг ашиглан нэгдлийн зарим төрлийн хувьд. Жишээ нь, эцэст нь карбидын өгдөг нэгдэл задрал. урвалын томъёо тодорхой нэгдэл хамаардаг, тиймээс бид байх болно ярилц.

манай нийтлэл байгуулахаас өмнө, бид зарим нэг сонирхолтой карбид хэлэлцэж, нарийвчлан тэдний тухай ярих болно.

сонирхолтой нэгдлүүд

натрийн карбидын. нийлмэл C ₂ Na _{2 томъёо.} Энэ нь бус харин карбид илүү (натрийн атомын гаруй ацетилентэй дахь устөрөгчийн атомуудын орлуулалтын өөрөөр хэлбэл бүтээгдэхүүн) acetylide илүү илэрхийлж болно. химийн томъёо нь бүрэн эдгээр subtleties тусгах биш, тэд бүтэц харах хэрэгтэй. Энэ нь маш идэвхтэй бодис байдаг, ус ямар ч холбоо нь ацетилений болон шүлт үүсгэдэг Хэрэв харилцан идэвхтэй байна.

магнийн карбидын. Формула: MgC _2. хангалттай идэвхтэй нэгдэл авах сонирхолтой арга юм. Тэдний нэг нь өндөр температурт кальцийн карбид нь магнийн фтор хайлш үүсгэх явдал юм. Энэ нь хоёр бүтээгдэхүүний үр дүн: кальци фтор, та нар биднийг карбид хүсч байна. Энэ урвалын найрлага нь маш энгийн бөгөөд та мэргэжлийн уран зохиолд үүнийг уншихыг хүсэж болох уу.

Та зүйлд агуулагдаж байгаа материалын ач холбогдол нь сайн мэдэхгүй байгаа бол дараагийн хэсэг нь та нарын төлөө юм.

Яаж энэ амьдралд ашигтай байж болох вэ?

За, нэгдүгээрт, химийн нэгдлүүдийг мэдлэг хэзээ ч Үлэмж байж болно. Үргэлж сайн Хэрэв ямар байх илүү зэвсэгт мэдлэг байх. Хоёрдугаарт, Та нар тэдний үүсэх механизм, тэднийг байх боломж олгох хууль ойлгох нь илүү тодорхой нэгдлүүд оршин тухай мэднэ.

Та эцэст явах өмнө би энэ материалыг судалгааны талаар зарим зөвлөгөө өгөх хүсч байна.

Үүнийг хэрхэн сурах вэ?

Маш энгийн. Энэ нь химийн зүгээр л нэг хэсэг юм. Мөн энэ нь химийн сурах бичиг нь дараах сурдаг. Сургуулийн мэдээллээр эхэлж, их дээд сургуулийн сурах бичиг, гарын авлага-аас илүү дэвшилтэт руу шилжих.

дүгнэлт

Энэ сэдэв нь анх харахад санагдаж болох энгийн, уйтгартай биш юм. Химийн үргэлж та үүнийг зорилго нь олох уу, сонирхолтой байж болох юм.