Van't Hoff хүчин зүйл

Isotonic шийдэл - уусмалын тусгай бүлэг, осмосын даралт тодорхойлогдоно. : Энэ нь чухал ач холбогдолтой, гэх мэт биеийн шингэн тодорхойлогдоно юм цусны сийвэн, нулимс, тунгалгын булчирхайн гэх мэт. Эдгээр шингэн 7.4 ATM-ийн бүс нутаг дахь postoyannoem даралт юм. Тиймээс бие шахаж бол нэвтрүүлсэн байх, шингэн осмосын даралт, төстэй тэнцвэрийг нь эвдэрсэн байж болно гэж эвдэрсэн байх болно.

ийм уусмал бэлтгэхийн тулд та ямар нэг тооцоо хийх хэрэгтэй байна. явуулах хамгийн алдартай арга нь ердөө л Van't Hoff хүчин зүйл isotonic биш юм. Хэрэв хамт, нэг isotonic тооцож болно шийдэл агууламж шингэрүүлсэн бодис, электролит биш юм байна. осмосын даралт, уусмалын хэмжээ, түүний температурын хамаарал Clapeyron тэгшитгэлийг илэрхийлсэн нь тодорхой байна. Энэ шийдэл нь шингэлээд хувьд ашиглаж байгаа Van't Hoff хуулийн дагуу, шингэн ууссан бодис хий адилаар ажиллах болно гэж учир тэдэнд бүх гэгдэх хийн хууль хэрэглэнэ.

Van't Hoff хүчин зүйл - энэ нь параметрийн ямар нэгэн уусмал дахь бодисын зан шинж гэж юу ч биш юм. Ижил үл хөдлөх хөрөнгийн nonelectrolyte тулд уусмал, ижил агууламж эзэмшил тоон утга Коллеж шинж харьцаа тэнцүү Van't Hoff хүчин тоон тэнцэх ярих бусад бүх үзүүлэлт өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

isotonic илтгэлцүүрийн бодит утга Үзүүлэлт тус бүрийн Коллеж тодорхойлолтын тодорхой болж байна. Эдгээр нь бүгд ширхэгийн уусмал дахь бодисын концентрациас хамаардаг. Nonelectrolytes, диссоциацийн урвалаас оролцохгүй байх хэдий ч бодисын нэг молекул тус бүрийн бөөмийн нэг байх болно. solvation явцад электролит, эсвэл бүхэлд нь буюу хэсэгчлэн ийн хэд хэдэн хэсгүүд байгуулах, ионууд нь задарч байдаг. Энэ нь хүндэрсэн colligative шинж чанар нь түүнд өөр өөр төрлүүд агуулагдах хэсгүүд, жишээ нь ион тооноос хамаарна. Тиймээс isotonic коэффициент бөөмийн төрөл бүрийн өөр өөр шийдэл холимог байх болно. Хэрэв бид шийдлийг авч цайруулагч, катионы: Энэ тоосонцор нь гурван төрлийн бүрдэнэ гэж харж болно кальцийн гипохлорит, Улсын - анионыг зэрэг хлорид. Isotonic коэффициент гэдгийг харуулах болно электролитийн уусмал бус электролитийн уусмал илүү хэсгүүд байдаг. Коэффициент нь бодисын ионыг хуваагдсан байна эсэхээс хамаарна - диссоциацийн эд хөрөнгийн бусад нь ч байна.

хүчтэй электролит бүрэн диссоциацийн үйл явцыг ил байгаа тул энэ тохиолдолд Van't Hoff хүчин зүйл нь молекул агуулагдах ионы тоотой тэнцүү байна гэж бодож нь үндэслэлтэй юм. Гэсэн хэдий ч, бодит байдал дээр, коэффициент Утга Тэгшитгэл ашиглан тооцсон, илүү ямагт бага байна. Энэ байр суурь Debye болон Hiickel аас 1923 онд үндэслэгдсэн байна. Тэд хүчтэй электролит онолыг боловсруулсан: Энэ solvation бүрхүүл бий болно гэж ион, шилжих саад биш байх болно. Түүнээс гадна, тэд одоо ч өөр хоорондоо, уусмалаар нэг чиглэлд нүүж байх ийм бүлэг үүсэх эцэст нь тэргүүлэх татан оролцуулах болно. Энэ нь гэж нэрлэгддэг ионы холбоо, ион хос юм. Энэ нь хэд хэдэн хэсгүүд байдаг талаар ч маш бүх үйл явц шийдэл явагдана.

ионы харилцан температур өснө, түүнчлэн тэдгээрийн концентрацийг бууруулах талаар гундах эхэлдэг. Бүх улмаас энэ тохиолдолд багассан гэж бөгөөд үнэндээ шийдэл өөр өөр хэсгүүд нь уулзах магадлалтай байна.