Сульфид ба hydrosulfides. Hydrosulfide ба аммонийн сульфид

сульфид органик болон органик бус химийн нэгдлүүд багтана гэхэд, түүний молекул нь хүхрийн атом зарим металлууд болон төрийн бус металлаар хосолсон байна. органик бус сульфид нь ердийн нэгдлүүд, хүчил, аммонийн сульфид (томъёо (NH4) 2S) ангилалд хамаарах давс ангилалд хамаарах, хүхэрт ус төрөгч (H2S) юм. (Хүчиллэг устөрөгчийн сульфидын үлдэгдэл, х ба у - - - металл болон nonmetal катионы болон S юм металл катионы болон молекул дахь хүчил moiety нь анионыг тус тус хэмжээ K хаана), давс ангид үзнэ үү Мөн металл, nonmetals в ерөнхий томъёо KxSy нь сульфид. Жишээ нь, төмрийн сульфид (II) өрхийн сургалт. Органик сульфид - химийн бодис, нүүрс устөрөгчийн радикалууд холбоотой тэдний молекул нь хүхрийн атомын. Энэ mercaptides ерөнхий томъёо RSR нь (thioethers) ', болон R болон R' - нүүрсустөрөгчийн радикалууд.

түүний молекулууд металл атом агуулсан мэдээлэл химийн нэгдлүүд, зарим төрийн бус металлын атом (борын B, фосфор P, цахиурын Si, хүнцэл байдлаар), хасах 2, ерөнхийдөө үздэг давс H2S хүхэрт устөрөгчийн тэнцүү исэлдэлтийн зэрэгтэй хүхрийн атом (S) холбоотой . Органик бус сульфид (H2S бусад), жишээ нь, сульфид, аммонийн сульфид буюу борын, дундаж давс байж, хойш хүхэрт устөрөгчийн хүчлийн устөрөгчийн атомуудын аль аль нь бусад катионы сольж байна гэж үзнэ. хүчилд устөрөгчийн сульфидын, зөвхөн нэг атомын катионы солигдсон бол (шүлтлэг дэлхий ба шүлтийн металлын хувьд ердийн байдаг), давс бий болно хүчлийн давс. органик бус hydrosulfides жишээ (bisulfide бусад) зэрэг аммонийн hydrosulfide (NH4HS Формула) эсвэл нэгдлүүд байж болох натрийн hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides молекулууд нь эсрэгээр сульфид, эсвэл хүчлийн анионы үлдэгдэл HS- юм. Органик hydrosulfide mercaptans ерөнхий томъёо ээр RSH тохируулан нь (thiols болон thioalcohols), зэрэг хаана R - нүүрсустөрөгчийн радикал. Mercaptides болон mercaptans өргөн хүрээтэй нэршилгүй, онцлогтой байдаг тул нэмэлт анхаарал шаарддаг.

Ихэнх сульфид тод будах байна. Усанд сайн уусдаг зөвхөн аммонийн сульфид болон сульфид шүлтийн металлын. усанд бараг уусдаггүй, металл сульфидыг үлдсэн. сульфид сул хүчлийн хүхэрт ус төрөгч давс байдаг тул тэдний усанд уусдаг төлөөлөгчид гидролизд болно. Өндөр исэлдүүлэх төрийн буюу металлын үүссэн сульфид нь, тэдний усан исэл сул суурь бол (жишээ нь, Cr2S3, Al2S3 гэх мэт) ихэвчлэн олсон орлогыг гэнэт эсрэгээр эргэв гидролиз. Сульфид, бага зэргийн бууруулах агентууд байдаг ийм сульфат, хүхрийн давхар исэл зэрэг давс, үүнээс дахь хүхрийн атомын исэлдэлт нь өндөр зэрэгтэй, бүрдүүлэх өндөр температурт агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй урвалд орно. аммонийн сульфид нэхмэлийн салбарт, гэрэл зураг ашигласан байна. Сульфид хагас дамжуулагч материал, фосфор зэрэг анагаах, хөдөө аж ахуйн салбарт ашиглаж байна.

сульфид янз бүрийн аргаар үйлдвэрлэсэн байж болох юм. Аммонийн сульфид (энэ нь давс өөр нэрээр алдаршсан - diammonium сульфид) аммиак илүүдэл нь хүхэрт ус төрөгч урвалд бэлтгэсэн байна: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Устөрөгчийн сульфид нь илүү тэсвэртэй хүчлийн давс, төмрийн сульфид өрхийн сургалт, зөвхөн (энэ нь маш олон алдартай аргын нэг юм) хүхрийн төмөр бүхий эргэлт буцалтгүй урвалын дүнд үүнийг олж авахын тулд vacuo нь халааж задарч болох юм: Fe + S → өрхийн сургалт.

аммонийн сульфид ба 68.14-ийн молекул жин. .. Хилл системийн E м нийт-томъёо байдлаар бичиж болно: H8N2S. гадаад төрх нь давс өнгөгүй талст төстэй. 20 ° С-д аммонийн сульфид нь усанд амархан уусдаг юм. этанол нь уусдаг. чийг шингээх чадвартай Энэ гигроскоп бодис юм. Free State аммонийн хүхэрт авсан байна. (NH4) 2S давс тогтворгүй байдаг тул дараа нь түүний усан уусмал ойр байдаг ба устөрөгчийн сульфидын ийн NH3 болон NH4HS болон усан уусмалын холимог нь үндсэндээ бүрдэнэ (NH4) 2S аммиак, хүхэрт ус төрөгч нь үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. урвал шийдэл 9.3 нь рН нь шүлтлэг байна. хатуу давсны талст тэр ч байтугай уусмал хүчтэй хөргөх онд ялгах боломжгүй юм. Агаар мандлын хүчилтөрөгч болон polysulfides үүсэх өөр исэлдэлт үр дүнд, аммонийн сульфид шийдэл нь маш хурдан шар хувирна. Тиймээс сульфид шийдэл бөглөөд болон нягт битүүмжилсэн хүртэл дүүргэсэн колбонд хийж хадгална.

молекул жин аммонийн hydrosulfide болон 51,11 байна. H5NS: .. Хилл системийн E м нийт-томъёо байдлаар бичиж болно. гадаад төрх байдал Солт өнгөгүй rhombic талст юм. 0.89 г / см3 тэнцүү давс нягтрал. Хайлах цэг нь 120 ° C (дарамтанд). өрөөний температурт ууршилт болон урвалж уур хуримтлалыг. Энэ бодис нь өрөөний температурт дэгдэмхий юм. бодис этилийн спирт, хүйтэн ус, халуун усанд амархан уусдаг, эсвэл бага зэрэг хуваагдаж нь халсан юм. Урвал усан шүлтийн. Агаар дахь чадвартай аммонийн hydrosulfide улмаас polysulfides бүрэлдэхэд хурдан хадгалсан үед шар эргэж өнгөгүй уусмал нь исэлдэж, тийм болохоор байна. Аммонийн hydrosulfide диэтилийн устөрөгчийн сульфид (хүхрийн) нь аммиак урвалд буюу 0 ° С-д агаар өнгөрөх шууд бэлтгэж болно нь аммиакийн уусмалаар өөр илүүдэл устөрөгчийн сульфид нь : урвалын тэгшитгэлээр NH3 + H2S → NH4HS.