Исэлдэлтийн зэрэг - утга байна вэ? элементийн исэлдэлтийн цар хүрээг хэрхэн тодорхойлох вэ?

химийн шиг Ийм сургуулийн хичээл өнөөдрийн оюутнуудын ихэнх нь олон тооны хүндрэл учруулж, маш цөөн хүн нэгдлүүд дэх исэлдэлтийн зэрэг тодорхойлж болох юм. Органик бус хими, юм, бага сургуулийн сурагчид (8-9 анги) судлах сургуулийн хүүхдийн хамгийн том бэрхшээл. Object үл ойлголцол сэдвээр сургуулийн хүүхдүүд дургүй хүргэдэг.

Багш нар химийн дунд, ахлах ангийн сурагчдын энэ "дургүй" сурагчдын шалтгаан нь хэд хэдэн хуваарилж: хүсэлгүй чадваргүй асуудлын математикийн мэдлэг, тухайн үйл явцын алгоритмыг ашиглах, нарийн төвөгтэй химийн нэр томъёог ойлгох. Боловсролын яам сэдвийн агуулга томоохон өөрчлөлт хийсэн байна. Үүнээс гадна, "хасах" болон химийн заах цагийн тоо. Энэ нь сөрөг сэдвийн талаар мэдлэг чанар, сахилга бат судлах сонирхол буурсан нөлөөлсөн байна.

оюутан ямар сэдэв химийн Мэдээж хамгийн хэцүү өгдөг вэ?

элементүүд Д. I. Mendeleeva үе үе ширээ, органик бус бодис хичээл, ион солилцооны: сахилга бат "хими" -ийн хичээлийн шинэ хөтөлбөрийн хүрээнд анхан шатны сургуулийн хэд хэдэн гол сэдвүүд багтана. Хамгийн хэцүү ангийн сурагчид тодорхойлолт өгсөн исэлдэлт улсын исэл.

байрлуулах журам

Бүх оюутнууд эхний хоёр элементийн ислүүд цогц нэгдэл нь найрлага нь хүчилтөрөгч орсон гэдгийг мэдэж байх ёстой. исэл анги хамаарах нь урьдчилсан нөхцөл нь хоёртын нэгдэл нь тухайн нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн хоёр дахь байрлал юм.

томъёонд аль ч ангийн оюутан нь тодорхой алгоритм байна л олж авдаг ийм индексийг тооцно.

хүчиллэг исэл нь алгоритм

Эхлээд бид исэлдэлтийн зэрэг элементийн тархалтыг нь тоон илэрхийлэл болохыг тэмдэглэж байна. Хүчиллэг исэл , долоо хүртэлх дөрвөн тархалтыг бус металл буюу металл бий болсон хоёр дахь уг исэл нь шаардлагатай хүчилтөрөгчийн юм.

хүчилтөрөгчийн валентын исэл үргэлж хоёр тохирно, энэ нь үелэх Д. I. Mendeleeva элемент дагуу тодорхойлж болно. Энэ нь, хүчилтөрөгч гэх мэт ердийн бус металл байхад үндсэн дэд бүлгийн ээлжит хүснэгтийн Group 6-р бүрэн түүний гадна эрчим хүчний түвшинг дуусгахын тулд хоёр электрон хүлээн авна. хүчилтөрөгчийн нэгдэл бус метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд ихэвчлэн бүлэг өөрөө тоог харгалзана хамгийн valency илэрдэг. Энэ нь химийн элементийн исэлдэлтийн зэрэг нь эерэг (сөрөг) тоо гэж үзвэл үзүүлэлт гэдгийг сануулах нь чухал юм.

томъёогоор эхэнд Nonmetal байнгын эерэг исэлдлийн төлөв байна. хүчилтөрөгчийн тогтвортой, түүний хугарлын -2 бус металл исэл. хүчлийн исэл нь утгын чиглэлийн үнэн зөв баталгаажуулах тулд та тухайн элементийн индекс дээр тавьсан бүх тоог үржүүлэх хэрэгтэй. багц 0 градус бүх давуу ба дутагдалтай талуудыг нийлбэр авсан бол тооцоо нь зөв гэж үзэж байна.

хоёр элемент томьёо бэлтгэх

атомын элементийн исэлдэлтийн зэрэг бий болгох, хоёр элемент нь нэгдэл бичиж боломж байна. заасан ойролцоо аль аль нь тэмдэгийг эхлэх нь томъёог бий болгох үед анхааралтай хоёр дахь хүчилтөрөгч өгч байна. бүртгэгдсэн тэмдгийн исэлдэлтийн градус заасан утга, дараа нь тооны хооронд олсон бүрийн орой дээр аль аль нь тоогоор тэнцүү хуваагддаг ямар ч байх болно тоо юм. үзүүлэлт хоёр элемент материалын эхний болон хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн үзүүлэлтүүдийг олж авах исэлдэлтийн зэрэг тоон утгаар нь тус тусдаа хуваагдсан байх ёстой. Дээд исэлдэх төрийн үнэ цэнэ нь өндөр валентын ердийн nonmetal нь тоон тэнцүү бүлгийн тоо, PS нь nonmetal юм, үүгээр ижил юм.

үндсэн исэл нь алгоритм тоглолт тоон утга

Ийм нэгдлүүд ердийн металл исэл гэж үзэж байна. Тэд бүх нэгдлүүд илүү биш нэг хоёр илүү буюу исэлдлийн төр нь хувь байсан юм. металлын исэлдэлтийн зэрэг ямар байх вэ ойлгохын тулд, энэ нь үе үе системийн давуу талыг ашиглах боломжтой юм. металлын эхний хэсгийн гол дэд бүлэг, энэ сонголт нь үргэлж тогтмол байдаг, энэ бүлгийн тоо төстэй юм гэж нэг юм.

Хоёр дахь бүлгийн Metals гол дэд бүлэг нь тогтвортой исэлдлийн улсын +2 тоон тодорхойлогдоно. Химийн төвийг сахисан молекул нь төлбөр бөөмийн ангид гэж үздэг, учир нь тэдний индекс (тоо) харгалзан исэл хэмжээ исэлдэлтийн зэрэг, тэг өгөх ёстой.

хүчилтөрөгчийн агуулсан хүчил исэлдэлтийн шугам

Хүчлүүд нь зарим хүчлийн үлдэгдэл холбоотой нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомуудын бүрдсэн нийлмэл бодис юм. исэлдэлтийн зэрэг нь тэдний тооцоо зарим математикийн ур чадвар шаарддаг нь тоон зорилт байдаг тул. устөрөгч (протон) хүчил үргэлж тогтвортой, ийм үзүүлэлт +1 юм. Цаашилбал энэ нь сөрөг хүчилтөрөгчийн ионы исэлдэлтийн түвшинг зааж өгөх боломжтой бөгөөд энэ нь тогтвортой байдаг -2.

Зөвхөн эдгээр алхмуудыг дараа энэ томъёоны төв бүрэлдэхүүн хэсгийн исэлдэлтийн түвшинг тооцох боломжтой юм. тодорхой дээж хувьд H2SO4 хүхрийн хүчил дэх исэлдэлтийн зэрэг тодорхойлох элементүүдийг авч үзье. нарийн төвөгтэй бодисын молекул хоёр устөрөгчийн протон, 4 хүчилтөрөгчийн атом агуулсан бид хэлбэрээр + 2 + X-8 = 0 нээлттэй тендер авах гэж үзвэл. зэрэг тэг бий болсон нь сумын нутагт, Y хүхрийн исэлдэлт +6 зэрэг юм

давс исэлдэлтийн шугам

Давс металлын ионууд болон нэг буюу түүнээс дээш анионыг бүрдсэн цогц нэгдэл юм. нарийн төвөгтэй давс бүрэлдэхүүн хэсэг тус бүрийн исэлдэлт зэргийг тодорхойлох арга хүчилтөрөгчийн агуулсан хүчил адил юм. Тоон үзүүлэлт, энэ металлын исэлдэлтийн түвшинг харуулж байх нь чухал - элементийн исэлдэлтийн зэрэг тул.

давс бүрдүүлэх металл үндсэн дэд бүлгийн байгаа бол, түүний исэлдүүлэх төрийн бүлгийн тоог харгалзах нь эерэг, тогтвортой байна. давс металл зэрэг дэд бүлгүүдийг PS үзэсгэлэнд агуулж байгаа бол өөр valences валентын тодорхойлох металл хүчлийн үлдэгдлийн дээр байж болох юм. металлын исэлдэлтийн зэрэг суулгаж байх үед тавьж хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг химийн тэгшитгэлийг ашиглан төв байгууллагын исэлдэлтийн зэрэг тооцож, дараа нь (-2).

Жишээ нь,-д элементийн исэлдлийн улсуудын тодорхойлолтыг авч үзэх натрийн нитрат (хэвийн давс). NaNO3. бүлэг 1-р металл Sol гол дэд бүлэг, бий болсон тул натри исэлдэлтийн зэрэг +1 юм. -2-ын нитрат исэлдэх муж дахь хүчилтөрөгчийн байна. исэлдэлтийн тоон утгыг тодорхойлох тэнцэнэ + 1 + X-6 = 0. Энэ тэгшитгэлээс шийдвэрлэх, бид X 5 байх ёстой, энэ нь олж азотын исэлдэлтийн зэрэг.

ДАГ дэх түлхүүр ухагдахуунууд

тусгай нэр томьёо исэлдэх болон бууруулах үйл явцад оюутан суралцах шаардлагатай байдаг.

ионы, эсвэл атомын зарим нь электронуудыг (өөр өөр өгөх) исэлдэлтийн зэрэг өөртөө хавсаргах шууд өөрийн чадвар юм.

исэлдүүлэгч химийн урвалын өөрөө электрон нэгдэв үед саармаг атом буюу ион гэж үзэж байна.

агент бууруулах цэнэггүй атом, эсвэл химийн харилцан үйлчлэлийн явцад өөрийн электроныг алдах ион болно.

исэлдэх журам электрон нөлөөлөл гэх мэт дүрслэгдсэн байна.

Recovery нэмэлт электронууд цэнэггүй атомын буюу ионы батлах холбоотой.

Редокс үйл явц нь заавал нэг атомын исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөлт явцад урвал тодорхойлогддог. Энэ тодорхойлолт нь бидэнд энэ ISI нь урвалын эсэхийг тодорхойлох боломжтой юм яаж ойлгох боломжийг олгодог.

OVR ийм салгалт хийх журам

Энэ алгоритмийг ашиглан коэффициент ямар нэгэн химийн урвал нь зохион байгуулж болно.

1. Эхлээд та химийн исэлдэл муж улс бүрт байрлуулах хэрэгтэй. нь болохыг анхаарна энгийн асуудал тэг исэлдэх төрийн сөрөг хэсгүүд ямар ч бүтээгдэхүүн (холболт) байдаг байна. хоёртын, гурван элементийн нэгдэл дэх исэлдэлтийн байрлуулах нөхцөл дээр бидний шалгасан байна.

2. Дараа нь хувиргах явцад гарсан эдгээр атом буюу ион тодорхойлох шаардлагатай байна, исэлдэлт өөрчлөгдсөн.

3. Тэгшитгэлийн зүүн талаас бүртгэж тусгаарлагдсан атом буюу ион, исэлдэлт нь тэдний зэрэг өөрчлөгдсөн байна. Энэ нь баланс шаардлагатай байна. Тэдний үнэ цэнийг харуулж шаардлагатай элементүүдийг гаруй.

4. цутгамал сөрөг хэсгүүдийн тоо - Цаашид урвалын явцад үүсдэг тэдгээр атом буюу ион бичсэн нь + тэмдэг электроны тоо хүлээн атом, харуулж байна. Хэрвээ харилцан үйл явц нь исэлдэх байдлыг бууруулж байна. Энэ нь электронууд атомын (ионы) авч байна гэсэн үг юм. Үед исэлдэх атом (ионы) зэрэг нь урвалын үед электрон хандивлах юм.

5. Эхний хувааж авсан хамгийн бага тоо бол коэффициент авсан электроны явцад хаягдах болно. Point тоо шаардлагатай stereochemical хүчин зүйл болдог.

6. исэлдүүлэгч, бууруулах, урвалын үед тохиолддог үйл явцыг тодорхойлно.

7. сүүлийн алхам бол энэ урвал дахь stereochemical хүчин зүйл шугам байх болно.

   жишээ нь OVR

АНУ-ын тухайн химийн урвал нь алгоритмын практик хэрэглээг авч үзье.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Бид бүгд энгийн, нийлмэл бодис тооцоолно.

Fe болон Cu энгийн бодис байдаг тул тэдний исэлдэх улсын 0 CuSO4, Cu + 2, дараа нь 2-р хүчилтөрөгч, хүхэр, +6 байна. FeSO4 нь: Fe +2, тиймийн тул, нэг O 2, Calc буюу тооцоологч S +6 байна.

одоо тоо нь бидний нөхцөл байдалд тэд Fe болон Cu байх болно өөрчилж болох элементийн хайж байна.

төмрийн атом нь урвал 2 байсан дараа үнэ хойш 2 электрон урвал өгсөн байна. Зэс нь тэдний индекс, 2 0 өөрчилж улмаар зэс 2 электрон авчээ. Одоо бид хүлээн авсан электроны тоог тодорхойлох, төмрийн атом болон cupric катионы хаягдах. хувиргах авсан катионы хоёр электронууд cupric ижил электрон өгсөн төмрийн атом үеэр.

Энэ үйл явцын үед авч, электроны хувиргах тэнцүү тооны үеэр өгсөн, хамгийн бага ерөнхий хуваагдагчийг тодорхойлохын тулд холбогдох биш. Stereochemical хүчин зүйлүүд нь бас нэг дагах болно. Энэ нь исэлдсэн байхад багасгах бодис урвалд, төмөр шинж чанарыг үзүүлэх болно. Катионы divalent зэс нь исэлдэж хамгийн өндөр зэрэгтэй урвал цэвэр зэс нь буурсан байна.

Програмын үйл явц

Энэ асуудал ажил Овоо орсон байдаг шиг исэлдэлтийн Формула зэрэг бүх сурагч 8-9 анги мэдэгдэж байх ёстой. чулууг хүчилтөрөгчтэй урвалд нь тохиолддог аливаа үйл явц, шинж тэмдгийг бууруулах, бидний амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Тэд хүний биед зайлшгүй шаардлагатай бодисын солилцооны үйл явц юм.