Хүхэр химийн шинж чанар. хүхэр шинж чанар, буцалж буй цэг

Хүхрийн элемент, үелэх зургаа дахь бүлэг, гурав дахь хугацаанд юм. Энэ нийтлэлд бид түүний хими, хэлэлцэх болно физик шинж, цуглуулах, гэх мэт ашиглах,. физик шинж чанар нь өнгө, цахилгаан дамжуулах зэрэг, хүхэр, буцалж буй температур T зэрэг боломжуудыг орно. Асуулт: Химийн ижил бусад бодистой түүний харилцан тайлбарлах болно.

физикийн хүхэр үүднээс

Энэ бол нарийн асуудал юм. Хэвийн нөхцөлд, энэ нь хатуу төлөвт байна. Хүхрийн нь нимбэгний шар өнгөтэй байдаг. Тэгээд ихэнхдээ түүний нэгдлийг бүх шар сүүдэртэй байдаг. ус, татан буулгах тухай биш юм. Энэ нь бага дулаан болон цахилгаан дамжуулах байна. Эдгээр онцлогууд нь ердийн бус металл гэж тодорхойлдог. хүхэр химийн найрлага нь төвөгтэй биш юм байгаа хэдий ч, бодис хэд хэдэн хувилбаруудыг байж болно. Бүх болор сүлжээ бүтэц, атом, молекулын-аар холбогдсон байна хамаардаг тэд бүрдүүлж байна.

Тиймээс эхний сонголт - rhombic хүхрийн. Энэ нь хамгийн тогтвортой байна. дөрвөн зуун дөчин таван градус Цельсийн хүхрийн буцлах температур энэ төрөл. Харин хийн төлөвт орж батлагдсан бодисын тулд эхлээд шаардлагатай шингэнийг нэвтрүүлэх явдал юм. Тиймээс, хүхрийн хайлж нэг зуун арван градус Цельсийн нь температурт явагддаг.

Хоёр дахь биелэл - monoclinic хүхрийн. Энэ нь хар шар өнгө нь зүү хэлбэртэй талст юм. хүхэр эхний төрлийн хайлж, дараа нь түүний удаан хөргөх энэ төрлийн бүрэлдэхэд хүргэдэг. Энэ зүйл нь бараг ижил физик шинж байдаг. Жишээ нь, энэ төрлийн хүхэр буцлах цэг - ижил дөрвөн зуун дөчин таван градус бүх. Үүнээс гадна, ийм хуванцар гэх мэт бодисыг ийм олон янзын байдаг. Энэ нь хүйтэн ус руу цутгахад гаргаж авсан ойролцоо буцлах rhombic нь халааж байна. хэлбэрийн хүхэр буцлах цэг нь адил юм. Гэвч бодис резин шиг сунган эд хөрөнгө байна.

Би нь хэлмээр байна физик шинж чанар нь өөр нэг бүрэлдэхүүн хэсэг - хүхрийн гал асаах температур. Энэ тоо материал, түүний гарал төрлөөс хамааран өөр өөр байж болно. Жишээ нь, техникийн хүхрийн гал асаах температур нэг зуун ерэн градус байсан юм. Энэ нь харьцангуй бага тоо юм. Бусад тохиолдолд, хүхэр флаш цэг нь хоёр зуун дөчин найман градус,, тэр ч байтугай хоёр зуун тавин зургаан байж болно. Энэ нь бүх л энэ нь материалын нягтрал байдаг бөгөөд энэ нь олборлож байсан эсэх нь хамаарна. Гэхдээ энэ нь хүхрийн шаталтын температур бусад химийн элемент харьцуулахад хангалттай бага байна гэж дүгнэж болох юм, энэ нь шатамхай юм. Цаашилбал, хүхрийн заримдаа найман, зургаа, дөрвөн хоёр атомын бүрдсэн молекул-д нэгтгэж болно. Одоо физикийн үүднээс хүхрийн гэж үзэж дараагийн хэсэг рүү шилжинэ.

хүхэр химийн шинж чанарыг тодорхойлох

элемент нь харьцангуй бага атомын жинтэй энэ мэнгэ нэг гучин хоёр грамм тэнцүү байна. элемент хүхрийн онцлог исэлдэлтийн янз бүрийн зэрэгтэй байх чадвар гэх мэт бодисын нэг онцлог шинж нь орно. Энэ жишээ нь, устөрөгч болон хүчилтөрөгч нь ялгаатай байдаг. ямар элемент хүхэр, химийн шинж чанар нь талаар асуулт харгалзан, энэ тэр, нөхцөл байдлаас хамааран хэрхэн сэргээх, исэлдүүлэгч шинж чанартай байна гэдгийг хэлэх байх нь боломжгүй юм. Тиймээс тулд янз бүрийн химийн бодисууд нь бодисын харилцан судлах.

Хүхрийн, энгийн бодис

Энгийн л нэг элементийн бүрдсэн байгаа хүмүүс байна. Түүний атом молекулуудын-д зэрэг, жишээ нь, хүчилтөрөгч тохиолдолд нэгтгэж болно, эсвэл холбоотой байж болох юм металл тохиолдол юм байна. Тиймээс, хүхрийн метал, бусад төрийн бус металл, галоген урвалд орж болно.

металлууд нь харилцан үйлдэл

үйл явц нь энэ төрлийн хэрэгжүүлэх өндөр температур шаарддаг. Ийм нөхцөлд, нэгэн нэмэлт урвал байдаг. Өөрөөр хэлбэл, металл атом сульфид нь нарийн төвөгтэй бодис үүсгэдэг хүхрийн атом хослуулсан байна. Жишээ нь, хүхэр нэг мэнгэ тэдгээрийг холих калийн дулаан хоёр ээр бол металл сульфид нэг мэнгэ авна. 2K + S = K ₂ S.: дараах тэгшитгэл бичиж болно

хүчилтөрөгчтэй урвалд

Энэ нь хүхэр байна. Улмаас түүний исэл нь энэ үйл явцад бий болсон байна. Сүүлийн хоёр төрлийн байж болно. Тиймээс, хүхрийн шатаж хоёр үе шаттайгаар явагдах болно. Гарал үүсэл - үед хүхрийн нэг мэнгэ ба үүссэн Хүхрийн давхар ислийн мэнгэ нэг хүчилтөрөгч нэг мэнгэ. Энэ нь химийн урвал тэгшитгэл нь дараах Бичлэг: S + O ₂ = SO _2. Хоёр дахь үе шат нь - хүчилтөрөгчийн атом өөр давхар исэл элсэх. Хоёр ээр нэмэгдсэн бол энэ нь тохиолддог хүхрийн давхар ислийн өндөр температурын нөхцөлд хүчилтөрөгч мэнгэ нэг. үр дүн нь хоёр сохор номин Хүхрийн гуравч исэл юм. Энэ химийн харилцааны тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Ийм урвалын үр дүнд хүхрийн хүчил үйлдвэрлэж байна. Тиймээс явуулсан хоёр тайлбарласан үйл явц нь уур тийрэлтэт замаар олж авсан гуравч исэл алгасч болно учир. Мөн бид сульфат хүчил олж авах хэрэгтэй. дараах байдлаар ийм урвалын тэгшитгэл бүртгэнэ: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

галоген нь харилцан үйлдэл

хүхэр химийн шинж чанар, мөн түүнчлэн бусад төрийн бус металл, энэ нь бодис нь энэ бүлэгт хариу арга хэмжээ авах боломжийг олгодог. Энэ нь флуоро, bromo, хлор, iodo зэрэг нэгдлүүд багтана. Хүхрийн сүүлийн бусад аль нэгийг нь урвалд ордог. Жишээ нь, бид үе үе хүснэгт элементийн fluorination үйл явцыг хэлэлцэж байна. гэж бус металл дулаарлын нь хайлуур жоншны хоёр хувилбаруудыг авч болно галоген байна. Эхний тохиолдолд: Нэг хүхэр нэг мэнгэ, фтор мэнгэ нэг фтор гурван ээр авдаг бол хэний томъёо SF ₆ юм олж авах _{хэрэгтэй.} тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: S + 3Е ₂ = SF _6. Түүнчлэн, хоёр дахь сонголт байна: нэг нь хүхэр нэг мэнгэ ба мэнгэ нэг химийн томъёогоор SF ₄ хайлуур жоншны авах фтор хоёр ээр авдаг _бол. дараах тэгшитгэл бичигдсэн байдаг: S + 2Д ₂ = SF _4. Таны харж байгаагаар, энэ нь бүх нь бүрэлдэхүүн хэсэг холимог хувь шалтгаална. Үүнтэй адилаар та хүхрийн хлоржуулах үйл явц (мөн хоёр өөр бодис бий болно), эсвэл bromination барьж болно.

бусад энгийн бодистой харилцан үйлдэл

Энэ шинж чанар нь хүхрийн элементийн үед дуусна. бодис нь мөн химийн hydrogenous, фосфор, нүүрстөрөгч урвалд орж болно. Улмаас хүхэрт ус төрөгч бий хүчлээр харилцан байна. металлаар өөрийн урвалын үр дүнд тэдний сульфид нь эргээд ч мөн адил металл хүхэр урвалд шууд бэлтгэж авах боломжтой юм. Устөрөгчийн хүхэр атомын нэгдэн атом нь зөвхөн маш өндөр температурт явагддаг. фосфор нь хүхэр урвалын энэ нь phosphide үүсдэг. Энэ томъёолол байдаг: P ₂ S _3. бодисын нэг мэнгэ авахын тулд, энэ нь фосфор сохор номин хүхэр хоёр, гурван ээр авах шаардлагатай байна. хүхрийн nonmetal үзэж нүүрстөрөгчийн хэлбэр карбид нь урвалд бол. Түүний химийн томъёо нь дараах байдалтай байна: CS _2. бодисын нэг мэнгэ авахын тулд, энэ нь нүүрстөрөгчийн нэг мэнгэ ба хүхэр хоёр ээр авах шаардлагатай байна. Бүх Дээр тайлбарласан нэмэлт урвал зөвхөн өндөр температурт урвалж халаах нөхцөлд гарч байна. Бид энгийн бодис нь хүхэр харилцан шалгаж одоо дараагийн зүйл рүү шилжих билээ.

Хүхрийн болон цогц нэгдэл

Цогцолбор нь молекул хоёр (эсвэл түүнээс дээш) өөр өөр элементийн бүрдэнэ эдгээр бодисууд байдаг. Химийн хүхэр шинж чанар ийм шүлтийн болон төвлөрсөн зэрэг нэгдлүүд нь хандах боломж олгодог сульфат хүчил. Эдгээр бодис нь маш өвөрмөц урвал юм. Нэгдүгээрт, хэлэлцүүлэг nonmetal дор шүлтийн хольсон үед юу болдог гэж үздэг. Жишээ нь, бид зургаан ээр авбал калийн гидроксидын ба хүхэр гурван ээр түүнд нэмж, сульфидын металл сульфитын нь мэнгэ тутамд кали хоёр ээр, усны гурван ээр авна. дараах тэгшитгэлээр урвалын энэ төрлийн илэрхийлж болно: 6KON + 3S нэг зарчим нь харилцан нэмж тохиолддог 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ О. = натрийн гидроксид. Дараа нь концентрацитай сульфатын хүчлийн уусмал түүнд нэмж хүхэр зан гэж үздэг. Бид бодисын эхний болон хоёр дахь хоёр ээр нэг нь мэнгэ авах юм бол бид дараах бүтээгдэхүүн авах: гурван ээр нь хэмжээний хүхрийн гуравч исэл, ус - хоёр ээр. Энэ нь химийн урвал нь зөвхөн өндөр температурт урвалж халааж ойлгож болно.

nonmetal гэж үздэг авах

нь та нар хүхрийн нэгдлүүдийг төрөл бүрийн авч болох хэд хэдэн арга зам байдаг. Эхний арга нь - өөрийн пирит хуваарилалт. Химийн сүүлийн томъёо - өрхийн сургалт _2. Өрхийн сургалт - -, хүхэр хүчилтөрөгч нь хандах ямар ч өндөр температурт бодисыг халааж дараа нь бусад төмөр хүхэрт хүлээн авах боломжтой түүнд. нь шаталтын сульфид хүхэр, хүчилтөрөгч бага хэмжээний өгсөн - өрхийн сургалт ₂ = өрхийн сургалт + С. хүхэр үйлдвэрлэх Хоёр дахь арга нь ихэвчлэн, үйлдвэрлэлд ашиглаж байна: дараах байдлаар урвал тэгшитгэл бичигдсэн байдаг. Энэ тохиолдолд, хэлэлцүүлэг nonmetal, усны бэлтгэж болно. урвал нь, та нэг хоёр нь молийн харьцаа бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг авч үзэх хэрэгтэй. Үүний үр дүнд хоёр нь хоёр хувь эцсийн бүтээгдэхүүн. дараах байдлаар химийн урвалын тэгшитгэл бичиж болно: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ О. Үүнээс гадна, хүхрийн янз бүрийн металлургийн аргаар, жишээ нь, ийм никель, зэс болон бусад металлын үйлдвэрлэл бэлдэж болно.

салбарт ашиглах

Түүний хамгийн өргөн хэрэглээний бид химийн салбарт олсон бус метал гэж бодож байгаа. Дээр дурьдсанчлан, энд хүчил сульфат гаргаж авахад бас ашиглагдаж байна. Түүнээс гадна, хүхрийн материал шатамхай тул, шүдэнз үйлдвэрлэл нь бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглаж байна. Мөн энэ нь тэсрэх бодис, дарины, бенгалын гэрэл болон бусад үйлдвэрлэл үед зайлшгүй юм. Үүнээс гадна, хүхрийн хортон шавьжны хяналтын найрлага нэг болгон ашиглаж байна. анагаах ухаанд энэ нь арьсны өвчин эм үйлдвэрлэхэд нэг бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглаж байна. Мөн тухайн бодис нь төрөл бүрийн будаг үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна. Үүнээс гадна, энэ нь фосфор үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна.

хүхэр Цахим бүтэц

эерэг цэнэгтэй хэсгүүд - - мэдэгдэж байгаа тул, бүх атом протон агуулсан цөм нь бүрдэх бөгөөд нейтрон, өөрөөр хэлбэл, тэг цэнэг бүхий тоосонцор ... Электроны цөм, сөрөг цэнэгийн эргэн тойрон эргэдэг. түүний бүтэц дэх саармаг атом байх протон, электроны ижил тоо байх ёстой. анионы - хамгийн сүүлд болсон бол энэ нь сөрөг ионы юм. Харин дээр бол - эерэг ион болон катионы - протоны тоо электроны илүү байдаг. хүхрийн анионы хүчлийн үлдэгдлийг болж чадна. Энэ нь ус төрөгч хүчил (устөрөгчийн сульфид), болон металл сульфид зэрэг молекулын бодисын нэг хэсэг юм. электролитийн диссоциацийн, усанд бодис татан буулгах үед тохиолддог явцад үүссэн анионы. хүчлийн үлдэгдэл буюу гидроксил бүлэг (OH-) ионы - энэ нь молекул металл ионы, эсвэл устөрөгч болон катионы хэлбэрээр илэрхийлж болно катион өөд эвдсэн бол. үелэх хүхэр цуваа тоо хойш - арван зургаан, түүний цөм нь протон яг энэ тоо байна гэж дүгнэж болно. Үүний үндсэн дээр бид электронууд мөн арван зургаатай тойрог гэж хэлж болно. нейтроны тоо нь химийн элементийн 32 нь сериал дугаарын молийн массыг хасах замаар олж болно - 16 = 16. электрон бүр chaotically эргэдэг бөгөөд тодорхой тойрог замд байна. үелэх гурав дахь үе, болон цөм эргэн тойронд гурван эргэлдэж хамаарах химийн элемент - хүхрийн оноос хойш. , Найман гурав дахь дээр - - зургаа дахь дээр орших энэ хоёр электроны эхний нд. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: Цахим томъёо хүхрийн атомын дараах байдлаар бичсэн байна.

байгальд тархалт

Ерөнхийдөө металл сульфид нь олон янзын байдаг эрдэс баялаг, бүрэлдэхүүнд олдсон химийн элемент гэж үздэг. Энэ нь голчлон пирит - төмрийн давс, мөнгөн усны сульфид - энэ нь бас, мөнгө, зэс гялалзуулж, цайр blende, Cinnabar хүргэж байна. Цаашилбал, хүхрийн ашигт малтмалын бүрэлдэхүүнд оруулж болно, үүний бүтэц нь гурав буюу түүнээс дээш химийн элемент төлөөлж байна. Жишээ нь, халькопирит, давс, kieserite, гипс нь. Та илүү дэлгэрэнгүй Эдгээр бүрт авч болно. Пирит - Энэ сульфидын Ferrum, эсвэл өрхийн сургалт _2. Энэ алтан туяатай нь цайвар шар өнгөтэй байдаг. Энэ нь ашигт малтмалын нь ихэвчлэн өргөн үнэт эдлэл үйлдвэрлэхэд хэрэглэгддэг номин нь бузар, зэрэг олж болно. Энэ нь үнэн хэрэгтээ энэ хоёр ашигт малтмал нь ихэвчлэн нийтлэг талбар гэж байгаатай холбоотой. Халькозин - халькозин, халькозин, эсвэл - металл төстэй цэнхэрдүү өнгийн саарал бодис юм. Galena тосгон (Galena тосгон), мөнгөн гэрэл (argentite) ижил төстэй шинж чанар байдаг: тэд аль аль нь метал саарал байдаг төстэй. Cinnabar - нь уйтгартай саарал засварууд нь хүрэн улаан эрдэс. Халькопирит, түүний химийн томъёо CuFeS _{2 байна,} - алтан шар, энэ нь алтан blende гэж нэрлэдэг. Цайрын blende (сфалерит) тод улбар шар нь хув нь өнгө байж болох юм. давс - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - ил тод, цагаан талст байна. Энэ нь мөн гэж нэрлэдэг , Glauber-ын давс анагаах ухаанд хэрэглэдэг. Химийн томъёо kieserite - MgSO ₄ XH ₂ О. Энэ мэт цагаан, эсвэл өнгөгүй нунтаг харагдаж байна. Химийн томъёо Гипсэн - CaSO ₄ x2H ₂ О. Үүнээс гадна, химийн элемент амьд организмын эсийн нэг хэсэг бөгөөд чухал ул мөр элемент юм.