Хүхрийн (Латин хүхэр) нь метал бус элемент юм. 16-р хүснэгтийн химийн тэмдэглэгээ S-ийн химийн тэмдэглэгээ 16. Хүхрийн агууламж нь атомын бүтцийг судлахаас өмнө тогтоогдсон. Эд хөрөнгийг нь үндэслэн түүний үнэ цэнийг тодорхойлж, бусад атом буюу бүлгүүдийн тоог орлуулах, татах, холбох. Дараа нь судлаачид химийн бондын гарал үүсэл дээр үүссэн сөрөг тоосонцор (электрон) -ын үүргийг олж илрүүлсэн .
Хүхрийн хүчил: Атомын онцлог нь ач холбогдлоороо нөлөөлдөг үү?
Дэлхийн тархалтаар химийн элемент 16-р байранд байна. Энэ нь идэвхтэй болон устсан галт уулсын ойролцоо хад чулуунд шаргал өнгийн талст эсвэл нунтаг хэлбэрээр үүсдэг. Хамгийн алдартай байгалийн нэгдлүүд нь сульфид ба сульфатууд юм.
Элемент ба бодисын онцлог шинж:
- Хүчтэй төмөр бус.
- Электрон коррекатив (EO) эсвэл электроныг өөртөө татах чадвар нь хүхрийн фтор, хүчилтөрөгч, азот, хлор, бромын хувьд хоёрдугаарт л байдаг.
- Металл болон металлын бус, энгийн, нарийн төвөгтэй бодисуудтай харилцан үйлчлэлцдэг.
Хөрөнгийн ялгаа нь атомын бүтэц, байдал, EO-ийн утгуудын ялгаанаас хамаарна. Хүхэр дэх хүхрийн агууламж ямар үнэ цэнэтэй болохыг олж мэдье. Тэдгээрийн химийн үйл ажиллагаа нь цахилгааны хясааны бүтэц, атом дахь гадаад электронуудын байрлал, байршлаас хамаарна.
Яагаад ялгаатай вэ?
Массын тоо 32 (хамгийн түгээмэл) 33, 34, 36 дугаартай хүхэртэй тогтвортой изотопууд нь тогтвортой бөгөөд эдгээр нуклиадын атомууд 16 эерэг цэнэгийн протонуудыг агуулдаг. Бөмбөрцгийн 16 цооногийн ойролцоо орон зайд асар том хурдтай хөдөлдөг. Тэдгээр нь маш бага, сөрөг байдлаар цэнэглэгддэг. 6-аас цөөн тоосонцор нь цөмд (илүү үнэ төлбөргүй) татдаг. Химийн бодисын янз бүрийн хэлбэрийг үүсгэхэд хэд хэдэн буюу бүгдээрээ оролцдог. Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу хүхрийн агууламжийг нийтлэг (холбох) электрон хосуудын тоогоор тодорхойлно. Ихэвчлэн зураг, диаграммд энэ үйл явцад оролцож буй гаднах хэсгүүд химийн шинж тэмдгийн эргэн тойрон цэгүүдээр дүрслэгдэнэ.
Валенс нь атомын бүтцээс хамаардаг вэ?
Эрчим хүчний диаграммыг ашиглан хүхрийн үнэ цэнийн хамаарлын түвшин ба дэд түвшний бүтцийг харуулах боломжтой (s, p, d). Хоёр өөр чиглэлтэй сумнууд хос хосолсон, хосгүй электронуудыг бэлгэддэг. Хүхрийн атомын гаднах орон зай 6 хэсгүүдийн тойрог замыг бүрдүүлдэг, гэхдээ 8 нь октетын дүрмийн дагуу тогтвортой байдалд шаардлагатай байдаг. Валютын бүрхүүлийн тохиргоо нь 3с23p4 томъёог илэрхийлдэг. Бүрэн бус давхаргын электронууд нь их хэмжээний эрчим хүчний нөөцтэй бөгөөд энэ нь бүх атомын тогтворгүй байдлыг үүсгэдэг. Тогтвортой байдлыг хангахын тулд хүхрийн атом нь 2 нэмэлт сөрөг хэсгүүдийг шаарддаг. Тэдгээрийг ковалентын бондыг бусад элементүүдээр эсвэл хоёр үнэгүй электрон шингээх замаар гаргаж авдаг. Энэ тохиолдолд хүхрийн агууламж II (-). Үүнд: 8 - 6 = 2, 6 нь элементийн байрладаг бүлгийн дугаар байна.
Хүхрийн хэмжээ нь II (-)?
Элемент нь атомаас электроныг түүвэрлэлтийн хуваарьт электрон термометрийн утга багатай болгодог. Valence II (-) нь метал болон металлын бус сульфидуудад илэрдэг. Эдгээр нэгдлүүдийн өргөн хүрээтэй бүлэг нь маш чухал ач холбогдолтой чулуулаг, эрдэс баялгуудаас олддог. Үүнд пирит (FeS), спталерит (ZnS), галена (PbS), бусад бодисууд орно. Төмрийн сульфидын талстууд нь шаргал хүрэн өнгөтэй бөгөөд гэрэлтсэн байна. Пирит ашигт малтмалыг ихэвчлэн "тэнэгүүдийн алт" гэж нэрлэдэг. Хүдрээс металлыг авахын тулд тэдгээрийг халах буюу нөхөн сэргээнэ. Устөрөгчийн сульфидийн H2S нь ижил электрон бүтэцтэй. H2S Гарал үүсэл:
- Уураг задрахад (жишээ нь, тахианы өндөг);
- Галт уулын хий ялгаруулах;
- Байгалийн ус, газрын тос;
- Дэлхийн царцдаст хоосон зайд ордог.
Яагаад тетраввийн хүхэр SO2 -ийн исэлдлийн томъёо гэж юу вэ?
Диоксидын томъёо нь нэг молекул дахь хүхрийн атомыг хоёр хүчилтөрөгчийн атомуудтай холбож үздэг бөгөөд тэдгээр нь тус бүрдээ 2 электрон октетыг шаарддаг. Үр хоорондын холбоо нь ковалентын туйлын шинж чанартай байдаг. Хүхрийн атомын 4 электрон хүчилтөрөгчийн хоёр атом руу шилжсэн учир энэ хольцын хүхрийн үнэ IV (+) утгатай байдаг. Томъёог дараах байдлаар бичиж болно: S2O4, гэхдээ дүрмээр 2-оор багасгах шаардлагатай байдаг. Усанд ууссан үед диоксид нь хүхрийн хүчил сул ионы ионуудыг үүсгэдэг. Түүний давсууд - сульфитууд нь хүчтэй бууруулагч бодисууд юм. SO2 хий хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд завсрын үүрэг гүйцэтгэдэг .
Ямар бодисууд хүхрийн хамгийн өндөр утгатай байдаг вэ?
SO3 оксид эсвэл S2O6 нь өнгөгүй шингэн бөгөөд 17 ° С-аас доош температурт хатуурдаг. SO3 дээр хүчилтөрөгчийн хэмжээ II (-), хүхрийн VI (+) байна. Өндөр исэл нь усанд уусдаг ба хүчтэй шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Үйлдвэрлэлийн процесст илүү их үүрэг гүйцэтгэхийн тулд бодисыг "химийн аж үйлдвэрийн талх" гэж нэрлэдэг. Эдийн засаг, эмэнд чухал үүрэг нь хүчил давс - сульфат юм. Кальци (гипс) кальцийн гидрат, натри (Glauber-ийн давс), магнийн (англиар эсвэл гашуун давс) хэрэглэдэг.
Төрөл бүрийн химийн бонд байгуулахад 1, 2, 3, 4, 6 гадаад электроник оролцож болно. Бид (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+) гэсэн ховор, тогтворгүй нэгдлүүд гэж үздэг. Хоёр дахь эерэг валентины элементийг SO monoxide уусмалд хийнэ. II (-), IV (+), VI (+) -ийн хамгийн түгээмэл үзүүлэлт нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуй, эмнэлгийн ач холбогдолтой гэсэн бүлэгт хүхрийн хүчлийг үзүүлдэг. Түүний холболтууд нь салют үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Хамгийн том асуудал бол хаягдал хий ялгаруулах явдал бөгөөд үүнд хүхрийн ислүүд IV (+), VI (+), хүний болон хүрээлэн буй орчинд хортой устөрөгчийн сульфид Эдгээр хийн хаягдлыг боловсруулах, хүхрийн хүчил, сульфатыг боловсруулах технологийг боловсруулсан болно. Энэ зорилгоор химийн ургамалыг төмөрлөгийн үйлдвэр эсвэл ойролцоох талбайд барьдаг. Үүний үр дүнд бохирдуулагчийн хэмжээ багасч, хүхрийн хүчил бороо бага байна.