-ын атомын хэрхэн барих авч үзье. Энэ нь загвар дээр зөвхөн хийж болно гэдгийг санаарай. Практикт атом нь илүү нарийн төвөгтэй бүтэц байдаг. Харин орчин үеийн хөгжлийн ачаар бид тайлбарлах боломжтой юм, тэр ч байтугай амжилттай шинж чанарыг урьдчилан химийн элемент (бүр бүгд биш бол). Тиймээс атомын хэлхээний бүтэц гэж юу вэ? Юу тэр "хийсэн"?
атомын гаригийн загвар
Энэ нь анх удаа 1913 онд Данийн физикч Нильс Бор санал болгож байна. Энэ нь шинжлэх ухааны баримт дээр тулгуурлан атомын бүтэц эхний онол юм. Үүнээс гадна, тэр үеийн сэдэвчилсэн нэр томъёо суурийг тавьсан. Энэ бол электронууд нарыг тойрон гариг адил зарчмаар нь атом эргэн тойрон эргэх хөдөлгөөнийг үйлдвэрлэх хэсгүүд. Бор Тэд зөвхөн цөм нь тодорхой зайд хатуу байдаг эргэлдэж оршиж чадахгүй гэдэгт бид санал болгож байна. Яагаад, шинжлэх ухааны албан тушаалд үүнийг тайлбарлаж чадахгүй нь эрдэмтэн, гэхдээ ийм загвар potdtverzhdalas олон туршилт. нэгж, гол нь хамгийн ойр дугаарласан эхлэн бүхэл ашиглаж тойрог замыг заах хэрэгтэй. Эдгээр бүх тойрог замыг мөн давхрага гэж нэрлэдэг. Y нь устөрөгчийн атом нь зөвхөн нэг давхарга, нэг электрон эргэдэг. Гэвч нарийн атомууд илүү түвшинд байна. Тэд боломжит эрчим хүчний электроны ойр нэгтгэж байна бүрэлдэхүүн хэсэг болгон хуваана. 2s болон 2P - Тиймээс, хоёр дахь нь аль хэдийн хоёр sublevels байна. 3S, 3P, 3D - гурав дахь гурван байна. Гэх мэт. Нэгдүгээрт, sublevels гол ойр, дараа нь урт "гэхэд хүн ам". Тэдний тус бүр нь зөвхөн электроны тодорхой тоогоор авч болно. Гэхдээ энэ нь төгсгөл биш юм. дэд давхарга бүр orbitals хуваагддаг. -ийн хэвийн амьдралд нь харьцуулж зарцуулдаг үзье. атомын электрон үүл хотын харьцуулахад. Түвшин - Энэ гудамжны. Sublevel - хувийн гэр, орон сууц. Тойрог замын - өрөө. Тэдний тус бүрт нэг буюу хоёр электрон "амьдардаг". Тэд бүгд тодорхой хаяг байна. Энэ нь тухайн атомын бүтцийн эхний схем юм. Эцэст нь хэлэхэд, и-мэйл хаяг тухай: Тэд "квант" гэж нэрлэдэг бөгөөд тоо нь багц тодорхойлно.
атомын давалгаа загвар
Гэвч цаг хугацаа өнгөрөх, гаригийн загвар шинэчилсэн байна. атомын бүтцийн хоёр дахь онол санал болгож байна. Энэ нь илүү төгс төгөлдөр юм, та практик туршилтын үр дүнг тайлбарлах боломжийг олгодог. Эхний давалгаа оронд санал болгох, атомын загварыг ирсэн Schrodinger. Энэ нь аль хэдийн электрон нь зөвхөн бөөмийн, харин мөн хүн амын шилжилт хөдөлгөөн зэрэг илэрч болох нь тогтоогдсон байна. Тэгээд Schrodinger юу бэ? Тэр нь долгион хөдөлгөөнийг тайлбарлах нь тэгшитгэлийг ашиглаж гурван хэмжээст орон зай. Тиймээс та атом дахь электроны хөдөлгөөний замыг бөгөөд тодорхой цэгт илрүүлэх магадлалыг олж чадахгүй. аль аль нь онол комбайн, бага хэсгүүд тодорхой түвшин, sublevels болон orbitals байдаг. Энэ загварт төстэй дуусна. Нэг жишээ дурьдахад - тойрог замын давалгаа онолын хувьд бүс нутаг электрон 95% -ийн магадлалтай олж болно юм. үлдсэн бүх орон зай дээр 5% байна .Гэвч эцсийн эцэст энэ нь хэрэглэдэг нэр томъёо түгээмэл байдаг гэсэн хэдий ч, атомын бүтцийн онцлог давалгаа загварыг ашиглах нь төлөөлж байна гэж болсон юм.
Энэ тохиолдолд магадлалын тухай ойлголт
Яагаад хугацааны ашигладаг вэ? 1927 онд Heisenberg одоо microparticles хөдөлгөөнд тодорхойлоход ашиглаж байгаа тодорхой бус зарчмыг боловсруулсан. Энэ нь энгийн физик байгууллагаас тэдний ялгаа дээр суурилсан байна. Энэ юу вэ? Сонгодог механик нь хүн тэднийг (селестиел байгууллагын ажиглалт) нөлөөлж биш, үзэгдлийг ажиглах боломжтой гэж үздэг. объект тухайн үед бол эдгээр мэдээлэл дээр үндэслэн бид тооцоолж чадна. Гэвч юмс бичил бизнес өөр өөр байх ёстой. Тиймээс, жишээ нь, электроныг нь нөлөөлөхгүйгээр, ажиглах цахилгаан хэрэгсэл болон хэсгүүд харьцуулж биш юм, учир нь одоо боломжгүй юм. Энэ нь бага бөөмийн, төр, чиглэл, хурд, бусад параметрүүдийг түүний байршлыг өөрчлөгдөж юу хүргэдэг. Энэ нь нарийн техникийн тухай ярих нь утгагүй юм. маш их тодорхой бус зарчим нь нислэгийн цөм орчим электроны нарийн дүр зургийг тооцох боломжгүй байна гэж бидэнд хэлдэг. Бид зөвхөн зай нь тухайн бүс нутагт хэсгүүдийг олох магадлалыг зааж болно. Энэ нь ийм боломж химийн элементийн атомын бүтцийг байдаг юм. Гэхдээ энэ нь практик туршилт нь зөвхөн эрдэмтэн гэж үзнэ.
атомын бүтэц
Гэхдээ бүхэл бүтэн сайт хянан анхаарч үзье. Тиймээс сайн гэж үздэг электрон бүрхүүлийн гадна, хоёр дахь хэсэг нь атомын цөм юм. Энэ нь эерэг цэнэгтэй протон, төвийг сахисан, нейтроноос тогтдог. Бид бүгд үелэх мэддэг. элемент тус бүрийн тоо юм протоны тоо харгалзана. нейтроны тоо нь атомын масс болон протон, түүний тоо хоёрын зөрүү тэнцүү. Энэ дүрэмд нь хазайлт байх болтугай. Дараа нь бид элементийн изотоп байх юм гэж хэлж байна. атомын хэлхээний бүтэц нь электрон бүрхүүл "тойрсон" гэсэн юм. электроны тоо протоны тоо нь тэнцүү байна. Massa эхний харьцуулахад ойролцоогоор 1840 дахин их, мөн нейтрон жин нь ойролцоогоор тэнцүү үргэлжилж. Гол нь радиус тухай 1/200000 атомын диаметр юм. тэр бөмбөрцөг хэлбэртэй байна. Энэ нь ерөнхийдөө, химийн элементийн атомын бүтэц юм. масс ба шинж чанар ялгаатай байгаа хэдий ч, тэдгээр нь нэг талаар харагддаг.
тойров
Үүнээс гадна Ер нь атомын бүтцийн ийм схем, тэдний талаар чимээгүй байж болохгүй гэж. Тэгэхээр эдгээр төрлүүд байдаг:
- с. бөмбөрцөг хэлбэртэй байна.
- х. Тэд найман эзэлхүүний болон тэнхлэгийн төстэй байдаг.
- г е. Тэд бараг албан ёсны хэл тайлбарлах нь төвөгтэй хэлбэртэй байна.
Цахим төрөл бүрийн тухайн orbitals олдсон 95% -ийн магадлалтай болно. Учир нь энэ нь хийсвэр математик загвар, илүү нөхцөл байдал физик бодит байдал юм оноос хойш танилцуулсан мэдээллийг тайван хандах ёстой. Гэвч энэ нь бүгд молекул, тэр ч байтугай атомын химийн шинж хувьд сайн урьдчилсан хүч байна. цөм нь цаашаа түвшин, илүү электронууд үүн дээр байрлуулж болно гэсэн үг юм. Тиймээс orbitals тоо тусгай томъёог ашиглан тооцох боломжтой байдаг: X 2. Хаана х шатны тоо юм. 2Х 2: Тэгээд orbitals хоёр электроны дээд тал нь багтах боломжтой оноос хойш, дараа нь эцсийн эцэст дараах байдлаар тэдний тоон томъёо юм олж болно.
Тойров: Техникийн мэдээлэл
Бид фторын атомын бүтцийн тухай ярих бол энэ нь гурван orbitals байх болно. Эдгээр нь бүгд дүүрэн байдаг. нэг нэг дэд давхаргыг эрчим хүчний orbitals. тэднийг алдаа тулд давхарга тоог нэмнэ: 2s, 4P, 6D. Бид фторын атомын бүтцийн тухай ярих буцна. Тэр хоёр нэг нь S- болон P-дэд давхаргыг болно. Тэр есөн протон, электрон ижил тооны байна. Нэгдүгээрт, S-нэг түвшин. Энэ нь хоёр электронууд. Дараа нь хоёр дахь нь S-түвшин. Илүү хоёр электронууд. 5 п-утга дүүрэн байдаг. Энд түүний барилга юм. гарчгуудыг уншсаны дараа та өөрийн биеэр шаардлагатай алхмуудыг хийж, эсэхийг шалгах болно. Бидний тухай ярих бол галоген физик шинж флюорин оруулж, энэ нь гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй тэд нэг бүлэгт байгаа ч тэдний шинж чанар нь бүрэн ялгаатай. Тиймээс тэдний буцлах температур -188 309 градус Цельсийн нь хэлбэлзэж байна. Тэгвэл яагаад тэд нэгдэж байгаа юм бэ? химийн шинж бүх талархал илэрхийлье. Бүх галоген, хамгийн флуоро дээд исэлдүүлэгч чадвартай байх. Тэд металлын урвалд орж ямар ч асуудалгүйгээр өрөөний температурт өөрөө асах болно.
тойрог замд хэрхэн бөглөх вэ?
Ямар дүрэм, электроны зарчим байрлаж байгаа юм бэ? гурван гол олох уу,-ийн найруулгыг илүү сайн ойлгоход хялбаршуулсан байна:
- наад зах нь эрчим хүчний зарчим. Электроны энерги нэмэгдүүлэх зорилгоор orbitals бөглөх хандлагатай байдаг.
- Pauli зарчим. нэг нь тойрог замын хоёр буюу түүнээс дээш электрон байрлаж болохгүй.
- Hund-ын дүрэм. нэг дэд чөлөөт электронуудын хүрээнд эхний тойрог замын дүүргэж, дараа нь хос үүсгэнэ.
дүүргэлтийн туслах болно тохиолдолд тогтмол систем бөгөөд энэ тохиолдолд атомын бүтэц Менделеев дүр хувьд илүү сайн ойлгох болно. Иймээс хэлхээний элементийн барилгын практик ажилд, энэ нь шаардлагатай гэж гарт ойр байлгах явдал юм.
жишээ нь
бүх зүйл гэж дүгнэж, энэ нь атом гэж дээжийг хийх боломжтой, электрон тэдний түвшин, sublevels болон orbitals тархсан байдаг (өөрөөр хэлбэл, ямар түвшний тохиргоо юм). Энэ нь хэлхээ буюу давхаргууд болж эрчим хүчний диаграммыг томъёогоор байдлаар илэрхийлж болно. Энд маш сайн жишээ, ойр шалгалт тусламж дээр атомын бүтцийг ойлгох нь бий. Эхний түвшинд Тиймээс эхний дүүрэн. Хэрэв зөвхөн нэг дэд давхарга, зөвхөн нэг тойрог юм байна. Бүх түвшин бага нь цуваагаар дүүрэн байдаг. Нэгдүгээрт, нэг электроны нэг дэд давхаргыг дотор тус тойрог дээр байрлуулсан байна. Дараа нь хос үүсгэнэ. Тэгээд олдоц дээр шаардлагатай өөр нэг субьект уруу шилжсэн байна. ямар азот болон фтор (өмнө нь хэлэлцэж байсан) -ийн бүтэц, одоо та өөрөө олж мэдэх болно. Эхэндээ энэ нь жаахан хэцүү байж болно, гэхдээ та зураг дээр анхаарлаа хандуулах болно. -ийн азотын атомын тодорхой, бүтэц нь авч үзье. Энэ болон электроны ижил тооны (электрон бүрхүүл эзэлдэг) (үндсэн бүрдүүлэгч нейтрон хамт) 7 протон байна. Нэгдүгээрт, анх удаа түвшинг с дүүрэн. тэдгээрийн 2 электронууд. Дараа нь хоёр дахь ын түвшний ирдэг. Энэ нь бас 2 электронууд байдаг. Тэдний тус бүр нэг тойрог хаана, бусад гурван P-түвшинд байрлаж байгаа юм.
дүгнэлт
Таны харж байгаагаар, атомын бүтэц нь - Хэрвээ ийм хэцүү хичээл (та мэдээж хэрэг, химийн сургуулийн мэдээж албан тушаалд хамт хандах бол) юм. Мөн энэ сэдвийг ойлгоход хэцүү биш. Эцэст нь би зарим нэг боломжуудыг талаар ярихыг хүсэж байна. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн атомын бүтцийн тухай ярьж, бид найман протон, нейтроныг 8-10 байдаг гэдгийг би мэднэ. Мөн бүх байгалийн тэнцвэрт хандах хандлагатай байдаг болохоор хоёр хүчилтөрөгчийн атом, үүгээр хоёр unpaired электронууд нь covalent бонд бүрдүүлэх нь молекул үүсгэдэг. Үүнтэй адил, бусад хэлбэрийн тогтвортой хүчилтөрөгчийн молекул - озоны (O 3). хүчилтөрөгчийн атомын бүтцийг мэдэх, зөв томъёо исэлдэх урвал, дэлхий дээрх хамгийн түгээмэл бодис татан оролцуулах болно.