Электролит шинж. Хүчтэй болон сул электролит. Электролит - энэ юу вэ?

Маш сайн цахилгаан дамжуулагч - алт, зэс, төмөр, хөнгөн цагаан, хайлш. Тэдний хамт металл бус материал, хайлж, усан уусмалын мөн дамжуулах эд хөрөнгийг эзэмших нь том бүлэг байдаг. Энэ нь хүчтэй суурь, хүчил, зарим нь давс, хамтад нь нь "электролит" гэж нэрлэдэг. ионы дамжуулах гэж юу вэ? АНУ-ын нийтлэг нь электролит бодис юу үзье.

Ямар хэсгүүд төлбөр хийх?

Дэлхий даяар янз бүрийн дамжуулагч ба тусгаарлагч дүүрэн байна. Эрт дээр үеэс алдартай байгууллага, бодисын Эдгээр шинж. Грекийн математикч Thales (Грек - "электрон") хув туршлагатай байсан. торго дээр зурж эрдэмтэд хүндийн үс, ноос, утас үзэгдлийг ажигласан байна. Хожим нь энэ нь хув нь тусгаарлагчийг гэж нэрлэдэг болжээ. энэ талаар нь цахилгаан цэнэг авч болох ямар ч хэсгүүд байдаг. Сайн дамжуулагч - металл. Тэдний бүтэц дэх атом танилцуулах, эерэг ион, үнэ төлбөргүй, өчүүхэн сөрөг хэсгүүд - электронуудыг. Одоогийн өнгөрч байхад тэд дамжуулах төлбөр олгодог. хуурай хэлбэрээр Хүчтэй электролит үнэгүй хэсгүүдийг агуулж байна. Харин татан буулгах, болор сүлжээ устгасан бөгөөд туйлшралын covalent бондыг хайлж байх үед.

Ус, төрийн бус электролит, электролит. татан буулгах гэж юу вэ?

Төлөх, эсвэл электрон залгаж, металл болон nonmetallic элементийн атом ионуудын руу хөрвүүлнэ. болор сүлжээ тэдний хооронд маш хүчтэй холбоо байдаг. татан буулгах буюу ионы нэгдэл хайлах, жишээ нь, натрийн хлорид, түүний устгах хүргэдэг. холбоотой ямар ч туйлын молекул, чөлөөт ионууд тэд усаар харилцан үүсдэг. XIX-р зууны 30-аад онд Майкл Фарадей зарим бодисын уусмал цахилгаан явуулах гэдгийг олж мэдсэн. эрдэмтэн, шинжлэх ухааны ийм чухал үзэл баримтлал оруулсан:

• ионууд (цэнэгтэй хэсгүүд);
• электролит (хоёр дахь төрөл дамжуулагч);
• катодын;
• анод.

хүчтэй электролит, ионы хувилбар нь бүрэн устгасан талст сүлжээ - холболтууд байдаг.

Тэнд уусдаггүй материал, молекулын хэлбэрээр хадгалагдаж байгаа хүмүүс, жишээ нь, элсэн чихэр, формальдегид. Ийм нэгдлүүд бус электролитын гэж нэрлэдэг. Тэдний хувьд цэнэглэгдсэн тоосонцор үүсэх онцлогтой. Сул электролит (нүүрс хүчил, цууны хүчил, аммонийн гидроксидын болон бусад бодис) бага ионуудыг агуулдаг.

электролитийн диссоциацийн онол

Түүний бүтээлийн онд Шведийн эрдэмтэн С. Arrhenius (1859-1927) Фарадей-ийн дүгнэлтийг үндэслэн байна. Цаашид ОХУ-ын судлаачид I. өсгий, Б. Kistyakovsky түүний онолын байр суурийг тодорхой болгох. Тэд татан буулгах болон хайлуулах хэлбэр ионууд нь бүх бодис, электролит л хийж болохыг тогтоосон байна. S. Arrhenius нь диссоциацийн гэж юу вэ? Энэ шийдэл болон хайлах нь цэнэгтэй хэсгүүд бий болгодог молекулууд нь устгах юм. үндсэн онолын байр суурь С. Arrhenius:

1. Суурь, хүчил ба уусмал дахь давс нь салгагдсан хэлбэрээр байдаг.
2. Reversibly ионы хүчтэй электролит болгон нелееллеес ангижруулна.
3. Сул хэлбэр нь жижиг ион.

Үзүүлэлт диссоциацийн зэрэг бодис (ихэвчлэн хувиар илэрхийлсэн) молекулын тоо ион задарч дотор болон уусмал дахь хэсгүүдийн нийт харьцаа юм. Электролит, хүчтэй байх юм бол сул дорой 30% гаруй Энэ параметр, үнэ цэнэ - 3% -иас бага.

электролит шинж чанар

онолын дүгнэлт С. Arrhenius шийдэл, хайлж физик, химийн үйл явц, ОХУ-ын эрдэмтдийн явуулсан илүү сүүлийн үеийн судалгаа нөхөж. суурийн болон хүчлийн тайлбар шинж авсан. Хуучин катионы шийдлийг илэрсэн болно нэгдлүүд нь зөвхөн металл ион агуулсан, анион OH хэсгүүд ^{юм. -} Молекулууд хүчлүүд нь сөрөг ионууд хүчлийн үлдэгдэл, устөрөгчийн протон (H ⁺⁾ багтаж ^байна. уусмал дахь ионы хөдөлгөөн болон хайлж - эмх замбараагүй. Хэрэв та гинжин цуглуулах хэрэгтэй үүний төлөө туршилтын үр дүн нь зэрэг авч үзье нүүрстөрөгчийн электрод болон жирийн гэрлийн чийдэнг. (- электролит эхний хоёр) натрийн хлорид, элсэн чихэр, цууны хүчил: янз бүрийн бодис уусмалын дамжуулах шалгана. цахилгаан хэлхээний гэж юу вэ? Энэ нь одоогийн эх үүсвэр болон дамжуулагч хоорондоо уялдаа холбоотой. Хэзээ хаалттай хэлхээний чийдэнгийн физиологийн уусмал дахь гэрэл гэгээтэй шатах болно. ионы хөдөлгөөн дэс дараалалтай авсан. сөрөг тулд - анионыг эерэг электрод болон катионы чиглэсэн байна.

Энэ үйл явцын үед цууны хүчил цэнэгтэй хэсгүүд нь бага хэмжээний оролцож байна. Sugar электролитийн одоогийн явуулах биш юм биш юм. Энэ уусмал дахь электрод тусгаарлагч давхарга байх хооронд, гэрэл гэрэлтүүлэх болно.

электролит хооронд Химийн харилцаа

Хэзээ цутгах шингэн электролит зан ажиглаж болно. Ийм урвал ионы тэгшитгэл гэж юу вэ? хооронд химийн харилцан жишээг авч үзье барийн хлорид , натрийн нитрат:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ба (NO _{3) 2.}

Электролитийн томъёо ионы хэлбэрээр бичиж болно:

^{2Na + + 2NO 3- + Ба 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ба 2+ + 2NO 3-.

Авч урвал бодис - хүчтэй электролит. Энэ тохиолдолд, ионуудын найрлага нь өөрчлөгдөж байна. хооронд Химийн харилцан электролитын уусмалын гурван тохиолдолд боломжтой:

1. бүтээгдэхүүн уусдаггүй бодис юм бол.

Молекул тэгшитгэл: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

Бид ионы хэлбэрээр электролит бүрэлдэхүүнийг бичих:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ба ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (цагаан тунадас)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Үр бүтээгдэхүүний нэг нь - хий.

3. урвал бүтээгдэхүүн дундаас сул электролит юм.

Ус - хамгийн сул электролит нэг

Химийн цэвэр ус (нэрмэл) нь цахилгаан гүйдэл явуулах биш юм. Гэвч түүний найрлага дахь төлбөр хэсгүүд цөөн тооны бий. Энэ нь протон H ⁺ анион болон OH ^-. Диссоциацийн усны молекулууд нь маш бага тоо ордог. Тэнд үнэ цэнэ - усны ионы бүтээгдэхүүний 25 ° С-д тогтмол байна Энэ нь та H ⁺ концентрацийг мэдэж, OH боломжийг ^{олгодог. -} хүчлийн уусмал дахь зонхилох устөрөгчийн ион илүү шүлт нь гидроксид анион. төвийг сахисан онд - H ⁺ ижил хэмжээ, OH ^-. дунд нь бас шийдэл рН-ийн үнэ цэнэ (рН) шинж. илүү өндөр, илүү гидроксидын ион байх юм. Дунд 6.7 ойролцоо рН-ийн зайнаас саармаг байна. H ⁺ өмнө болон OH ^- өөрийн өнгө, шалгуур үзүүлэлт бодисыг өөрчилж: litmus, фенолфталейн метилийн улбар шар болон бусад.

шийдэл болон электролит нь хайлдаг шинж өргөн аж үйлдвэр, инженер, хөдөө аж ахуй, анагаах ухаанд хэрэглэж байна. шилдэг эрдэмтдийн хэд хэдэн тавьсан, шинжлэх ухааны үндэслэл нь давс, хүчил, суурь бүрдэнэ хэсгүүд зан үйлийг тайлбарлах. Эдгээр шийдлийг олон ион солилцооны урвал явагддаг. Тэд олон үйлдвэрийн үйл явц, electrochemistry, электролиз ашиглаж байна. амьд амьтны-д үйл явц мөн уусмал дахь ионы хооронд гардаг. Олон металл болон nonmetals атом, молекул, цэнэгтэй хэсгүүд (натри, кали, магни, хлор, фосфор болон бусад) хэлбэрээр зайлшгүй хэлбэрээр хортой.