Ideal хий. нь хамгийн тохиромжтой хийн төрийн тэгшитгэл. Izoprotsessy.

нь хамгийн тохиромжтой хий, түүний температур, даралт, эзэлхүүн ... параметр, тодорхойлолт, физикийн зохих хэсэгт үйл ажиллагаа явуулж жагсаалтад улсын хамгийн тохиромжтой хийн тэгшитгэл, энэ нь хангалттай урт үргэлжлүүлэх боломжтой юм. Өнөөдөр бид зөвхөн энэ сэдвээр ярилцах болно.

Ямар молекул физикийн хамрагдсан байна вэ?

Гол зорилго нь, энэ хэсэгт тооцогддог төгс хий юм. Төрийн тэгшитгэл нь хамгийн тохиромжтой хий байгаль орчны хэвийн нөхцөлд үндэслэн олж авсан, бид дараа нь бага зэрэг тухай ярих болно. Одоо энэ нь холоос "асуудал" ирж үзье.

Бид хий нь тодорхой масстай байна гэж бодъё. Түүний нөхцөл термодинамик шинж чанар гурван үзүүлэлтээр тодорхойлж болно. Энэ нь мэдээж, даралт, эзэлхүүн, температурын. тухайн томъёо үзүүлэлтүүдийн хооронд энэ тохиолдолд харилцааны систем нь улсын тэгшитгэл. Энэ нь тийм харагдаж байна: F (P, V, T) = 0.

Энд бид анх удаа чимээгүйхэн хамгийн тохиромжтой хий гэж ийм зүйл бий хүртэл хулгайлах зориулагдсан байдаг. Тэд хий гэж нэрлэдэг молекулууд хоорондын харилцан үйлчлэл нь маш бага байдаг, үүгээр. Ер нь ийм шинж чанар байхгүй байна. Гэсэн хэдий ч, ямар ч ховордсон хийн ойр түүнд. төгс арай өөр азот, хүчилтөрөгч, агаараас, хэвийн нөхцөлд байна. нь хамгийн тохиромжтой хийн төлөвт тэгшитгэлийг бичих, бид нийлээд хийн хуулийг ашиглаж болно. Бид авах: PV / T = Const.

А холбоотой ойлголт тоо 1: Авогадро хууль

Энэ нь бид үнэхээр ямар нэг санамсаргүй байдлаар хий ээр ижил тооны авч, ижил нөхцөлд, температур, даралт зэрэг нь тэдэнд тавих юм бол, хийн ижил хэмжээ эзлэх болно гэж хэлж болно. Тухайлбал, туршилт хэвийн нөхцөлд хийсэн. нэг уур амьсгал (760 мм м.у.б буюу 101.325 паскаль) - Энэ нь температурын 273,15 Келвин, даралт байсан гэсэн үг юм. Эдгээр үзүүлэлтийн хамт хийн хэмжээ 22.4 литр тэнцүү авсан. Тиймээс бид ямар ч хийн харьцаа нэг мэнгэ нь тоон үзүүлэлтүүдийг тогтмол байх болно гэж хэлж болно. Энэ нь захидал R гэхэд энэ тоо зориулалт өгч, бүх нийтийн хийн тогтмол түүнийг дуудахаар шийдсэн байгаа юм. Тиймээс энэ нь 8.31 тэнцүү байна. хэмжээс Ж / моль * К.

Ideal хий. нь хамгийн тохиромжтой хийн төрийн тэгшитгэл, тэдгээрийг удирдах

-ийн дахин бичих гэж оролдоод үзье. PV = RT: Энэ зорилгоор бид энэ хэлбэрээр бичнэ. Цаашилбал, Хүндрэлгүй үйл ажиллагааг хийх ээр нь дурын тоо хоёр талыг үржүүлнэ. Бид pVu = Урт авна. Бид харгалзан бодисын хэмжээ молийн хэмжээний бүтээгдэхүүн нь ердөө л хэмжээ юм гэдгийг авна. Гэвч тэр үед ээр тоо, хувийн жин болон молийн масс байх болно. Энэ нь ямар тэгшитгэл Менделеев-Clapeyron юм. Энэ нь системийн төрөл нь хамгийн тохиромжтой хий бүрдүүлж юу тодорхой ойлголтыг өгдөг. нь хамгийн тохиромжтой хийн төрийн тэгшитгэл болно: PV = MRT / М.

Бид даралт нь томъёог гарган

-ийн олж авсан үзэл бодлоо илэрхийлэх зарим нь илүү нарийн төвөгтэй зарцуулдаг үзье. Энэ Авогадро тоогоор үржүүлэн Менделеев-Clapeyron баруун талд болон хуваагдлыг хийхийн тулд. Одоо анхааралтай дээр бодисын хэмжээ бүтээгдэхүүн харах Авогадро тогтмол. Энэ нь хийн молекулын нийт тооноос өөр юу ч биш. Гэвч энэ цаг үед, Авогадро-ийн тоотой бүх нийтийн хийн тогтмол харьцаа тэнцүү байх болно Boltzmann тогтмол. Иймээс томъёоны даралт ийн бичиж болно: P = NkT / V, эсвэл х = nkT. Энд тэмдэглэгээ н хэсгүүдийн агууламж юм.

Үйл явц хамгийн тохиромжтой хий

Онд молекул физик , izoprotsessy гэж ийм зүйл байдаг. Энэ нь термодинамик үйл явц тогтмол параметрийн системээр явагдана. материалын масс нь мөн тогтмол байх ёстой. -ийн илүү тусгайлан тэдний авч үзье. Тиймээс хамгийн тохиромжтой хийн хууль.

Даралт тогтмол хэвээр байна

Энэ Гей-Lussac тухай хууль юм. V / T = Const: Энэ нь иймэрхүү харагдаж байна. V = VO (1 + үед): Энэ нь өөр замаар дахин бичсэн болно. Энд 1 / 273.15 бөгөөд K ^ -1 гэж нэрлэдэг "ном өргөтгөлийн коэффициент." Бид Цельсийн болон Келвин температур гэж орлуулж болно. Сүүлийн тохиолдолд бид томъёо V = Voat авна.

Эзлэхүүн тогтмол хэвээр байна

Энэ Гей-Lussac хоёр дахь хууль, олон удаа Чарльз хууль гэж нэрлэдэг юм. P / T = Const: Энэ нь иймэрхүү харагдаж байна. P = По (1 +): өөр томъёолол байдаг. Хөрвүүлэлтийг Өмнөх жишээн дагуу хийж болно. харж болно хувьд хамгийн тохиромжтой хийн хууль тогтоомж, заримдаа бие биедээ маш төстэй байна.

температур тогтмол хэвээр байна

хамгийн тохиромжтой хийн температур тогтмол хэвээр байвал, дараа нь бид Бойл хуулийг авч болно. PV = Const: Тэр ийнхүү бичиж болно.

А холбогдох үзэл баримтлал № 2: Хэсэгчилсэн даралт

-ын бид хий нь савыг байна гэж үзье. Энэ нь холимог байж болно. систем байдалд байгаа дулааны тэнцвэрийн, болон хий хоорондоо урвалд орж байна. Энд N молекулын тоо илэрхийлнэ. N1, N2 гэх мэт тус тус хольц одоо байгаа бүрэлдэхүүн хэсэг тус бүрт молекулын тоо. томъёо даралт P авч = nkT = NkT / В. Энэ нь тодорхой тохиолдолд нээсэн болно. хоёр бүрэлдэхүүн хэсэг нь холимог томъёоны хувьд болж байна: P = (N1 + N2) кт / В. Харин дараа нь энэ нь нийт даралт хольц бүрийн хэсэгчилсэн дарамт нийлбэр байх болно гэж болж байна. Энэ нь ийм хэлбэрийн p1 + P2 авч, болно гэсэн үг юм. Энэ нь байх болно хэсэгчилсэн дарамт.

Энэ нь юу хийдэг вэ?

үр дүнд нь холбоо барих томъёо системийн даралт молекулуудын бүлэг тус бүрийн талаас нь юм гэдгийг харуулж байна. Энэ нь Дашрамд бусдад хамааралтай биш юм байна. Энэ нь боловсруулах Далтон хууль, дараа нь түүний нэрэмжит авдаг: хий, химийн биш юм, үүгээр өөр хоорондоо урвалд орж хольц нийт даралт хэсэгчилсэн дарамт нийлбэртэй тэнцүү байна.