Le Chatelier-ийн зарчим: 18-р зууны шинжлэх ухааны нээлт

Le Chatelier-ийн зарчмын оршин тогтнох явдал олон сургуульд мэднэ. Гэхдээ цөөн ойлгож, яг сайн мэддэг зарчим гэж юу болохыг тайлбарлаж болно.

Францын эрдэмтэн 1884 онд хуулийн динамик тэнцвэрийн тухай ертөнцийг хэлсэн. Арван есдүгээр зууны сүүлч нь, нээлт нь маш чухал ач холбогдолтой байсан юм, тэр даруй шинжлэх ухааны олон нийтийн анхаарлыг татаж байна. Харин улмаас олон улсын шинжлэх ухааны хамтын ажиллагаа, хагас зууны өмнө байхгүйгээс, Le Chatelier шинжлэх ухааны нээлт нь зөвхөн өөрийн нутаг мэдэж байсан. 1887 онд гадаад нөхцөл өөрчлөлт химийн тэнцвэрийн шилжилт, Германы эрдэмтэн Карл Фердинанд Braun, бие даан Францын нээлттэй дээр дутуу танилцсан, ижил, шинжлэх ухааны хуулийг олж хэлсэн байна. Браун - тохиолдлоор, энэ зарчим нь ихэвчлэн Le Chatelier зарчим гэж нэрлэдэг байх.

Тиймээс Le Chatelier зарчим нь юу вэ?

тэнцвэрийн тогтолцоо түүний тэнцвэрийг хадгалж, гадаад хүчин, хүчин зүйл, нөхцөл эсрэг үргэлж сонирхолтой байдаг. хими, цахилгаан, механик, дулааны: Энэ дүрэм нь ямар ч систем, ямар ч үйл явц нь хамаарна. Le Chatelier-ийн зарчмыг тодорхой практик ач холбогдол нь химийн урвал буцаад явдал юм.

урвал хувь дээр температурын нөлөөлөл дулааны нөлөөгөөр урвалын төрлөөс шууд хамааралтай байдаг. нэмэгдэж температур endothermic урвалын талаар тэнцвэрт шилжих нь ажиглагдсан. температурыг бууруулах тус тус экзотермийн урвалд руу химийн тэнцвэрийн нэг ээлжиндээ хүргэдэг. Үүний шалтгаан нь тэр байдалд нь гадаад хүчин зүйлээс бага хамааралтай болгон гадаад хүчин үүнийг тэнцвэрт нь шахах системийн үед үнэндээ харагдаж байна. тэнцвэрт байдал endothermic болон дулаан ялгаруулах үйл явц хараат Van't Hoff илэрхийлсэн байна:

V2 = V1 * у (T2-T1) / 10

үүгээр V2 - нь химийн урвал үнэ өөрчлөгдсөн температурт, V1 - анхны урвалын хурд, у - температурын зөрүүний үзүүлэлт.

Шведийн эрдэмтэн Arrhenius температур урвалын хурд нь томъёо экспоненциал хамаарлыг гаргаж авсан.

K = A • E (-E (RT)), E - идэвхжүүлэх эрчим хүч, R - бүх нийтийн хийн тогтмол систем дэх температурыг T-. утга нь тогтмол байдаг.

бодисууд нь бага хэмжээ хүртэл авч чиглэлд даралт өсөлт ажиглагдаж, химийн тэнцвэрт шилжих юм. урвалын бүтээгдэхүүний эхлэх материал их хэмжээгээр хэмжээ, тэнцвэрт эхлэх бүрэлдэхүүн хэсэг рүү шилжиж байгаа бол. Иймээс хэмжээ урвалж урвал бүтээгдэхүүний хэмжээг давсан бол, тэнцвэрт үр дүнд нь химийн нэгдлүүдийн руу шилжсэн байна. Энэ нь хий мэнгэ бүрийн хэвийн нөхцөлд ижил хэмжээг эзэлдэг гэж үздэг. Харин системийн даралт өөрчлөлт үргэлж ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй химийн тэнцвэрийг. Le Chatelier-ийн зарчим нь гадна урвал байгааг харуулж нь инертийн хийн даралтыг өөрчилдөг, харин системийн тэнцвэрийн байна. Энэ урвалын урвалж холбоотой ихээхэн зөвхөн даралт нь (Гелийн ямар ч үнэгүй электрон байдаг, энэ нь систем дэх бодисын урвалд биш).

урвалын гадна бодисын тодорхой хэмжээ нь энэ бодис нь бага болдог үйл явцын талд тэнцвэрт шилжих хүргэдэг.

Тэнцвэр динамик байна. Энэ нь "эвдэрсэн" бөгөөд байгалийн урвалын явцад "нийцэж". Жишээ нь дамжуулан энэ байдлыг тайлбарлаж байна. Устөрөгчжүүлэн, бром шийдэл бий hydrobromic хүчил. хэт их, түүний хэмжээ monomolecule устөрөгч болон Бром нийт дүнгээс илүү эцсийн бүтээгдэхүүн үүсдэг цаг ирнэ урвалын хурд удаашруулдаг. системд нэмэгдсэн устөрөгч, эсвэл bromo бол урвалын эсрэг чиглэлд явдаг.