Colligative шинж чанар гэж юу вэ?

шийдлүүд - эдгээр бүрдэл хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хоёр буюу түүнээс дээш бүрэлдэхүүн, түүнчлэн бүтээгдэхүүн эзэлдэг нэгэн төрлийн систем юм. Тэд хатуу, шингэн, хийн төлөвт байж болох юм. шингэн нийт төрийн шийдлийг авч үзье. Тэдний бүрэлдэхүүнд нь уусгагч болон түүнд ууссан (сүүлийн түүнээс бага) бодисыг агуулдаг.

Colligative шинж чанар - тэдний шинж чанар нь зөвхөн уусгагчийн шууд хувь болон шийдлийг баяжуулах байгаа хүмүүс байна. Тэд мөн Хамтын гэж нэрлэдэг, эсвэл хуваалцсан байна. Colligative шинж чанар, хольцтой-д харуулав нь тэдний бүрэлдэхүүн химийн шинж чанар хоёрын хооронд ямар ч харилцаа байхгүй. Түүнээс гадна, хэсгүүдийн хоорондын хүчин болон уусгагч уусгагч ба ууссан түүнд нь бодисын хэсгүүдийн харилцан үйл ажиллагааны хамгийн тохиромжтой шийдэл байна.

Colligative шинж чанар:

1) уусмалын гаруй уурын даралт дээш уусгагчаар доогуур байна.

2) уусмалын талсжилт нь цэвэр хэлбэрээр уусгагчийн талсжилт температураас доош температурт юм.

3) буцалгана шийдэл уусгагчийн буцалгах илүү өндөр температурт явагддаг.

4) осмос үзэгдэл.

тус тусдаа colligative шинж авч үзье.

хаалттай системд интерфэйс дээр тэнцвэр: Шингэн - уурын даралт тодорхойлогддог ханасан уур. уусмал дахь гадаргын давхарга хэсэг нь ууссан нь молекулуудыг дүүрэн байдаг тул тэнцвэрт уурын даралт нь бага үнэ цэнээр хүрч болно.

Хоёр дахь үл хөдлөх хөрөнгийн Коллеж - улмаас ууссан хэсгүүд талст барих саад хийх, улмаар бага температурт кристалжуулахаар урьдчилан сэргийлэх гэдгийг - уусмалын уусгагчаар харьцуулахад талст температурыг багасгах.

хольц буцлах цэг улмаас агаарын даралт тэгш байдал, болон уурын даралт өндөр дулаан орж ирдэг гэдгийг, цэвэр хэлбэрээр уусгагч илүү агуу юм ууссан нь тоосонцор холбоотой уусгагч молекулуудын нэг хэсэг юм.

Дөрөвдүгээрт colligative шинж чанар - осмос үзэгдэл.

осмосын - тусгаарлах уусгагчийн зарим хэсгүүдийн (уусгагч молекул) болон бусдад үл нэвтрэх (ууссан молекулын) нь нэвтрүүлэгч дамжуулан шилжих чадвар. Энэ хуваалт нь бага концентрацитай уусмал нь ууссан нь өндөр агууламж бүхий шийдлийг тусгаарладаг. Ийм semipermeable хуваалтын жишээ thermodynamically системийн хувьд илүү таатай байдаг нь мембранаар тусгаарлагдсан нь аль аль талдаа агууламж тэгшитгэх улмаас амьд эсийн мембран, Үхэр, гэх мэт хөөс. осмосын үзэгдэл болж болох юм. Улмаас шийдэл хөлөг энэ хэсэгт илүү төвлөрсөн дахь уусгагчийн нүүлгэн нь даралт нэмэгдэж байна. Энэ нь хэт их даралт осмосын гэж нэрлэдэг байна.

төрийн бус электролит нь уусмалын Colligative шинж тэгшитгэлээр математик илэрхийлж болно:

. Δ BP = Ekip ∙ үзнэ үү;

Δ Т в. = ∙ Kzam үзнэ үү;

π = CRT.

Colligative шинж электролит болон nonelectrolytes шийдэл янз бүрийн шийдлийг олохын. Хуучин нь, тэд арай илүү байна. Энэ нь тэд гарч байгаатай холбоотой юм электролитийн диссоциацийн, болон хэсгүүдийн хэмжээ ихээхэн нэмэгдэж байна.

Colligative шинж өргөн гэртээ хэрэглэж байгаа бөгөөд ажлын байран дахь, жишээ нь, осмосын цэвэр ус үйлдвэрлэх ашиглаж байна. Амьд организмын онд системийн олон ч colligative шинж дээр баригдсан байна (жишээ нь, ургамлын эсийн нэмэгдэх).