Хүхрийн давхар исэл. Формула, олж авах, химийн шинж чанар

Исэлдсэн хүхрийн (хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл) - нь ердийн үед хурц шинж үнэр нь (гэрэлтүүлсэн тоглолтонд төстэй үнэр) бүхий өнгөгүй хий юм. өрөөний температурт дарамтанд Шингэрүүлсэн. Хүхрийн давхар исэл, улмаар тогтворгүй хүхрийн хүчил үүсгэх, усанд уусдаг юм. Мөн энэ бодис хүхрийн хүчил, этанол ууссан байна. Энэ нь галт уулын хийн найрлагын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм.

бэлтгэсэн байдлаар хүхрийн давхар исэл

Бэлтгэх SO2 - хүхрийн давхар исэл - аж үйлдвэрийн арга (пирит голчлон хэрэглэгдэж байгаа) сульфид нь хүхэр, эсвэл Амжилт шарж шатаж байгаа бүрдэнэ.

4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (төмрийн исэл) + 8SO2 (хүхрийн давхар исэл).

Лабораторийн нөхцөлд, хүхрийн давхар исэл хүчтэй хүчлүүд hydrosulfites болон sulfites нь арга хэмжээ авч болно. Тиймээс үр дүнд sulfurous хүчил нэн даруй ус, хүхрийн давхар исэл нь задардаг. Жишээ нь:

Na2SO3 (натрийн сульфит) + H2SO4 (хүхрийн хүчил) = Na2SO4 (натрийн сульфат) + H2SO3 (sulfurous хүчил).
H2SO3 (sulfurous хүчил) = H2O (ус) + SO2 (хүхрийн давхар исэл).

хүхрийн давхар исэл үйлдвэрлэх гурав дахь арга нь идэвх султай металлыг дээр халааж концентрацитай хүхрийн хүчил өртөж байна. Жишээ нь: Cu (зэс) + 2H2SO4 (хүхрийн хүчил) = CuSO4 (зэс сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + 2H2O (ус).

Хүхрийн давхар ислийн Химийн шинж чанар

Хүхрийн давхар ислийн томъёо - SO3. Энэ материал нь хүчиллэг исэл холбоотой.

1. хүхрийн давхар исэл, улмаар sulphurous хүчил үүсгэх, усанд уусгана. Хэвийн нөхцөлд энэ урвал буцаад байна.

SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус) = H2SO3 (sulfurous хүчил).

2. шүлт хүхрийн давхар исэл, сульфит бүрдүүлэх. Жишээ нь: 2NaOH (Натрийн гидроксид) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) = Na2SO3 (натрийн сульфит) + H2O (ус).

3. Химийн хүхрийн хийн үйл ажиллагаа нь хангалттай өндөр байна. Хүхрийн давхар ислийн хамгийн чухал тунхаглал нь бууруулах шинж. хүхрийн исэлдэлт нэмэгдэх ийм урвал нь түвшин. Жишээ нь: 1) SO2 (хүхрийн давхар исэл) + Br2 (бром) + 2H2O (ус) = H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 2HBr (устөрөгчийн бромид); 2) 2SO2 (хүхрийн давхар исэл) + O2 (хүчилтөрөгч) = 2SO3 (сульфит); 3) 5SO2 (хүхрийн давхар исэл) + 2KMnO4 (калийн перманганатын) + 2H2O (ус) = 2H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 2MnSO4 (манганы сульфат) + K2SO4 (калийн сульфатын).

Өнгөрсөн хариу - SO2 болон SO3 нь өндөр чанарын хариу жишээ. Нил ягаан өнгийн өнгө) уусмалыг тохиолддог.

4. хүчтэй бууруулах хүхрийн давхар исэл дэргэд хувьд исэлдүүлэгч шинж чанартай үзүүлэх болно. Жишээ нь, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO) нь хүхрийн давхар ислийн Найруулахад ашиглан Утаанаас металлургийн салбарын хүхэр нь гаргаж авахын тулд: SO2 (хүхрийн давхар исэл) + 2CO (угаарын хий) = 2CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) + S (хүхрийн).

PH3 (phosphine) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) = H3PO2 (fosfornovaristaya хүчил) + S (хүхрийн): Мөн энэ бодисын исэлдэх шинж fosfornovaristoy ksiloty олж авахын тулд ашиглаж байна.

Хаана хэрэглэж хүхрийн давхар исэл

Ер нь хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэж ашиглаж байна. Мөн энэ нь болгон ашиглаж байна бэлгэвч (E-220) зөөлөн ундаа (дарс, бусад ундааны дундаж үнэ зэрэг) үйлдвэрлэхэд. бичил биетний төрөл бүрийн алах энэ хий өмч улмаас тэд агуулах, хүнсний ногооны дэлгүүр fumigated. Үүнээс гадна, хүхрийн давхар исэл цайруулах ноос, торго, сүрэл (хлор нь цайрах байж чадахгүй байгаа хүмүүсийн материал) ашиглагддаг. Хүхрийн давхар ислийн лабораторид уусгагч болгон ашиглаж байгаа бөгөөд sulfurous хүчил янз бүрийн давсыг олж авах.

физиологийн нөлөө

Хүхрийн давхар исэл нь хүчтэй, хортой шинж чанартай байдаг. нь ханиалгах, хамраас ус гоожих, хоолой сөөх, аманд нь өвөрмөц амт, хоолой нь хүчтэй гижиг - хордлогын шинж тэмдэг. өндөр агууламж дахь хүхрийн давхар исэл амьсгалах бөөлжих цочмог уушигны хаван боловсруулж болно ярианы эмгэг залгихад хүндрэлтэй болон амьсгал боогдох, дотор муухайрах, үүсдэг.

Хүхрийн давхар ислийн MPC:
- дотор - 10 мг / м³;
- дундаж хамгийн их ажлын байр агаарын - 0.05 мг / м³.

хувь хүний дахь хүхрийн давхар исэл нь мэдрэмжийн, ургамал, амьтан өөр өөр байдаг. Жишээ нь, хамгийн тэсвэртэй мод хус, царс, мөн наад зах нь дунд - гацуур болон нарсан.