Цайр, цайр, гидроксид: шинж чанар, хэрэглээ, үүрэг мөн чанар

Энэ нь цайр, цайр, гидроксид өргөн орчин үеийн эрдэмтэд ашиглаж байгаа нь нууц байна. тэдгээрийг ашиглах нь хүрээ физик, химийн шинж чанараас хамаарна.

Сонирхолтой нь, зэс, цайрын хайлш эртний египетчүүд ашиглаж, Ромын эзэнт гүрний дараа. Гэхдээ энд цайрын олон жилийн турш цэвэр хэлбэрээр хуваарилах боломжгүй байсан юм. Зөвхөн 1746 онд А. Marggraff анх удаа өөрийн цэвэр хэлбэрээр энэ метал болсон. арван долдугаар зууны үед цайр хайлуулах аль хэдийн аж үйлдвэрийн хэмжээнд явуулсан.

Цайр: Химийн шинж чанар болон товч танилцуулга

Цайрын дунд хатуулаг металл юм. Энэ нь бага температурт маш хэврэг байгаа нь сонирхолтой юм. Гэхдээ 100 150 градус Цельсийн температурт зөөлөн металл болох - энэ нь миллиметр хамаагүй бага зузаантай хуудас, эсвэл тугалган цаас үйлдвэрлэнэ байна.

үүднээс химийн цэгээс нь цайрын атомын юм нь исэлдэлт тоо +2 байна. Энэ нь нэлээд идэвхтэй металл нь бууруулах агент зэрэг урвал оролцож байна. Сонирхолтой нь, агаарт, 100 градус хүртэл хэмд, цайр хурдан fades, түүний гадаргуу нь карбонат нь нимгэн кино нь хамрагдсан байна. Агаарын чийглэг бөгөөд их хэмжээний агуулж байвал нүүрстөрөгчийн давхар исэл, дараа нь металл хурдан устгасан байна.

Цайр нь цэнхэр дөл халаалт үед хүчилтөрөгчийн байгааг шатаж, эсвэл - цагаан утаа үүсэх (энэ нь металлын исэл юм) ийм тохиолдолд шаталтын процесс дагалдаж байна.

Цайр нь энгийн элемент, зарим хүчил, суурь, бүрдүүлэх давс, цайрын гидроксидын тус тус урвалд ордог.

Тэд аж үйлдвэрийн хувьд гол эх үүсвэр юм - Өнөөдөр энэ нь цайр агуулдаг тухай 66 ашигт малтмал мэдэгдэж байгаа металл үйлдвэрлэл. жишээ calamites, zincite, willemite, Франк хүрэн болон smithsonite байна.

Цайрын Gidroskid: физик, химийн шинж чанар

Цайрын (II) гидроксид янз бүрийн химийн салбарт ашиглаж байгаа зэрэг чухал ач холбогдолтой юм. Хэвийн нөхцөлд энэ бодис нь жижиг, өнгөгүй талст, ус бараг уусдаггүй юм байна. гидроксид томъёо нь:

Zn (OH) 2

Энэ бодис нь харьцангуй хүчтэй amphoteric шинж чанартай байна гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй юм. Цайр нь гидроксид орж, хүчил урвалд саармагжуулах урвал , улмаар нэг давс, ус бүрдүүлэх. Жишээ нь:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Гэсэн хэдий ч, цайрын гидроксид шүлт цогц давс, ус үүсгэх урвалд ордог. Жишээ нь:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Энэ нь халдаг бодис нь исэл, ус бүрдүүлэх задардаг бол гэж тэмдэглэх нь зүйтэй юм:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

програмын чиглэлээр хувьд гидроксид цайр төрөл бүрийн нэгдлүүд, ялангуяа түүний давс бэлтгэх химийн салбарт ашиглаж байна.

Цайр ба түүний хэрэглээ

Энэ нь цайр өргөн элэгдлийг удаашруулагч, ган, төмөр бүрсэн байна болгон ашиглаж байгаа нь нууц биш юм. Түүнээс гадна, олборлосон металл асар их хэмжээний гууль, хүрэл үйлдвэрлэхэд ашиглаж байна.

Сонирхолтой нь, хуурай зай цайр анод болгон ашиглаж байгаа, мөн түүнчлэн саванд болж байна. Цаашилбал, энэ металл тусгаарлах үед ашиглаж байгаа сайхан металлын хар тугалга (жишээ нь, алт). цайр зарим нэгдлүүд нийтлэг хагас дамжуулагч материал гэж үзэж байна.

амьд организм дахь цайрын

Үнэн хэрэгтээ энэ нь ямар ч амьд организм, хүн гэх мэт амьдралын цайрын үүрэг үнэлж хэцүү байдаг. харьцангуй бага түвшинд байгаа хэдий ч, энэ нь уураг нийлэгжилт, эсийн амьсгал гэх мэт үйл ажиллагаанд оролцдог чухал ферментийн нэг хэсэг юм Цайр нь мөн ургийн араг яс боловсруулах үүрэгтэй. Энэ нь ашигт малтмалын байдаг хангалтгүй хэмжээ Бэлгийн хөгжлийн болон dwarfism төрхийг хойшлогдож болно гэдгийг баталсан байна.