Электролитийн диссоциацийн онол. нарийн төвөгтэй үйл явц нь энгийн тайлбар

хугацаанд нь "электролитийн диссоциацийн" эрдэмтэд сүүлээр арван есдүгээр зууны ажилладаг. Түүний гадаад төрх, бид Шведийн химич Arrhenius өөр үүрэгтэй. 1884-1887 жилийн электролит асуудал дээр ажиллаж байгаа тэр шийдэл болон хайлмалын үүсэх иончлолын үзэгдлийг тайлбарлахын тулд түүнийг танилцуулсан юм. Энэ үзэгдлийн механизм нь ионы, эерэг ба сөрөг цэнэг бүхий элемент болгон молекулын задрал тайлбарлах шийдсэн байна.

онол электролитийн диссоциацийн зарим шийдлийг дамжуулах тайлбарладаг. Жишээ нь, нь калийн хлоридын тэмдэг KCl "нэмэх" (катион) болон хлорын ион, шинж тэмдэг нь төлбөр "хасах" (анионы) нь цэнэгтэй байх нь калийн ион нь молекулуудын энэ давс хуваах нь шинж чанар юм. Давсны хүчил HCl катион (устөрөгчийн ион) болгон хуваасан ба анион (хлорын ионы), шийдэл натрийн гидроксидын NaHO натрийн ион ба гидроксидын ион зэрэг анион хүргэдэг. электролитийн диссоциацийн онолыг гол заалтууд нь уусмалд ионы зан тайлбарлах болно. Энэ онолын дагуу тэд уусмал дотор маш чөлөөтэй хөдөлж, уусмалыг бага ч гэсэн дусал oppositely цэнэгтэй цахилгаан хураамж нь жигд хуваарилалт дэмжигдсэн байдаг.

дараах байдлаар усан уусмал дахь электролит нь электролитийн диссоциацийн үүсэх онол тайлбарлав. үнэгүй ионы төрх болор сүлжээ материалыг устгах харуулж байна. усанд бодисыг уусгах замаар Энэ үйл явц нь туйлын уусгагч молекулуудын нөлөө нөлөөлсөн байна (бидний жишээн дээр бид усыг үзэх). Тиймээс тэд цахилгаан таталцлын хүч болор сүлжээ газруудад ионуудын хооронд байдаг бууруулах боломжтой, үр дүнд ион уусмалын чөлөөт хөдөлгөөний шилжүүлсэн байна. чөлөөт ионууд туйлын орчныг орж усны молекулууд. Тэдний эргэн тойронд Энэ бүрхүүлийн хэлбэр, электролитийн dissotsiatsiinazyvaet онол Тунгаасан.

Харин электролитийн диссоциацийн Arrhenius онол нь зөвхөн уусмал дахь электролит үүсэхээс тайлбарладаг. болор сүлжээ температурын нөлөөн дор устгаж болно. болор халаалтын бид ионы хүчтэй oscillations үр нөлөөг сүлжээ газруудад, аажмаар болор устгалын ба ионы бүхэлдээ бүрдсэн хайлж бий тэргүүлэх авах болно.

уусмалын буцах нь бодисын бид уусгагч гэж нэрлэдэг тус тусад нь хөрөнгө гэж үзэж болно. Энэ гэр бүлийн хамгийн алдартай төлөөлөгч ус юм. гол онцлог нь туйлын молекулууд, жишээ нь илрэх юм молекул нь нэг төгсгөл эерэг цэнэгтэй үед сөрөг бусад. усны молекул нь бүрэн эдгээр хайсан үгийн утганд яг тохирч боловч ус нь зөвхөн төлбөрийн чадвартай биш юм.

үйл явц, жишээ нь электролитийн диссоциацийн болон төрийн бус усан туйлын уусгагч бодис, шингэн хүргэж болох хүхрийн давхар исэл, шингэн аммиак, гэх мэт. Гэхдээ энэ нь (татан буулгах) сулруулж цахилгаан татах, талст сүлжээ, ялангуяа тод харагддаг устгах түүний өмч, учир нь энэ цувралд гол орон зайг эзэлдэг ус юм. Тиймээс шийдэл тухай ярьж, бид гэсэн үг энэ нь усан шингэн юм.

электролит шинж нь нарийн судалгаа эрчим хүчний үзэл баримтлал, диссоциацийн зэрэг шилжих боломжийг олгосон юм. Дагуу диссоциацийн зэрэг электролит нь тэдний нийт тоо салгагдсан молекулуудын харьцаа гэсэн үг юм. Боломжит электролит, энэ коэффициент тэгээс нэг хэлбэлзэж болон тэгтэй тэнцүү байна диссоциацийн зэрэг, бид бус электролит ажиллаж байна гэдгийг харуулж байна. уусмалын температурыг нэмэгдүүлэх эерэг нөлөө диссоциацийн зэрэг нэмэгдэж байна.

Электролит хүч тогтмол концентраци, температур заасан диссоциацийн хэм, тодорхойлдог. Хүчтэй электролит эв нэгдлийг ойртож, диссоциацийн нь зэрэгтэй байх. Энэ нь сайн уусдаг давс, шүлт, хүчил юм.

электролитийн диссоциацийн онол боломжтой үзэгдлийн, физик, хими, ургамал, амьтан, онолын electrochemistry физиологийн хүрээнд судалж байгаа өргөн хүрээний тайлбарлаж байна.