... бууруулах шинж редокс шинж

хувь атом ба ионуудын редокс шинж нь орчин үеийн химийн чухал асуудал юм. Энэ материал нь өөр өөр атомын химийн шинж дэлгэрэнгүй харьцуулалт хийх элемент, бодисын үйл ажиллагааг тайлбарлахад тусална.

исэлдүүлэгч бодис гэж юу вэ

химийн олон асуудал туршилтын энэ үзэл баримтлалд холбоотой 9-р анги 11-р ангийн нэгдсэн улсын шалгалтын асуултууд болон JEG зэрэг. исэлдүүлэгч атом буюу ион, химийн харилцан үйлчлэлийн явцад өөр ионы, эсвэл атом нь электронуудыг хүлээн авч байна. Хэрэв бид шинжлэх атомын исэлдүүлэгч шинж хэрэгтэй үе үе системийг Менделеев. хугацаанд баруун, атом өсөлтийн исэлдүүлэгч чадвар, өөрөөр хэлбэл тийш хүснэгтэд оршдог онд төстэй металл бус шинж чанартай байдаг. томоохон дэд бүлгүүдийг ижил төстэй үзүүлэлт доош буурна. нь исэлдүүлэгч чадвартай байх энгийн бодисын хамгийн хүчирхэг дунд, хайлуур жоншны хүргэж байна. Ийм "electronegativity" гэж нэр томъёо, энэ нь электроны химийн харилцан тохиолдолд тухайн атомын авч исэлдэлтийн шинж ижил утгатай гэж үзэж болно боломжтой юм. калийн перманганатын, калийн хлорат, озон: тод исэлдүүлэгч гэж үзэж болно хоёр буюу түүнээс олон химийн элемент бүрдэнэ нарийн төвөгтэй бодис дунд.

бууруулах гэж юу вэ

металл шинж чанарыг харуулсан энгийн бодисын атомууд нь нийтлэг шинж чанартай бууруулах. металл шинж чанар нь үелэх хугацаанд нь суларсан орхиж, томоохон дэд (босоо), тэд олшруулсан байна. электроны, гадна эрчим хүчний түвшин дээр байрлаж байгаа нөлөөллийн сэргэх мөн чанар. электрон бүрхүүлүүд (хэмжээ), тоо хялбар "нэмэлт" электроны химийн харилцан үйлчлэлийн явцад илгээх илүү.

Маш сайн бууруулах шинж идэвхтэй (шүлтийн, шүлтлэг дэлхий) металлыг байна. Үүнээс гадна, бодис хүхрийн исэл (6), нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн ялгаж адил параметрүүдийг харуулсан. исэлдэлтийн хамгийн их зэрэг авахын тулд, нэгдлүүд шинж чанарыг бууруулах харуулах хэрэгтэй.

исэлдэх үйл явц

Өөр атом (ион) нь электронуудыг алдсан атом буюу ионы химийн харилцан үед бол исэлдэлтийн үйл явц юм. хэрхэн шинж чанар, исэлдэлтийн чадавхийг бууруулах өөрчлөлт, физикийн өнөөгийн хууль үелэх элементүүдийг, түүнчлэн мэдлэг шаардагдах нь дүн шинжилгээ хийх нь.

нөхөн сэргээх үйл явц

Бууруулах үйл явц шууд химийн харилцан үйлчлэлийн үед атом өөр атом (ион) нь ионы болон электроны батлах татан оролцуулах. Маш сайн бууруулах агентууд нитрит, шүлтийн металлын sulfites байна. энгийн бодисын төстэй металл шинж өөрчлөгдөж системийн элементүүдийн шинж чанарыг бууруулах.

Алгоритмын шинжилгээ OVR

коэффициентийг зохион байгуулж оюутан бэлэн химийн урвалын тулд та тусгай алгоритм ашиглах ёстой. Редокс шинж аналитик, органик, ерөнхий химийн дизайн зорилт нь төрөл бүрийн шийдэхэд тусалдаг. Захиалга урвалын ямар ч дүн шинжилгээ хийх санал болгож байна:

1. Нэгдүгээрт, энэ нь дүрэм журмыг ашиглан элемент бүр боломжтой исэлдүүлэх байдлыг тодорхойлох нь чухал юм.
2. Дараа нь урвалын оролцох нь тэдний исэлдүүлэх байдал өөрчлөгдсөн тэдгээр атом буюу ион тодорхойлох.
3. Тэмдэг "хасах" болон "нэмэх" чөлөөт электроны химийн урвалын үед баталсан шидэж тоог харуулж байна.
4. Цаашилбал, электроны тоо хамгийн бага ерөнхий хуваагдагчийг, жишээ нь хүлээн зөвшөөрч, бууж электроны хамт жигд хуваагддаг юм бүхэл тодорхойлогдоно хооронд байна.
5. Дараа нь химийн урвал оролцож электронуудын хуваагддаг.
6. Дараа нь бид ионууд болон атом бууруулах шинж, түүнчлэн исэлдүүлэгч тодорхойлж байгаа нь яг л тодорхойлно.
7. Тэгшитгэл онд төрх коэффициент эцсийн шатанд.

, Электрон балансын аргыг хэрэглэх нь тухайн урвалын схем коэффициентуудыг байршуулах:

NaMnO ₄ + хүхрийн хүчил + хүхэрт ус төрөгч = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Энэ асуудлыг шийдвэрлэхийн тулд алгоритм

Бид асуудлыг харилцан дараа бий болсон нь яг ямар байх ёстой олж мэд. урвал аль хэдийн исэлдүүлэгч тул байна (тэд манганыг болно) болон агент бууруулах тодорхойлсон исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөгдөж ороогүй байна үүссэн бодис (энэ нь хүхрийн байх болно). натрийн давс, илүү нарийн, натрийн сульфат - үндсэн урвал давс, хүчтэй хүчилтөрөгчийн агуулсан хүчил хооронд явагддаг учраас дараа нь төгсгөл бодисын нэг нь ус, хоёр дахь байх болно.

АНУ-ын одоо схем болон электроны нэвтрүүлэх буцаах үзье:

- Mn ⁺⁷ 5-E = MN ^{+2 авдаг.}

схемийн хоёр дахь хэсэг:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Бид тэгшитгэлийн талд бүх хүхрийн атом дүгнэх байх нь мартаж, анхны урвал хувь оруулсан.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

устөрөгчийн хэт исэл хамарсан OVR дээр ийм салгалт хийх

алгоритм шинжилгээ OVR хэрэглэх химийн урвал тэнцэх болно:

устөрөгчийн хэт исэл + хүхрийн хүчил + кали permagnanat = Mn SO ₄ + хүчилтөрөгчийн + ... + ...

Исэлдэлт хүчилтөрөгчийн ионыг (устөрөгчийн хэт исэл), марганец катионы өөрчлөгдсөн калийн перманганатын. Энэ бол агент бууруулах болон исэлдүүлэгч бодис, бид өнөөгийн байгаа юм.

материаллаг ч харилцан дараа юу болох вэ тодорхойлох. Тэдний нэг нь ус, мэдээж хүчил, давс хооронд урвалын төлөөлдөг юм. Шинэ бодис болохгүй гэдгийг кали, хоёр дахь бүтээгдэхүүн, давс, тухайлбал, сульфат кали болно урвал хүхрийн хүчил нь явагдсан юм.

жолоодох:

2O ^- 2 электрон ^өгч, O болгон өөрчилсөн ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 электрон хүлээн авсан болон ионы 2 Mn ⁺² болдог

Бид хувь тавьсан.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2MN SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

калийн хромат нь ЖИШЭЭ магадлах OVR

электрон балансын аргыг ашиглан коэффициенттэй нь тэгшитгэлийг бий болгох:

FeCl ₂ + Давсны хүчил + калийн хромат = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Өөрчлөгдсөн исэлдэх улсын төмөр (II төмрийн хлоридын) ба калийн bichromate дахь хромын ион.

Одоо бид бусад бодисыг бий юу олохын тулд хичээж байна. Нэг нь давс байж болох юм. Калийн ямар нэг нэгдэл бий болсон биш юм шиг тийм хоёр дахь бүтээгдэхүүн нь калийн давс, илүү нарийн, хлорид, урвал давсны хүчлээр болсон юм.

зураглалтай:

Fe ⁺² E = илгээх Fe ⁺³ 6 бууруулах

2Cr ^{+6 байж болох} 6-E = 2Cr ⁺³ 1 исэлдүүлэгч хүлээн авна.

Бид эхний урвалаас коэффициент загвар:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

калийн иодид нь ЖИШЭЭ магадлах OVR

дүрэм зэвсэглэсэн нь тэгшитгэлийг бий болгох:

калийн перманганатын + хүхрийн хүчил + калийн иодид, манганы сульфат + ... iodo + ... + ...

Исэлдэх улсын манган, иод өөрчлөгдсөн. Энэ нь бууруулах болон исэлдүүлэгч нь байгаа юм.

Одоо бид үүссэн байж эцэст нь олж мэд. нийлмэл, кали байх болно жишээ нь калийн сульфат авна.

Бууруулах үйл явц иод ионы тохиолддог.

электрон дамжуулах схем хэлбэр нь:

- Mn ⁺⁷ 5-и = Mn ⁺² 2 нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хүлээн авч,

^- 2I - өгдөг E = Би 2 ₂ ⁰ 5 агент бууруулах юм.

тэгшитгэлийн бүх хүхрийн атом нэгтгэн мартаж болохгүй, харин бид эхний урвалаас коэффициентыг зохион байгуулна.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

натрийн сульфит нь ЖИШЭЭ магадлах OVR

сонгодог аргыг ашиглан бид тэгшитгэлийн хүртэл схем зурах:

- Хүхрийн хүчил + KMnO ₄ + ... натрийн сульфит, натрийн сульфат, манганы сульфат + ... + ... +

урвалд дараа натрийн давс усыг олж авах хэрэгтэй.

зураглалтай:

- Mn ⁺⁷ 5 авдаг и = Mn ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 е = S ⁺⁶ 5 илгээдэг.

Бид коэффициентийг тогтоох дахь хүхрийн атом тавих мартаж болохгүй бол энэ урвал дахь коэффициентыг зохион байгуулна.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ О.

азот нь OVR магадлах ЖИШЭЭ:

дараах ажлуудыг хийж дуусгах. алгоритмийг ашиглан бид бүрэн гүйцэд урвал тэгшитгэлийг бий:

- манганы нитрат + Азотын хүчил + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

АНУ-ын ямар бодис байсан ч хэлбэрийг шинжлэх үзье. урвал хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, давсны хооронд болсон тул дараа нь бодис нь ус юм.

Бид электроны тоо өөрчлөлтийг харуулах болно:

- Mn ⁺² 5 бууруулах төлөөлөгч и = Mn ⁺⁷ 2-р үзэсгэлэн шинж илгээдэг,

- Pb ⁺⁴ 2 е = Pb ⁺² 5 исэлдүүлэгч хүлээн авна.

3. Бид анхааралтай, эхний урвалаас коэффициентуудыг зохион байгуулж анхны тэгшитгэлийн зүүн талд бүх азотын бэлэг хүртэл нэмнэ:

- 2MN (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ О.

Энэ урвал нь бууруулах, шинж чанар нь азот илэрдэг байна.

азот нь редокс урвалын хоёр дахь түүвэр:

Zn + хүхрийн хүчил + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 илгээдэг E = Zn ⁺² 3 төлөөлөгч, бууруулах болно

N ⁺⁵ 3 авдаг и = N ⁺² 2 исэлдүүлэгч юм.

Бид урьдчилан урвалаас коэффициент байрлуулна:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ О.

редокс урвал ач холбогдол

хамгийн сайн мэддэг бууруулах урвал - фотосинтез, ердийн ургамал. сэргэлтийн шинж хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? үйл явц нь энэ нь гадаад эх үүсвэр бүхий эрчим хүчний салбарт нэмэгдэж хүргэдэг, био тохиолддог. Энэ нь эрчим хүчний бөгөөд хүн төрөлхтний өөрсдийн хэрэгцээнд ашигладаг. исэлдүүлэгч болон химийн элемент холбоотой урвал бууруулах Жишээ нь, хөрвүүлэх, ялангуяа чухал ач холбогдолтой юм азот,-ын нэгдэл нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч. фотосинтез дамжуулан дэлхийн агаар мандал амьд организмын хөгжилд шаардлагатай байгаа ийм найрлагатай байдаг. фотосинтез агаарын Суултын яндангийн нүүрстөрөгчийн давхар исэл нэмэгдэхгүй байх вэ дамжуулан дэлхийн гадарга хэт их халснаас байна. ургамлын редокс урвалаар нь зөвхөн хөгжүүлж, харин хэлбэр зэрэг хүчилтөрөгч, глюкоз зэрэг хүнд ийм бодис, хүссэн. Энэ нь химийн урвалын ямар шинж чанартай асуудлыг бүрэн мөчлөг, түүнчлэн органик амьдрал оршин байх боломжгүй.

Практик хэрэглээний OVR

металл гадаргуу хадгалахын тулд, тиймийн тул энэ нь идэвхтэй элемент дээр гадаргын давхарга хамарсан ийн химийн зэврэлтээс үйл явцыг удаашруулж болох юм, шинж чанар нь идэвхтэй металлыг бууруулахад байна гэдгийг мэдэх нь чухал юм. Улмаас цэвэрлэгээ, ундны усны халдваргүйжүүлэх гэхэд редокс шинж. Аль аль нь нэг асуудал тэгшитгэл коэффициент зөв байрлуулсан учир ямар ч шийдэж чадахгүй. алдаа зайлсхийхийн тулд, бүх редокс параметрүүдийн талаар тодорхой ойлголттой байх нь чухал юм.

химийн зэврэлтээс хамгаалах

хүний амь нас, үйл ажиллагааны тодорхой асуудал зэврэлтээс юм. Тэдний гүйцэтгэлийн машины эд анги, машин, багаж хэрэгсэл алдаж металл дутагдал химийн хувиргалт, үр дүнд. Ийм асуудлыг засварлахын тахилын хамгаалах, лак металл бүрэх давхарга ашиглаж байгаа эсвэл зэврэлтийн хайлш хэрэглэх будаг тулд. Жишээ нь, ган гадаргын идэвхтэй металл давхаргаар хучигдсан байдаг - хөнгөн цагааны.

дүгнэлт

бууруулах урвал нь олон янзын бие, хоол боловсруулах системийн хэвийн үйл ажиллагааг хангах гарч байна. исгэж, putrefaction, амьсгал зэрэг наад захын амьдралын үйл явц, мөн өмч хөрөнгийг багасгах холбоотой. ижил төстэй шинж чанар, манай гариг дээрх бүхий л амьд амьтад юм. электроны зориулалт болон хүлээн зөвшөөрөх нь урвалын бол, аммиак, шүлт, хүчил аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэл, уул уурхайн болохгүй. Бүх аналитик химийн техник онд хэмжээт шинжилгээ редокс үйл явц дээр суурилсан байна. химийн зэврэлтээс ийм таагүй үзэгдэл нь тэмцэх, энэ нь бас эдгээр үйл явцыг мэдлэг дээр суурилсан байдаг.