Дүрэм, жишээ нь: химийн тэгшитгэлийг гаргах вэ. Бичлэгийн химийн урвал

-ийн, химийн тэгшитгэлийг хэрхэн хийх талаар ярилцах тэд энэ сахилга үндсэн элемент юм, учир нь үзье. харилцан бүх хуулийг мэдлэг ачаар химийн үйл явц , бодисыг тэдний хянаж болно, янз бүрийн салбарын тэдгээрийг ашиглах хэрэгтэй.

онолын онцлог

химийн тэгшитгэлийн эмхтгэл - чухал, чухал алхам, дунд сургуулийн наймдугаар ангид үзсэн. Энэ үе шат нь юу өмнө ёстой вэ? багш химийн тэгшитгэлийг яаж хийх талаар сурагчид ярьж өмнө энэ хугацаанд "valency" үелэх элементүүдийг ашиглан метал болон төрийн бус металлын нь энэ утгыг тодорхойлохын тулд тэдэнд заах нь оюутан танилцах нь чухал юм.

valency хоёртын томьёог бэлтгэх

хэрхэн valency ашиглан, хоёр элементийн бүрдсэн томъёоны нэгдлийг хийж сурах эхлэх valency химийн тэгшитгэлийг хэрхэн хийхийг ойлгохын тулд. Бид үүрэг даван туулахад нь туслах нь алгоритм санал болгож байна. Жишээ нь, шаардлага натрийн исэл томъёог гаргах.

Нэгдүгээрт, энэ нь томъёонд сүүлийн нэрийг дурдсан химийн элемент эхний ээлжинд тавьж байх ёстой гэдгийг санаж байх нь чухал юм. Энэ тохиолдолд, эхний томъёо натрийн хоёр дахь хүчилтөрөгч тэмдэглэгдсэн болно. ислүүд хоёртын нэгдэл бөгөөд өнгөрсөн (хоёр дахь) элемент нь хүчилтөрөгч байх ёстой гэж нэрлэдэг гэдгийг санаж исэлдүүлэх тоо -2 (тархалтыг 2). Дараагийн үе үе ширээн дээр нь хоёр элемент тус бүрийн тархалтыг тодорхойлох нь чухал юм. Учир нь энэ нь бидэнд тодорхой дүрмийг ашиглана.

натрийн оноос хойш - металл, бүлэг 1-р үндсэн дэд бүлгийн зайлуулж байна, энэ нь тогтмол хэмжээний валентын юм, энэ нь I-тэй тэнцүү

Хүчилтөрөгч - бус металл, өнгөрсөн юм исэл шиг бид (бүлгийн тоо) 6, бид хүчилтөрөгчийн II-ын тархалтыг тэнцүү гэж үзнэ (ямар хүчилтөрөгчийн дахь бүлэг) хасах найман тархалтыг тодорхойлох.

Тодорхой valences наад зах нь нийтлэг олон олохын хооронд, дараа нь элемент тус бүрийн тархалтыг замаар хувааж тэдний индексийг авах болно. бэлэн томъёо Na ₂ О. бичих

эмхэтгэж тэгшитгэл заавар

Мөн эдүгээ, химийн тэгшитгэлийг яаж хийх талаар дэлгэрэнгүй ярьж байна. Бид эхлээд онолын оноо авч, дараа нь тодорхой жишээг үргэлжлүүлье. Тиймээс химийн тэгшитгэлийн найрлага нь үйл ажиллагааны тодорхой курс гэсэн үг.

• 1-р үе шат. Санал болгож буй томилолт унших, энэ нь химийн бодис тэгшитгэлийн зүүн талд нь байгаа тодорхойлох нь чухал юм. Хооронд The гарааны бүрэлдэхүүн хэсэг байрлуулсан тэмдэг "+".
• 2-р үе шат. тэнцүү тэмдгийн дараа урвалын бүтээгдэхүүний томъёог хийх шаардлагатай байна. шаарддаг хоёртын нэгдлүүдийг алгоритм томьёог зурах зэрэг арга хэмжээг явуулахдаа бид дээр дурдсан гэж үздэг.
• Гурав дахь шат нь. Бид шаардлагатай нэмэлт хүчин зүйл томьёог тогтоох уу, өмнө болон химийн харилцан дараа элемент бүрийн атом тоог шалгах хэрэгтэй.

ЖИШЭЭ шаталтын

хэрхэн алгоритм ашиглан, магни шаталтын химийн тэгшитгэлийг гаргах ойлгох гэж оролддог. Тэгшитгэлийн зүүн тал нь магнийн нөхцөл, хүчилтөрөгчийн хэмжээ бичигдсэн байна. хүчилтөрөгчийн нь diatomic молекул юм гэдгийг мартаж болохгүй, тиймээс энэ нь тэнцүү тэмдэг мэйл бичих томъёо урвалын бүтээгдэхүүнийг дараа олж авсан бол индексийг 2. хангах шаардлагатай байна. Тэдгээр нь байх болно , магнийн исэл, үүгээр магнийн анх бичигдсэн байдаг ба томъёогоор хоёр дахь хүчилтөрөгчийн хангамж. Цаашилбал, химийн элементүүдийн хүснэгтийн дагуу valency тодорхойлдог. 6 Мөн валентын II авах - Магнийн бүлэг 2 (үндсэн дэд бүлгийн) орших тогтмол валентын II байдаг, 8 хасах замаар хүчилтөрөгч байна.

Mg + O ₂ = MgO Бичлэгийн үйл явц хэлбэртэй байна.

тэгшитгэл харгалзана масс хадгалагдах хууль бодис, энэ нь коэффициентийг зохион байгуулах шаардлагатай байна. Нэгдүгээрт, хүчилтөрөгчийн хэмжээг процесс дууссаны дараа урвал нь шалгах хэрэгтэй. Энэ нь 2-хүчилтөрөгчийн атом байсан бөгөөд зөвхөн нэгийг нь, Мөн коэффициент тоог 2. нэмэх шаардлагатай томъёо магнийн исэл өмнө баруун талыг бий оноос өмнө болон үйл явцын дараа магнийн атом гэж тооцох болно. магни 2 урвал магнийн энгийн бодисын өмнө зүүн талд тул болсон нь бас чухал хүчин зүйл нь 2 юм.

Нийт урвал төрөл: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

ЖИШЭЭ орлуулах урвал

Химийн аливаа ерөнхий агуулга харилцан өөр өөр төрлийн тайлбарлах болно.

зүүн болон тэгшитгэлийн баруун талд нэгдлүүд болон орлуулалтын ялгаатай нь хоёр бодис нь байх болно. Та цайр, давсны хүчлээр хооронд урвал бичихийг хүсэж байна гэж бодъё. алгоритм бид стандарт үгийг зөв бичиж ашигладаг. Нэгдүгээрт, цайр, давсны хүчил бичих хэмжээгээр дамжуулан зүүн талд, томъёоны баруун талд онд авсан урвалын бүтээгдэхүүн болгож байна. цайр онцлон тэмдэглэх нь металлын гальваник цуврал устөрөгчийн тул үйл явцад энэ нь хүчлийн молекул устөрөгч нь, бүрдүүлэх гарган цайрын хлорид. Zn + HCL = ZnCl ₂ + H _2: Үүний үр дүнд бид дараах оруулгыг _авна.

Одоо бид элемент бүрийн атом тоог тэнцүүлж ханддаг. зүүн тал нь нэг нь хлорын атом, дараа нь тэднийг хоёр байсан урвалд байсан тул, урд давсны хүчил томъёо 2-ын нэг хүчин зүйл хүргэх ёстой.

Үүний үр дүнд бид эцсийн олж авах урвалын тэгшитгэл олон нийтийн байгаль орчныг хамгаалах тухай хууль бодис харгалзах: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2.

дүгнэлт

Хими Ердийн тойм заавал хэд хэдэн химийн аргаар хувиргаж өөрчилж байдаг. Энэ нь шинжлэх ухааны ямар ч хэсгийг өөрчлөлтийн, татан буулгах үйл явц, ууршилт нь заавал бүх батлагдсан тэгшитгэлийн энгийн амаар тайлбар нь хязгаарлагдмал байна. Өвөрмөц химийн янз бүрийн органик бус болон органик бодисын хооронд гарсан бүх үйл явц, химийн тэмдэг, тэмдэг, коэффициент индекс тодорхойлж болох юм.

өөр юу нь бусад шинжлэх ухаан хими ялгаатай байна вэ? Химийн тэгшитгэл явагдаж өөрчлөлтийг тайлбарлах нь зөвхөн, бас тэднийг тоон тооцоо, та лаборатори, янз бүрийн бодисын аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэл явуулж болох замаар хийх тусалдаг.