Хөнгөн цагаан онцлог. Хөнгөн цагаан: ерөнхий шинж чанар

физик, хими, биологийн: химийн элемент тус бүр гурван шинжлэх ухааны үүднээс авч үзэж болно. Энэ нийтлэлд бид хөнгөн цагаан тодорхойлох талаар дэлгэрэнгүй аль болох хичээх болно. Энэ элемент, үелэх дагуу гурав дахь бүлэг, гурав дахь үе юм. Хөнгөн цагаан - металл, дундаж урвал юм. Мөн энэ нь холбосон amphoteric шинж ажиглах боломжтой юм. мэнгэ нэг хорин зургаан грамм Хөнгөн цагаан атомын жин.

Физик шинж чанар нь хөнгөн цагааны

хэвийн нөхцөлд энэ нь хатуу байдаг. хөнгөн цагаан томъёо нь маш энгийн байдаг. Энэ нь атомын (молекул-д нэгтгэх биш), хатуу бодис нь болор сүлжээ тусламжтайгаар нийцэж байгаа бүрдэнэ. хөнгөн цагаан өнгө - мөнгөн цагаан. Үүнээс гадна, энэ нь металл гялалзуулж, түүнчлэн энэ бүлгийн бусад бодис байдаг. салбарт ашигласан металл өнгө улмаас хайлш хольц дэргэд өөр өөр байж болно. Энэ нь харьцангуй хөнгөн металл юм. 2.7 г / см3 тэнцүү түүний нягт, өөрөөр хэлбэл энэ нь ойролцоогоор төмөр гурав дахин хөнгөн юм. Энэ онд тэрээр магни, тухайн металл ч хялбар байдаг бусад тохиолдолд зам тавьж өгөх болно. Хөнгөн цагааны хатуулаг нь маш бага байна. Хэрэв онд тэрээр хамгийн металлыг өгдөг. Mohs хэмжээнд зөвхөн хоёр нь хөнгөн цагааны хатуулаг. Тиймээс, металл хайлш үндсэн дээр өөрийн ашиг улам нэмэгдсэн.

хөнгөн цагаан хайлах л 660 градус Цельсийн температурт явагддаг. Мөн энэ нь хоёр мянга дөрвөн зуун тавин хоёр градусаас-ийн температурт халааж үед буцалгана эхэлдэг. Энэ нь маш хатан болон fusible металл юм. Энэ нь физик шинж чанар нь хөнгөн цагаан төгсгөл байна. Гэсэн хэдий ч энэ нь идэвхтэй металл шилдэг зэс, мөнгө дамжуулах дараа байгааг тэмдэглэх нь зүйтэй.

байгальд тархалт

Хөнгөн цагаан тодорхойлолтууд нь бид зүгээр л орчинд, үзсэн нь маш түгээмэл. Энэ нь олон ашигт малтмалын бүрэлдэхүүнийг харж болно. Хөнгөн цагаан элемент - Байгаль дээр хамгийн түгээмэл дунд дөрөв дэх. Түүний жин нь фракц Дэлхийн царцдасын бараг есөн хувь байна. өөрийн атомын бүтэц боксит, хөнгөн цагаан, cryolite юм томоохон ашигт малтмалын одоогийн байна. Эхлээд - рок үүсэх, мөн одоогийн усны молекулын бүтцэд, төмрийн исэл, цахиур болон тухайн металл бүрдэнэ. саарал хэлтэрхий,-улаан хүрэн эсвэл бусад өнгө, төрөл бүрийн хольц байгаа эсэхээс хамаарна: Энэ бол Жигд бус будах байна. Түүний зурагнууд дээр харж болно хөнгөн цагаан, - гучин эхлэн үүлдрийн жаран хувь. Энэ нь мөн байгаль эрдэс хөнгөн цагаан нь маш элбэг байдаг.

Энэ нь хөнгөн цагааны. Түүний химийн томъёо - Al2O3. Тэрээр, улаан, шар, хөх, хүрэн байж болно. Mohs хэмжээнд Түүний хатуулаг нь есөн нэгж юм. корунд сорт гайхалтай сафир, бадмаараг, leicosapphires болон padparadzha (шар индранил) юм.

Cryolite - нь илүү төвөгтэй химийн томъёо бүхий ашигт малтмалын. AlF3 • 3NaF - Энэ нь хөнгөн цагаан, натри fluorides бүрдэнэ. Энэ нь өнгөгүй эсвэл саарал чулуу шиг харагдаж байна, бага хатуулагтай байна - Mohs хэмжээнд гурван. Өнөөгийн ертөнцөд энэ нь лабораторийн зохиомлоор нийлэгждэг байна. Энэ нь металлург хэрэглэж байна.

Мөн хөнгөн цагааны цахиурын гол бүрэлдэхүүн хэсэг болон металл усны молекулууд холбоотой исэл нь шавар нэг хэсэг, мөн байгаль олж болно. Үүнээс гадна, химийн элемент, nepheline бүрэлдэхүүнд ажиглагдаж болно дараах байдлаар ямар химийн томъёо нь: KNa3 [AlSiO4 4].

хүлээн авах

хөнгөн цагаан хэлэлцүүлэг онцлог нь синтезийн аргыг олгодог. хэд хэдэн арга байдаг. Эхний аргаар хөнгөн цагааны үйлдвэрлэл нь гурван үе шаттайгаар явагддаг. Эдгээр сүүлийн катодын болон нүүрстөрөгчийн анод дээр электролизийн журам юм. Ийм үйл ажиллагааг явуулах нь хөнгөн цагааны исэл шаарддаг, ийм cryolite (томъёогоор - Na3AlF6) гэх мэт туслах бүлгүүд болон кальцийн фтор (CaF2). ууссан хөнгөн цагааны задрал гарч тулд, энэ нь температур хамгийн багадаа есөн зуун тавин градус centigrade хүртэл халааж хайлсан cryolite болон кальци фтор нь шаардлагатай, дараа нь наян мянган amperes эдгээр бодис нь гүйдэл дамжин болон хүчдэлийн таван байна найман вольт. Тиймээс шийдвэрлэх хөнгөн цагаан катодын болон хүчилтөрөгчийн молекулын үйл явц анод, энэ нь эргээд анод исэлдсэн болон нүүрстөрөгчийн давхар исэл болгон хувиргаж байна цуглуулсан байх болно, учир нь. Энэ журам нь боксит, хөнгөн цагааны исэл хэлбэрээр олборлож байна явуулахад өмнө хольц урьдчилан цэвэрлэж, болон шингэн алдалтын үйл явцыг өнгөрдөг.

Дээр дурдсан Хөнгөн цагаан үйлдвэрлэлийн арга нь металлург нь маш элбэг байдаг. F. Wohler аас 1827 онд зохион бүтээсэн арга бас байдаг. Энэ нь хөнгөн цагаан нь хлорид болон кали хоёрын хооронд химийн урвал задалж болно гэдэгт оршино. Ийм үйл ажиллагааг явуулах нь зөвхөн маш өндөр температур, вакуум тусгай нөхцөлд хэлбэрээр үүсгэж болно. Тиймээс, хлорид нэг мэнгэ болон кали нь тэнцүү хэмжээ хөнгөн цагааны нэг нь мэнгэ, гурван ээр бэлдэж болно калийн хлорид Бүтээгдэхүүний онцлогоос байна. AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ: Энэ урвал энэ тэгшитгэл байдлаар илэрхийлж болно. Энэ арга нь салбарын алдартай нь маш их болсон байна.

химийн хувьд хөнгөн цагаан онцлог

Дээр дурдсанаар, энэ нь энгийн бодис нь молекул зохион байгуулалттай биш юм атомын хүртэл хийсэн юм. Ижил төстэй бүтэц бараг бүх металлыг бий болж байна. Хөнгөн цагаан харьцангуй өндөр урвал, хүчтэй бууруулах шинж чанартай байдаг. нарийн төвөгтэй органик бус нэгдлүүд нь цаашид харилцан тайлбарласан болно гэж хөнгөн цагааны химийн шинж чанарыг тодорхойлох, бусад энгийн бодисын өөрийн урвал тайлбар эхэлнэ.

Хөнгөн цагаан, энгийн бодис

Манай гаригийн хамгийн түгээмэл нэгдэл - Эдгээр нь үндсэндээ хүчилтөрөгч орно. Дэлхийн агаар мандал нь түүний хорин нэгэн хувиас бүрдэнэ. бусад исэлдэлт, эсвэл шатаах гэж нэрлэдэг нь бодисын урвалд. Энэ нь ихэвчлэн өндөр температурт явагддаг. тийм бий исэл кино - Гэхдээ хөнгөн цагааны тохиолдолд хэвийн нөхцөлд исэлдүүлэх болно. идэвхтэй металл буталсан байгаа бол, энэ нь улмаар дулаан гэх мэт эрчим хүчний их хэмжээгээр ялгаруулж, шатах болно. үүгээр хоёр хэсэг исэл авч 3: хөнгөн цагаан, хүчилтөрөгч хоёрын хооронд урвал явуулах 4 нь молийн харьцаа эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг хэрэгтэй.

Энэ нь химийн урвал дараах тэгшитгэлээр илэрхийлэгдэнэ: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Мөн хөнгөн цагааны фторын, иод, бром, хлор зэрэг галоген урвалд орж болно. Эдгээр үйл явц нь нэр харгалзах галоген ирдэг: fluorination, iodination, bromination болон хлоржуулах. Энэ нь ердийн угсарсан урвал юм.

Жишээ нь, бид хлор нь хөнгөн цагаан урвалд. үйл явцын Энэ төрлийн зөвхөн хүйтэн тохиолдож болно.

Тиймээс, металл хлорид хоёр ээр өгөх хөнгөн цагааны хоёр ээр болон хлорын гурван ээр, авах. Энэ урвалын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Үүнтэй адилаар энэ нь хөнгөн цагааны хайлуур жоншны баяжмал, бромид олж авах, түүнийг иодид боломжтой юм.

халааж үед саарал-нд тухайн бодис нь зөвхөн урвалд ордог. гурав хоёр молийн хувь нь тэднийг авах шаардлагатай хоёр нэгдэл, болон хөнгөн цагааны бий хүхэрт нэг хэсэгт хоорондын харилцааг явуулах нь. Урвалын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: 2Al + 3S = Al2S3.

Цаашилбал, өндөр температур, хөнгөн цагаан дээр nitride бий болгох нь карбидын бүрдүүлэх нүүрстөрөгч, азотын урвалд ордог. Нэг дор дурдсан химийн урвал тэгшитгэлийг иш татаж болно: 4AІ + 3В = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

нарийн төвөгтэй бодис нь харилцан үйлдэл

Эдгээр нь ус, давс, хүчил, суурь, исэл зэрэг орно. Хөнгөн цагааны химийн нэгдлүүдийн бүх өөр өөр урвалд ордог. -ийн дэлгэрэнгүй хэргийг тус бүр авч үзье.

Устай урвалд

дэлхий хөнгөн цогцолбор дээр хамгийн түгээмэл бодис нь халаалт харилцаж. Энэ исэл кино нь зөвхөн урьдчилсан зайлуулах тохиолддог. amphoteric гидроксидын харилцаа үүссэн бөгөөд устөрөгчийн агаарт гаргасан байна. хөнгөн цагаан хоёр хэсгийг, ус зургаан хэсгийг авч, бид гурав хоёр нэг молийн харьцаа гидроксид ба устөрөгч авна. дараах байдлаар Энэ урвал тэгшитгэл бичсэн байна: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

хүчил, суурь ба исэл нь харилцан үйлдэл

бусад идэвхтэй металлын адил, хөнгөн цагаан нь орлуулах урвал оролцох боломжтой юм. Тиймээс энэ нь хүчил буюу түүний давс нь идэвхгүй металл катион нь устөрөгч орлох болно. Эдгээр харилцан нь хөнгөн цагааны давс байгуулагдсан бөгөөд (хүчил тохиолдолд) устөрөгчийн гаргасан, эсвэл металл цэвэр (тооцогддог-аас бага идэвхтэй байх нэг) нээсэн нь үр дүнд. Хоёр дахь тохиолдолд мөн манифест шинж дээр дурдсан бууруулах. Үүний нэг жишээ нь нь хөнгөн цагааны харилцан юм давсны хүчил, хөнгөн цагааны хлорид байгуулагдсан, агаар, устөрөгч болгон гаргасан байна, үүгээр. урвалын Энэ төрлийн дараах тэгшитгэлээр илэрхийлэгдэнэ: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

хөнгөн цагаан давс харилцан үйлчлэлийн нэг жишээ нь түүний хариу үйлдэл байж болох зэсийн сульфат. Энэ хоёр бүрэлдэхүүн авч, бид үлдэж хөнгөн цагааны сульфат , цэвэр зэс нь тунадас хэлбэрээр унах. хүхрийн болон азотын хүчил зэрэг хүчил, хөнгөн цагаан, хосгүй урвалд ордог. Ус - Жишээ нь, гучин найман хэсгээс найман хэсэгт нь молийн харьцаа хөнгөн цагаан нитрат хүчлийн уусмалд уусмалыг нэмж металл нитрат, гурван хэсэг азотын исэл болон арван таван бүрдсэн байна. урвалын тэгшитгэл ийнхүү цэдэглэсэн байдаг: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Энэ үйл явц нь зөвхөн дулааны өмнө тохиолддог.

хөнгөн цагааны сульфат, хоёр, гурван нь молийн хувь нь сул хүчлийн холимог уусмал, дараа нь бид гурав нь нэг нь харьцаагаар металл, устөрөгчийн сульфат авах бол. бусад хүчлээр тохиолдол байдаг шиг Тэр жирийн орлуулах урвал болох гэж байна. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: тодорхой, бид тэгшитгэлийг танилцуулж байна. Гэсэн хэдий ч, ижил хүчил илүү хэцүү нь төвлөрсөн уусмалаар. Энд зөвхөн нитрат бүхий тохиолдолд зэрэг дайвар бүтээгдэхүүн бий, гэхдээ исэл хэлбэр, хүхэр, ус хэлбэрээр байна. ус - Бид хоёр авч байгаа бол бид хоёр дөрвөн нь молийн харьцаа бүрэлдэхүүн шаардлагатай, үр дүн металлын давсны нэг, хүхэр, түүнчлэн дөрөв байх болно. 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O: Энэ нь химийн урвал нь дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно. Түүнээс гадна, хөнгөн цагаан, шүлт урвалд орж болно. хийх зэрэг химийн харилцан үйлчлэл металл хоёр ээр, ижил хэмжээний авах ёстой натрийн гидроксидын буюу калийн гидроксид, түүнчлэн усыг зургаан ээр. Энэ нь натрийн буюу калийн tetragidroksoalyuminat болон устөрөгч, гурав нь хоёр молийн хувь нь Хурц үнэр нь хий болгон гаргасан тул бодис үйлдвэрлэж байна. Энэ нь химийн урвал нь дараах тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Тэгээд авч үзэх сүүлчийн зүйл бол зарим нь хөнгөн цагааны исэл нь харилцан үйлчлэлийн загвар юм. хамгийн нийтлэг, хамгийн тохиолдолд хэрэглэж байна - урвал Beketov. Энэ нь дээр дурдсан олон бусдын адил зөвхөн газар өндөр температурт авдаг. Тиймээс түүнийг хэрэгжүүлэх, хөнгөн цагаан, ferrum исэл мэнгэ хоногт хоёр ээр авах ёстой. Энэ хоёр бодис харилцан тус тус нэг, хоёр ээр нь хэмжээгээр хөнгөнцагаан, чөлөөт төмөр авна.

үйлдвэрлэлийн металлын хэрэглээ

Тайлбар хөнгөн цагааны хэрэглээ гэж - нь маш түгээмэл үзэгдэл. Юуны өмнө, энэ нь агаарын тээврийн салбарт шаардлагатай. магнийн хайлш хамт тэнд байсан, металл хайлш үндсэн дээр байна. 25% - Нэг дундаж онгоц хөнгөн цагаан болон түүний хөтөч 50% Хайлш байна гэж хэлж болно. Мөн хөнгөн цагааны хэрэглээ, учир нь түүний маш сайн цахилгаан дамжуулах утас, кабель үйлдвэрлэлийн явцад хийгддэг. Үүнээс гадна, металл ба түүний хайлш өргөн автомашины салбарт ашиглаж байна. Эдгээр материал нь автомашин, автобус, троллейбус, зарим трамвай, түүнчлэн ердийн машин, цахилгаан галт тэрэгний сэг бүрдэнэ. Мөн түүний хоол хүнс болон бусад бараа, Бар нь сав баглаа боодол нь үйлдвэрлэх, жишээ нь жижиг хэмжээний хэрэглээнд ашиглах. металл нунтаг нь мөнгөн бэх үйлдвэрлэх зорилгоор шаардлагатай байна. Будаг зэврэлтээс төмөр хамгаалахын тулд шаардлагатай байна. Энэ нь гэж хэлж болно гэсэн хөнгөн цагааны - Ferrum дараа аж үйлдвэрийн металлын хоёр дахь хамгийн түгээмэл хэрэглээ. Түүний холболт, тэр нь ихэвчлэн химийн салбарт ашигласан байна. Энэ нь бууруулах шинж чанар, amphoteric нэгдлүүд зэрэг хөнгөн цагаан, ялангуяа химийн шинж чанар, тайлбарлаж байна. Гидроксид ус цэвэршүүлэх шаардлагатай химийн элемент гэж үздэг. Үүнээс гадна, энэ нь вакцин үйлдвэрлэлийн явцад анагаах ухаанд ашиглаж байна. Энэ нь мөн хуванцар болон бусад материалыг тодорхой төрлийн бүтцэд олж болно.

шинж чанартай үүрэг

Байдлаар дэлхийн царцдас дахь Дээр дурьдсан байна, их хэмжээгээр хөнгөн цагаан байна. Энэ нь амьд организмыг нь нэн чухал юм. Хөнгөн цагаан, өсөлтийн үйл явцын зохицуулгад оролцдог бөгөөд ийм яс, ligamentous, болон бусад холбогч эд, болдог. хурдан хийсэн биеийн эд эсэд энэ бичил үйл явц нөхөн сэргээх нь. Үүний бууралт нь дараах шинж тэмдэг тодорхойлогддог: Хүүхдийн хөгжил, өсөлт үнэ цэнийн бууралтын, насанд хүрэгчдийн - архаг ядаргаа, буурсан гүйцэтгэл, үнэ цэнэ нь буурсан моторт зохицуулалт, эдийн нөхөн сэргээх, булчин суларч хэмжээг, ялангуяа мөчид нь буурсан байна. Хэрэв та энэ ул мөр элементийн агуулга нь хэтэрхий бага хоол идэж байсан бол энэ үзэгдэл тохиолдож болно.

Гэсэн хэдий ч, илүү нийтлэг асуудал биед хөнгөн цагааны илүүдэл юм. айдас түгшүүр, сэтгэл гутрал, унтах эмгэг, ой санамжаа алдах, стресс, булчингийн тогтолцооны зөөлрүүлэх, байнга хугаралт, сунах хүргэж болно: Энэ нь ихэвчлэн эдгээр шинж тэмдэг ажиглагдаж байна. бие махбодид хөнгөн цагааны удаан хугацаагаар илүүдэл нь ихэвчлэн бараг бүх эрхтэн системд асуудал байна.

Ийм үзэгдэл хэд хэдэн шалтгааны улмаас хүргэж болох юм. Энэ нь үндсэндээ бол хөнгөн цагаан тогооны. Эрдэмтэд урт тухайн металлаар хийсэн хоол биш, харин дотор нь хоол хүнс хоол хийх тохиромжтой, хоол хүнс болгон авдаг ба үүний үр дүнд та биеийн хэрэгцээнд илүү энэ ул мөр элементийн илүү их идэж хөнгөн цагааны өндөр температурт шиг болохыг нотолсон байна.

Хоёр дахь шалтгаан нь - металл буюу түүний давсны агуулга гоо сайхны тогтмол хэрэглэх. ямар нэг бүтээгдэхүүнийг ашиглан өмнө анхааралтай түүний бүрэлдэхүүнийг уншиж байх хэрэгтэй. ямар ч бус, болон гоо сайхны байна.

Гурав дахь шалтгаан нь - нь удаан хугацааны туршид, хөнгөн цагаан их агуулсан эм, удирдлага. Түүнчлэн амин дэм, хоол хүнсний нэмэлт тэжээлүүд, microcell зэрэг урвуулан ашиглах юм.

Одоо бүтээгдэхүүн таны хоолны дэглэм тохируулах зөв цэс зохион байгуулах, хөнгөн цагаан агуулсан зүйлийг авч үзье. Энэ нь үндсэндээ лууван, боловсруулсан бяслаг, улаан буудай, Alum, төмс. Жимс тоор болон avocados зөвлөж байна. Үүнээс гадна, хөнгөн цагаан, баялаг байцаа, цагаан будаа, олон ургамал. Түүнчлэн, металл катионы ундны усанд байж болох юм. биеийн өндөр эсвэл бага хөнгөн агуулга зайлсхийхийн тулд (хэдийгээр зүгээр л бусад элементүүдийг шиг), та анхааралтай тэдний хоолны дэглэм хяналт тавьж, аль болох тэнцвэртэй болгохын тулд хичээх хэрэгтэй.