Химийн элементийн тархалтыг тогтоосон

XIX зууны үед атом, молекулын бүтэц мэдлэг үүний төлөө атомын тодорхой тооны бусад хэсгүүд нь бонд бий шалтгааныг тайлбарлаж чадахгүй байна. Гэхдээ өмнө нь тэдний цаг эрдэмтдийн санаа, одоо ч гэсэн нь валентын химийн үндсэн зарчмуудын нэг судалж байгаа.

"Химийн элементийн тархалтыг" -ийн үзэл баримтлалын түүхээс

Шилдэг Британийн химич XIX зууны Эдвард Franklend өөр хоорондоо атомуудын харилцан тайлбарлах шинжлэх ухааны ашиглах хугацааны "холбоо" гэсэн нэр томъёог гаргаж. Шинжлэх ухааны зарим химийн элементүүд нь бусад атомуудаас ижил хэмжээний нэгдлүүдийг бий анзаарчээ. Жишээ нь, азотын аммиак нь молекул гурван устөрөгчийн атом залгагдсан.

Тавдугаар 1852 онд Frankland нь атомын асуудлыг бусад жижиг тоосонцор бий болох химийн бондын тодорхой тоо байдаг гэдгийг таамаглалыг дэвшүүлсэн. Frankland дараа валентын гэж нэрлэдэг болно юу тодорхойлох өгүүлбэрийг "холбосон хүч" байсан. химийн бонд байгуулагдсан Британийн химич XIX зууны дунд алдаршсан хувь элементийн атом үүсгэдэг. Ажлын Frankland орчин үеийн бүтцийн химийн чухал хувь нэмэр юм.

үзэл бодол хөгжил

Германы химич FA Kekule 1857 онд батлагдсан нүүрстөрөгчийн chetyrehosnovnym юм. метан - - түүний энгийн нийлмэл улмаас 4 устөрөгчийн атом үүсдэг. цаг "basicity" эрдэмтэн шинж чанар нь бусад хэсгүүд нь тогтмол тооны холбох элементүүдийг тодорхойлоход ашиглагддаг. ОХУ-ын талаарх мэдээлэл бодисын бүтэц системтэй A. М. Butlerov (1861). элементүүдийн шинж чанар нь үе үе өөрчлөлт сургаал олж авсан химийн бондын онолын цаашдын хөгжил. Түүний зохиогч - өөр нэртэй Оросын химич Д. I. Менделеев. Энэ нэгдэл нь химийн элемент болон бусад шинж валентын тэд үе үе системд эзлэх байр суурийг тодорхойлж байна гэдгийг баталсан.

валентын, химийн үүсгэдэггүй нь график дүрслэл

төсөөлөх молекулуудын боломж - валентын онолын эргэлзээгүй гавьяанд нэг юм. Эхний загвар нь 1860 онд гарч, 1864 оноос хойш хэрэглэж ирсэн бүтцийн томьёог дотор химийн тойргийг тэмдэг гарлаа. тэмдгийн хооронд Зураас атом тэмдэглэсэн химийн бонд, мөн шугамын тоо тархалтыг тэнцүү байна. үүнтэй адил жилд анх удаа sharosterzhnevye загварыг (үзнэ үү. Зүүн талд Photo) хийсэн байна. 1866 онд Kekule нь tetrahedron, тэр сурах бичиг "Органик хими" -д багтсан хэлбэрээр нүүрстөрөгчийн атомуудын stereochemical загварыг санал болгож байгаа.

Химийн элементийн валентын болон Г. Lewis, дараа нь 1923 онд түүний ажлыг хэвлэгдсэн судалдаг харилцааны гарч электроны олж илрүүлсэн. Тиймээс сөрөг гэж нэрлэдэг жижигхэн хэсгүүд, атомын хясаанаас хэсэг юм цэнэглэгдсэн. Түүний номонд, Льюис валентын электроны дэлгэц химийн тэмдэг нь дөрвөн талд эргэн тойронд цэг байсан.

устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн Valency

бий болгох өмнө тогтмол системийн нэгдэл химийн элементийн тархалтыг нь энэ нь мэдэгдэж байгаа атом нь харьцуулж хийсэн байна. Устөрөгч, хүчилтөрөгчийн лавлагаа болгон сонгосон. Өөр нэг химийн элемент аль H атомын тодорхой тооны орлуулж татаж байна, О.

Ийм байдлаар, шинж чанар устөрөгч (хоёр дахь элементийн valency Ромын тоо нь тогтоосон байна) нь цэнт нэгдэл тодорхойлно байна:

• HCl - хлор (I):
• H ₂ O - хүчилтөрөгчийн (II);
• NH ₃ - азот (III);
• CH ₄ - нүүрстөрөгч (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _{2 исэл,} SO ₃ металлын тархалтыг тодорхойлсон ба attachable О. атомын тоог хоёр дахин, хүчилтөрөгч nonmetals байсан олж авсан дараах утгуудыг: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Химийн элементийн тархалтыг тодорхойлох вэ

нийтлэг электрон хос химийн бондын үүсэх хууль байдаг:

• Ердийн устөрөгчийн валентын - I.
• II - хэвийн хүчилтөрөгчийн валентын.
• элементүүд nonmetals-бага валентын томъёогоор 8 тодорхойлно чадахгүй - нь тэд үе үе системд байдаг бүлэг №. Дээд, энэ бүлгийн тоогоор тодорхойлно боломжтой бол.
• дэд тал элементүүдийн хувьд хамгийн их боломжтой valency үелэх дахь бүлгийн тоо адил байна.

томъёоны нэгдлийн химийн элементийн тархалтыг тодорхойлох дараах алгоритм ашиглан явагдаж байна:

1. элементүүдийн нэг нь химийн танил мэдэгдэж үнэ орой дээр тэмдэглэнэ. Жишээ нь, MN-д ₂ O ₇ хүчилтөрөгчийн valency II байна.
2. Нийт үнэ цэнэ, молекул ижил химийн элементийн, 2 * 7 = 14 атомын тоо тархалтыг үржүүлж байх ёстой тооцно.
3. Хоёр дахь элемент, үүний төлөө энэ үл мэдэгдэх юм valency тодорхойлно. Хуваагдал нь молекул дахь Mn атомын тоо сек-д авсан байна. 2-р үнэ цэнийг.
4. 14: 2 = 7. хамгийн өндөр дэх манганы исэл валентын - VII.

Байнгын болон хувьсах valency

устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн валентын утга нь өөр өөр байдаг. hexavalent - Жишээ нь, H ₂ S-ийн нэгдэл дахь хүхрийн томъёо SO _3-р зэрэг divalent юм. нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хүчилтөрөгч, СО ба CO ₂ давхар исэл урвалд ордог. Эхний нийлмэл C II нь валентын бөгөөд хоёр дахь нь - IV. Метаны CH ₄ ижил _утга.

элементүүдийн ихэнх нь тогтмол болон хувьсах валентын, жишээ нь, фосфор, азот, хүхэр харуулж байна. Энэ үзэгдлийн гол шалтгаан хайх химийн үүсгэдэггүй, валентын бүрхүүлийн электроны үзэл баримтлал, молекулын orbitals нь онолын хүргэсэн. атом болон молекулууд байр суурь бүтцийг тайлбарын хамт авсан ижил шинж чанар нь өөр өөр утга эсэх.

тархалтыг орчин үеийн үзэл баримтлал

Бүх атом эерэг цөм сөрөг цэнэгтэй электроноос хүрээлэгдсэн бүрдсэн байна. гаднах бүрхүүл нь бий, дуусаагүй юм. дууссан бүтэц нь 8 электроныг (октет) агуулж байдаг хамгийн тогтвортой байна. идэвхтэй таатай нөхцөл атомын нийтлэг электрон хос үр Химийн бонд.

үйл явц өнгөрч илүү хялбар байдаг эсэхээс хамаарч - нэгдлүүдийн үүсэх дүрэм нь бүрхүүл эсвэл хүлээн авах электронууд unpaired хыг гэхэд дуусгах юм. атомын ямар ч хос байх нь химийн бондын сөрөг хэсгүүдийн үүсэх заасан бол бонд энэ unpaired электроны зэрэг урт болдог. Орчин үеийн үзэл баримтлалын дагуу, химийн элементийн атомын валентын - covalent бондын тодорхой тоо гаргах чадвар юм. (-), атомын тус бүр хоёр электрон хос үүсэх оролцож байгаа, учир нь Жишээлбэл, молекул-д, H ₂ S хүхэр, хүхэрт ус төрөгч валентын II авсан. тэмдэг "-" илүү electronegative элемент электрон хос татах харуулж байна. тархалтыг утгыг electronegative наад зах нь "+" нэмдэг.

хандивлагчдын хүлээн механизм нь нэг элементийн электрон хос болон бусад чөлөөт валентын orbitals үйл явцад оролцдог бол.

атомын бүтцийн тархалтыг хамааралтай

Энэ нь химийн элементийн валентын бодисын бүтэц хамаарна, жишээ нь нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч нь авч үзье. Үелэх нүүрстөрөгчийн атомын үндсэн шинж чанар тоймыг өгнө:

• химийн тэмдэг нь - C;
• Зүйлийн тоо - 6;
• цөмийн цэнэг - 6;
• цөм дэх протон - 6;
• электрон - 6, 4, гадаад, 2 нь нэг хос, 2 бүрдүүлэх зэрэг - unpaired.

нүүрстөрөгчийн атомын monoookside CO хоёр бонд бүрдүүлдэг бол түүний хэрэглээ зөвхөн 6 сөрөг хэсгүүд хангаж байна. 4 байгуулагдсан гадаад сөрөг хэсгүүдийг хослуулах хэрэгтэй октэтийг олж авах хэрэгтэй. метан нь - () Нүүрстөрөгчийн давхар исэл IV (+) ба IV нь валентын байна.

Хүчилтөрөгчийн дэс тоо - 8, валентын бүрхүүл зургаан электроны, тэдний хоёр нь нэг хос бүрдүүлэх, химийн бонд болон бусад атомын нь харилцан оролцдог бүрдэнэ. Ердийн хүчилтөрөгчийн валентын - II (-).

valency болон исэлдэх улсын

Ихэнх тохиолдолд энэ нь цаг "исэлдэлтийн зэрэг" ашиглах нь илүү тохиромжтой байдаг. Тэгэхээр хураамж атомын бүх электронууд заавал элемент, илүү өндөр үнэ цэнэ elektroootritsatelnosti (EO) байна руу нүүсэн юм бол энэ нь эзэмших гэж нэрлэдэг. энгийн бодисын исэлдэх тоо тэгтэй тэнцүү байна. тэмдэг, бага electronegative - "+" - исэлдэлт илүү EO элемент нэмж "". Жишээ нь, ердийн исэлдэж, ион гол бүлэг металл "+" гэсэн тэмдэг бүхий тэнцүү тооны хураамж. Ихэнх тохиолдолд ижил нэгдэл дэх атомуудын valency болон исэлдэх төрийн тоон давхцдаг. Зөвхөн үед доорх EO элементүүдийг илүү electronegative атом нь эерэг исэлдүүлэх төр, хамт харилцан - сөрөг. "-ийн тархалтыг" -ийн үзэл баримтлал нь ихэвчлэн зөвхөн молекулын бүтцийг бодис хэрэглэнэ.