элемент бүр үнэгүй мужид байх энгийн бодис үүсгэх чадвартай байдаг. энэ байдалд, атомын хөдөлгөөн нь тэгш хэмтэй байна, ижил байдаг. нарийн төвөгтэй бодис байдал илүү хүндрэлтэй байдаг. Химийн бонд энэ тохиолдолд цогц нэгдэл нь тэгш бус, төвөгтэй молекулууд бий covalent бонд.
исэлдэлт өөр юу гэсэн үг вэ
электронууд жигд бус аль болох жишээ болгон тарааж буй ийм нэгдлүүд байдаг нарийн төвөгтэй бодис үүсэх үед валентын электронууд атом нь атом руу шилжих. Энэ нь исэлдэлт болон исэлдэлтийн гэж нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис энэ тэгш бус хуваарилалт юм. элементийн исэлдэлтийн зэрэг нэртэй молекул дахь атомын эрхэлсэн нь байгуулагдсан. нь сөрөг болон эерэг зэргийн хооронд нь ялгахад нэг атом нь электрон шилжүүлэх шинж чанараас хамааран. Аль ч тохиолдолд буцаах шийдвэр элемент нь атомын хэд хэдэн электронууд тус тус эерэг болон сөрөг исэлдүүлэх улсын химийн элемент бий (E E + эсвэл -). Жишээ нь, нэг рекорд K калийн атом нэг электрон илгээдэг гэсэн үг юм. ямар ч үед органик нэгдэл Төв нүүрстөрөгчийн атом эзэлж байна. элементийн valency ямар нэгдэл 4-м тохирно, гэхдээ өөр өөр нүүрстөрөгчийн нэгдлүүд нь исэлдүүлэх зэрэг нь -2, +2, ± 4 тэнцүү байх болно, өөр өөр байх болно. өөр өөр валентын утгуудын Энэ шинж чанар, исэлдэлтийн зэрэг бараг бүх үе мөч нь ажиглагдаж байна.
исэлдэлтийн зэрэг тодорхойлох нь
тодорхойлохын тулд исэлдэлтийн зэрэг, энэ нь үндсэн постулатууд мэдэх шаардлагатай юм. Metals хасах зэрэгтэй байх чадахгүй байна, гэхдээ металл металл бүхий нэгдэл үүсгэдэг ховор тохиолдлууд байдаг. нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, устөрөгч болон бусад аль ч гишүүн: атомуудын тогтмол системийн бүлгийн тоо хамгийн өндөр боломжтой исэлдүүлэх улсын харгалзана. нэг рүү нүүлгэн шилжүүлэлт нь Electronegative атом өөр атомын электрон -1 нь цэнэг, -2, гэх мэт хүлээн авсан нь хоёр электронууд Энэ дүрэм нь ижил атомууд нь холбогдох биш юм. Жишээлбэл, харилцаа холбоо HH энэ нь 0 Харилцаа холбоо C-H тэнцүү байх болно = -1. C-D = + 2 дахь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг. Нэг болон металлын адил үнэ цэнэ нь үе үе систем, флуоро (-1) нь эхний болон хоёр дахь бүлэг байна. бараг бүх нэгдлүүд нь устөрөгч нь энэ түвшинд нь энэ нь -1 юм hydrides бусад +1 юм. элементүүд бус тогтмол хэр байх нь, томъёо нэгдэл мэдээд, тооцох боломжтой юм. Үндсэн дүрэм, ямар ч молекул дахь градус нийлбэр 0 байна гэж заасан байдаг.
исэлдэлтийн зэрэг тооцох жишээ
Жишээ CH3CL нэгдэл дэх нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг тооцоог үзье. суурь мэдээллийг авч: устөрөгч зэрэг +1, Y -1 хлор юм. Тохиромжтой, бид нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн түвшинг тооцох х хүлээнэ. Дараа нь, CH3CL нь тохиолдож болно тэгшитгэл х + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. энгийн арифметик үйлдлүүдийг гүйцэтгэх, энэ нь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг +2 болно гэж тодорхойлж болно. Ингэснээр та цогц нэгдэл нь элемент тус бүрээр тооцоог хийж болно.