Редокс урвал

гэдэг үг нь "исэлдэлт" анх хүчилтөрөгчийн түүхэндээ анх исэлдүүлэгч гэж хүлээн зөвшөөрсөн байна гэж нэгэн ислийг үүсгэдэг хүчилтөрөгчтэй тодорхой бодис харилцан гэсэн үг юм. исэлдүүлэгч хүчилтөрөгчийн холболт, нөхөн сэргээх дор ойлгодог гэхэд - үүнийг буцаах. Тиймээс цаг "исэлдэх - нөхөн сэргээх" урт химийн үйл ажиллагаа явуулж байна. Редокс урвал дараа нь өөр нэг атом нь электроны нь шилжүүлэх байдаг үр дүнд ийм аргаар авч үзэх ирсэн болохоор энэ нэр томъёо нь өргөн утга олж авсан байна. Жишээ нь, хэзээ хүчилтөрөгч нь магнийн шаталтын: 2Mg + O2 → 2MgO электрон дамжуулах хүчилтөрөгч нь магни нь тохиолддог.

Редокс урвал тэд урвалж алдартай исэлдүүлэгч болон reductants харилцан гэж тодорхойлогддог. Бодисын атомууд бодис багасгах гэж үзнэ электрон хандивлаж. Түүний атом электрон авч, химийн нэгдлүүд исэлдүүлэгч гэж нэрлэдэг. Дээрх урвал нь магнийн агент бууруулах нь өөрөө исэлдсэн юм, жишээ нь электрон илгээдэг. Хүчилтөрөгч буурсан байна - нь электрон болон исэлдүүлэгч болдог. Өөр нэг жишээ: CuO + H2 → Cu + H2O. халааж үед зэсийн исэл нь устөрөгчийн гол зэс ионууд нь устөрөгч нь электронуудыг хүлээн авдаг. нь исэлдүүлэгч бодис, тэд элементийн зэс нь буурсан байна. Устөрөгчийн атом нь багасгах бодис нь өөрөө исэлдсэн бөгөөд устөрөгч зэрэг электрон хандив.

Тиймээс исэлдэх болон бууруулах үйл явц нэгэн зэрэг явагдана: исэлдсэн бууруулах, исэлдүүлэгч бодис буурсан байна. Редокс урвал гэж нэрлэгддэг бөгөөд харилцан үйл явцын хооронд салшгүй холбоо байдаг юм. тэнд атом электрон хандив үргэлж бэлэг, ийм байдаг, электронууд авах гэж байвал тэр юм. исэлдүүлэгч болон өөрчлөгдөж байгаа нь бууруулах агент адил үед исэлдэлтийн зэрэг. химийн нэгдлийн үр дүнд молекулууд нь атомуудын аль ч төрөл бий болно.

редокс урвалын гол төрөл:

1. Intermolecular - исэлдүүлэгч болон reducible атом, жишээ нь өөр өөр химийн бодисын молекул, орсон: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (цайрын - бууруулах устөрөгчийн катионы - исэлдүүлэгч).
2. Intramolecular - исэлдүүлэгч болон reducible атом, жишээ нь, нэг химийн бодисын молекул оруулсан: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (а молекул дахь калийн хлорат нь хүчилтөрөгч - бууруулах хлор - исэлдүүлэгч).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation өөрөө эдгээх эсвэл disproportionation урвал ижил химийн элемент бодис бууруулах, исэлдүүлэгч бодис, жишээ нь H2O ( азотын атомын азотын хүчил нь азотын - нь бууруулах агент болон исэлдүүлэгч бодис аль алинд нь, исэлдэлтийн бүтээгдэхүүн хүчил, бууруулах бүтээгдэхүүн - азотын дутуу исэл).
4. Comproportionation reproportsionirovanie эсвэл - нэг болон молекулын исэлдэлт нь өөр өөр түвшинд байх нь нэг элемент нь жишээ нь, нэг исэлдэх байдалд үр дүнд: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Редокс урвал ерөнхий хэлбэрээр, эсвэл цахим хэлбэрээр танилцуулж байна. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: Нэг химийн харилцан үйлчлэлийн үлгэр жишээ авч болно. Fe + ³ + и → Fe + ²: Энд, төмрийн атом нь +3 +2 нь исэлдэлт зэрэг нэг электроныг, өөрчлөлт авдаг учир нь исэлдүүлэгч бодис юм. Ion хүхрийн агент бууруулах исэлдсэн, электрон болон энэ нь исэлдэх төр дэх -2 0 өөрчлөлт илгээдэг байна: Sˉ² - Цахим → S °. электрон буюу ионы электрон балансын арга тэгшитгэлд стехиометрийн хэмжүүрээс коэффициентын шугамын ашиглаж байна.

Тэд муудах задрал, амьсгал, бодисын солилцоо, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ургамлын уусалтыг дээр болон бусад биологийн үйл явцын шаталтын процессыг үндэс оноос хойш редокс урвал, өргөн тархсан, маш их ач холбогдолтой юм. Мөн тэд нэгдлүүд нь металл болон төрийн бус металл үйлдвэрлэх төрөл бүрийн салбарт ашиглаж байна. Жишээ нь, эдгээр дээр үндэслэсэн байдаг аммиак, бэлтгэх хүхрийн болон азотын хүчил, зарим нэг барилгын материал, эм, бусад олон чухал бүтээгдэхүүн. Мөн янз бүрийн химийн нэгдлүүдийг тодорхойлох аналитик химийн ашиглаж байна.