Тэдний бэлтгэл давс, арга химийн шинж чанар

Давс - хамаарах бодис органик бус нэгдлүүд, ангилал анион (хүчил үлдэгдэл) болон катионы (металл атомын) бүрдэнэ. өөр өөр өнгийн, янз бүрийн ус уусах нь энэ талст бодис Ихэнх тохиолдолд. нэгдлүүдийг Энэ ангид хялбар төлөөлөгч - натрийн хлорид (NaCl).

Давс нь хүчиллэг, үндсэн болон хэвийн хуваагддаг.

Хэвийн (дундаж) хүчил бүх устөрөгчийн атом металл атомын сольж үед үүссэн, эсвэл бүх гидроксил бүлэг хүчил суурийн сольж байгаа үед хүчлийн үлдэгдэл (жишээ нь, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Үед электролитийн диссоциацийн тэд эерэг цэнэгтэй металл анионыг ба сөрөг цэнэгтэй анионыг болгон задалж.

давсны энэ бүлгийн химийн шинж чанар:

• өндөр температурт задарч,

• гидролиз (усаар урвал) хийлгэх;

• хүчил, суурь болон бусад давс солилцох урвалд орох. Эдгээр урвалын боломжуудын заримыг санаж байх хэрэгтэй:

- энэ нь зөвхөн үед хүчил нь урвал явагддаг хүчил хүчтэй байдаг давс тохиолддог үүнээс илүү,

- Суурь нь урвал уусдаггүй асуудал үүсдэг тохиолдолд эзэмшиж байгаа;

- давсны уусмал нь металл стресс, давс нэг хэсэг юм электрохимийн цуврал үлдсэн бол, металл урвалд ордог;

- энэ нь уусдаггүй бүтээгдэхүүн солилцох үүссэн бол уусмал дахь давс бодис нь өөр хоорондоо урвалд;

• катион, эсвэл анионы шинж холбоотой байж болно редокс.

хүчлийн давс нь хүчилд устөрөгчийн атомуудын нэг хэсэг нь металл атом (жишээ нь, NaHSO4, CaHPO4) солигдох зөвхөн тохиолдолд бэлтгэсэн байна. электролитийн диссоциацийн тэд хүчлийн үлдэгдэл анионыг устөрөгч, металл катион, бүрдүүлэх үед Гэхдээ энэ бүлгийн химийн шинж чанар нь давс, хүчил нэгдэл дараах шинж чанаруудын давс орно:

• хоёрдогч давс үүсгэнэ дулааны задрал өртөж байна;

• ердийн давс үүсгэнэ шүлтийн нь урвалд.

Үндсэн давс тохиолдолд олж авсан тохиолдолд суурь солигдсон гидроксил бүлэг нь зөвхөн нэг хэсэг нь хүчлийн анион (жишээ нь, Cu (OH) эсвэл Cl, Fe (OH) CO3). Ийм нэгдлүүд металл катионы болон гидрокси болон хүчлийн үлдэгдлийг анионыг руу салгагдсан байна. давсны энэ бүлгийн химийн шинж чанар нь тэр үед шинж тэмдэг шинж чанар нь химийн бодис, давс, болон бааз багтана:

• дулааны задрал тодорхойлогдоно;

• тухайн хүчлээр урвалд.

төвөгтэй, үзэл баримтлал байдаг хоёр давс.

Цогцолбор анион, эсвэл катион агуулсан. урвалын энэ төрлийн химийн шинж чанар нь давс устгах цогцолбор, багаар уусдаг нэгдэл үүсэх хамт орно. Үүнээс гадна, тэд дотоод болон гадна талбайн хооронд ligands солилцох боломжтой юм.

Хос мөн хоёр өөр катион ба шүлтлэг уусмал (бууруулах урвал) урвалд орж болно.

бэлтгэх давсны арга

Эдгээр бодисууд нь дараах байдлаар авч болно:

• металл, устөрөгчийн атомыг орлох чадвартай байдаг нь хүчил урвалд;

• урвал суурь болон хүчил, суурь гидроксил бүлэг хүчиллэг хүчлийн үлдэгдэл нь солилцсон байна;

• amphoteric болон газар дээр хүчлийн үйл ажиллагааны үндсэн ислүүд, давс, эсвэл металл;

• хүчиллэг исэл дээр суурийн арга хэмжээ авах;

• хүчиллэг болон үндсэн исэл хооронд урвал;

• өөр хоорондоо эсвэл металлаар нь урвалд өөр давс (орлуулах урвал) ;

• төрийн бус металлаар урвалын үед металлын давс бэлтгэх;

ижил нэртэй нэгэн хүчлээр урвалын дунд давс гарган авсан • хүчиллэг давс бодис;

• үндсэн бодис давс шүлтийн нь бага хэмжээний давс урвалд бэлтгэсэн байна.

Тиймээс давс янз бүрийн органик бус бодис, нэгдлүүдийг хооронд олон химийн урвал нь үр дүнд үйлдвэрлэсэн нь хойш олон янзаар бэлтгэж болно.