Холболтын туйл нь хэрхэн тодорхойлох вэ? Болон урвуу туйлшрал

Бид хэрхэн холбогдуулан туйл нь тодорхойлохын тулд өнөөдөр олж, энэ нь яагаад хэрэгтэй байна. тоо физик утгыг харуулж байна.

Хими болон физик

нэг тодорхойлолтоор нэгдсэн дэлхийн судлах, зориулсан салбарын бүх удаа. одон орон судлаач болон alchemists Тэгээд болон биологичид гүн ухаантнууд байсан. Харин одоо шинжлэх ухаан, их дээд сургууль хэлтсийн чанд хэлтэс Та математикчдын мэдэх хэрэгтэй юу мэдэж байна, тэр - хэл шинжээч. Гэсэн хэдий ч, хими, физикийн тохиолдолд ямар ч тодорхой хил хязгаар юм. Ихэнхдээ тэд харилцан бие биенээ нэвтэрч, заримдаа тэдгээр нь зэрэгцээ сургалт юм. Тухайлбал, обьект маргаантай туйлшрал холболт юм. Бид хэрхэн физик болон химийн мэдлэг нь энэ газар нутгийг тодорхойлж болох вэ? албан ёсны үндэслэлээр - хоёр дахь шинжлэх ухааны Одоо оюутнууд энэ үзэл баримтлалыг химийн хэсэг болгон сурах, харин тэд физикийн мэдлэг юу ч хийж чадахгүй байна.

атомын бүтэц

холболтын туйлтай хэрхэн тодорхойлох ойлгохын тулд, та эхлээд хэрхэн атомын санах хэрэгтэй. Арван есдүгээр зууны сүүлээр энэ нь атомын бүр бүхэлд нь төвийг сахисан, гэхдээ өөр өөр нөхцөл, өөр өөр төлбөр агуулж байгаа нь мэдэгдэж байсан. Rezerfod атом бүрийн төв хүнд байгаа нь, эерэг цөм цэнэгтэй болохыг тогтоосон байна. атомын цөм асуудал эрхэлсэн ямагт бүхэл тоо, өөрөөр хэлбэл, энэ нь +1, +2, гэх юм. гол сөрөг цэнэгтэй электроноос гэрэл харгалзах хэмжээ юм орчим тоо хатуу цөм асуудал эрхэлсэн харгалзана. Энэ нь цөмийн цэнэг +32, дараа нь эргэн тойронд гучин хоёр электрон байрласан байх ёстой бол байна. Тэд цөм эргэн тойронд тодорхой албан тушаал эзэлж байна. электрон бүр мэт өөрийн orbitals нь цөм эргэн тойронд "тархсан". Түүний хэлбэр, албан тушаал, цөм нь холын зайн дөрвөн квантын тоогоор тодорхойлно.

Яагаад туйлшрал гардаг

төвийг сахисан, атомын бусад хэсгүүдийн (жишээ нь, гүн орон зайд, Galaxy юм), бүх тэгш хэмтэй харьцангуй тойрог замын төвөөс хол байрладаг. Тэдний зарим нь харьцангуй нарийн төвөгтэй хэлбэр үл харгалзан, электроны ямар ч хоёр orbitals нэг атом дээр огтлолцож байна. Гэвч хэрэв тэд замдаа vacuo уулзаж манай тусад нь авч атом өөр нэг (жишээ нь, байгалийн хийн үүл орох) дараа нь түүнтэй хамт, хөрш зэргэлдээ атом нь татах чиглэлд гадна электроны валентын orbitals харилцах Хэрэв нийлэх гэж хүсдэг. ерөнхий электрон үүл, шинэ химийн нэгдэл, болон, тиймийн тул, бондын туйлшрал байх болно. атомын нийт электрон үүл ихэнх хэсгийг авч болно аль хэрхэн тодорхойлох, бид доор тайлбарлаж байна.

химийн бонд гэж юу вэ

харилцан молекулуудын төрлөөс хамаарч татах үүссэн тэдний бөөм болон цэргийн хэргээр ялгаа, химийн бондын дараах төрлийн байдаг:

• нэг электрон;
• металл,
• covalent;
• ион;
• Ван дер Waals;
• устөрөгчийн;
• хоёр электрон trohtsentrovaya.

нэгдлийн холболт туйлтай хэрхэн тодорхойлох талаар асуух тулд, энэ нь байх ёстой covalent буюу ионы (тухайлбал, жишээ нь, NaCl давс гэх мэт). Ер нь, харилцаа холбоо эдгээр хоёр төрлийн атомуудын нэг чиглэлд хэд электрон үүл хөдөлгөөн зөвхөн ялгаатай байна. нь covalent бонд хоёр ижил атомын үүссэн биш юм бол (жишээ нь, O _2), энэ нь үргэлж бага зэрэг туйлширсан байна. ионы бондын хүчтэй офсет. Энэ нь ионы бонд, атомуудын нэг нь ионы бүрэлдэхэд хүргэдэг бусад дахь электронуудыг "авдаг" гэж үздэг байна.

Гэвч үнэн хэрэгтээ бүрэн туйлын нэгдэл байх хэрэггүй: зөвхөн нэг ион ихээр нийт электрон үүл татаж байна. Тэгэхээр их учраас нэг хэсэг нь үлдсэн үлдэгдэл хэрэгсэхгүй байж болно. Тэгэхээр, магадгүй, энэ нь тодорхой тогтоох гэж covalent бондын туйлшрал байж болох ба ионы бондын туйлшрал мэдрэмж тодорхойлох хийж чадахгүй вэ болжээ. Энэ тохиолдолд харилцаа холбооны эдгээр хоёр төрлийн хооронд ялгаа байгаа хэдий ч - энэ нь харин үнэн бодит үзэгдэл илүү загварыг арга юм.

туйлтай тодорхойлох

Найдаж, уншигч ойлгож байгаа гэж химийн бондын туйлшрал - тэнцвэрт нийт электрон үүлний орон зай дахь тархалтын нь хазайлт. Харин тэнцвэрт түгээх тусгаарлагдсан атом-д байдаг.

туйлшрал хэмжих арга

холболтын туйл нь хэрхэн тодорхойлох вэ? Энэ асуулт хоёрдмол утгагүй хол байна. Эхлээд би туйлширсан атомын электрон үүл тэгш төвийг сахисан, тэр өөр гэдгийг оноос хойш рентген спектр өөрчлөлт гэж хэлэх ёстой. Тиймээс спектр шугамын шилжилт холбогдуулан ямар туйлтай санааг өгөх болно. Мөн та молекул нь харилцаа холбооны туйл хэрхэн илүү үнэн зөв тодорхойлж ойлгохыг хүсэж байгаа бол, энэ нь ялгаралт буюу шингээлтийн спектрийг нь зөвхөн мэдэх шаардлагатай юм. Би мэдэхийг хүссэн:

• атомын улмаас оролцож хэмжээ;
• Тэдний бөөм хураамж;
• ямар холболт энэ бий өмнө атом дээр байгуулсан байна;
• бүх асуудал ямар бүтэц;
• болор бүтэц, гажиг тэнд байдаг, хэрхэн тэд бүгд материалыг нөлөөлдөг бол.

холболтын туйлшрал дараах дээд тэмдэг гэж нэрлэх нь бий: 0,17+ буюу 0.3. Энэ нь атомын холболт байх болно ижил төрлийн янз бүрийн бодис хамт туйлтай ялгаатай байдаг гэдгийг санаж байх хэрэгтэй. Жишээ нь, 0.35 туйлтай дахь исэл BeO хүчилтөрөгч болон MgO-д - 0,42-.

атомын туйлшрал

Хэрэв уншигч энэ асуултыг асууж болно:? ", химийн бондын туйл нь хэрхэн тодорхойлох хүчин зүйл маш олон байгаа бол" Хариулт нь энгийн, нарийн аль аль нь байна. туйлтай тоон арга хэмжээ атомын үр дүнтэй төлбөр гэж тодорхойлсон байна. Энэ утга нь электрон болон холбогдох гол бүс нутгийн тодорхой хэсэгт орших эрхэлсэн хоёрын хооронд зөрүү юм. Ер нь, энэ тоо хэмжээ нь хангалттай сайн, химийн бондын үүсэх тохиодог зарим нь тэгш бус электрон үүл харуулж байна. бэрхшээл нь газар энэ талаар олж электроны нь (ялангуяа цогц молекул дахь) хамаарах нь бараг боломжгүй юм тодорхойлох гэдэгт оршино. Тиймээс ионы болон covalent химийн бондын тусгаарлах тохиолдолд зэрэг эрдэмтэд хялбаршуулсан болон загвар амралтын газар. Үүний зэрэгцээ ихээхэн үр дүнд нөлөөлөх хүчин зүйлс, үнэт зүйлсийг татгалзсан.

холболт туйлтай физик мэдрэмж

туйлтай утга физик ямар утгатай вэ? нэг жишээ авч үзье. H устөрөгчийн атомын фторын хүчил (HF), болон давс (HCl) адил орсон байдаг. Үүний туйлшрал HCl-д ЭМС-0,40+ байна - 0,18+. Энэ нь нийт электрон үүл их хлорын талаас илүү фтор руу ойлгох байгаа гэсэн үг юм. Тэр фторын атомын electronegativity хлорын атомын илүү хүчтэй electronegativity байна гэсэн үг юм.

молекулын нэг туйлшрал атом

Харин ухаалаг уншигч нь хоёр атом нь байгаа энгийн нэгдэл гадна, илүү төвөгтэй байдаг гэдгийг санах болно. Жишээ нь, хүхрийн хүчил нэг молекул үүсгэнэ (H ₂ SO ₄₎ хоёр устөрөгчийн атом, нэг нь шаардаж - хүхэр, олон дөрөв хүчилтөрөгчийн. Дараа нь өөр нэг асуулт урган гарч байна: молекул дэх хамгийн агуу холболт туйлтай хэрхэн тодорхойлох вэ? эхлүүлэхийн тулд, бид ямар нэг холболтын тодорхой бүтэцтэй байдаг гэдгийг санах хэрэгтэй. Энэ нь хүхрийн хүчил юм - нэг том овоолсон бүх атом, мөн бүтэц дээр овоолон байна. дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом нэгдсэн төв хүхрийн атом, загалмай нь ямар бүрдүүлэх хэрэгтэй. хүхрийн давхар бондын хавсаргасан хүчилтөрөгчийн атом хоёр эсрэг талд байна. устөрөгч хувьд нөгөө талаас хүхрийн нэг бонд ба "саатуулсан" хавсаргасан хүчилтөрөгчийн атомын үлдсэн хоёр талдаа. Тиймээс, хүхрийн хүчил нь молекул нь дараах холбоо:

• OH;
• SO;
• S = О.

Эдгээр холбоосууд бүрийн сан туйлтай дор тодорхойлсон дараа, та хамгийн их олж болно. Гэсэн хэдий ч, хэрэв атомын урт гинжин эцэст хүчтэй electronegative элемент, энэ нь хөрш зэргэлдээ бонд "татах" электрон үүл, тэдний эерэг болон сөрөг нэмэгдүүлэх болно гэдгийг санаж үнэ цэнэтэй юм. гинжин илүү цогцолбор онд бүтэц нь бусад нөлөө үзүүлэх нь их боломжтой юм.

молекулуудын туйлшрал холболтуудын туйлтай ялгаатай байна вэ?

холболт туйлтай хэрхэн тодорхойлох, бид хэлсэн байдаг. үзэл баримтлалыг бодит утга учир гэж юу вэ, бид илрүүлсэн байна. Гэвч эдгээр үгс нь химийн энэ хэсэгт хамаарах бусад хэллэгийг олж болно. химийн бонд болон молекулын туйлтай хэрхэн харилцан сонирхсон Мэдээж уншигчид. Хариулт: Энэ ойлголт харилцан нэмэлт байгаа бөгөөд тус тусад нь боломжгүй биш юм. Энэ ус нь сонгодог үлгэр жишээ харуулах болно.

H ₂ O хоёр ижил холболт ХО-ийн молекул байна. 104,45 градус тэдний хооронд нь өнцөг. Тиймээс усны молекулын бүтэц төгсгөлд устөрөгч нь хоёр чиглэлт сэрээ гэх мэт ямар нэг зүйл юм. Хүчилтөрөгч - Тэр хоёр устөрөгч нь электрон үүл замын талаар тусгасан нь илүү electronegative атомын юм. Тиймээс нийт electroneutrality сэрээ, шүд нь арай илүү эерэг авсан бөгөөд үндсэн үед - бага зэрэг сөрөг. Тэр нь үр дүнг хялбарчлах усны молекул нь шон байна. Энэ нь туйлын молекул гэж нэрлэдэг. Тиймээс ус - атом дээр - сайн уусгагч, төлбөрийн зөрүү молекул бага зэрэг молекулын талст хүндрэл бусад бодисын электрон үүл, болон молекул хойшлуулах боломжийг олгодог.

яагаад туйлшрал байдаг нь эрхэлсэн байхгүй үед молекулууд, энэ нь зөвхөн бодисын химийн томъёогоор бас Хэрэв гарч холбоосууд, түүний бүрэлдэхүүн атомын electronegativity ялгаатай нь молекул, төрлийн, төрлийн бүтэц нь чухал гэдгийг санах нь чухал юм ойлгохын тулд.

Үүдэлтэй буюу эерэг болон сөрөг албадан

өөрийн туйлтай гадна, тэнд үүдэлтэй буюу гадаад хүчин зүйл болж байгаа юм. молекул гадаад цахилгаан соронзон талбайгаа ихээхэн молекул хүчний дотор одоогийн байгаа үйлдэл бол энэ нь электрон үүл тохиргоог өөрчлөх боломжтой юм. Энэ нь хүчилтөрөгчийн молекул H ₂ O-д устөрөгчийн үүл замын талаар тусгасан бол, мөн гадаад талбар нь энэ арга хэмжээ, туйлшралын нэмэгдэж codirectional юм. Энэ нь хүчилтөрөгч сэргийлдэг зэрэг салбарт бол бондын туйлшрал бага зэрэг буурсан байна. химийн бондын эерэг болон сөрөг нөлөөлөх - Энэ нь шаардлага ямар нэг молекулын эерэг болон сөрөг нөлөөлж, бүр илүү нь хангалттай том хүч гаргах гэдгийг тэмдэглэх хэрэгтэй. Энэ нөлөө нь зөвхөн лаборатори, сансрын үйл явцад хүрсэн байна. Уламжлалт богино долгионы зөвхөн ус, өөх, тос, атомын хэлбэлзлийн далайц нэмэгдүүлдэг. Гэхдээ энэ холболт нь эерэг болон сөрөг нөлөө үзүүлэхгүй байх.

бөгөөд энэ тохиолдолд энэ нь туйлтай чиглэлд ач холбогдолтой

хугацаанд, бидний үзэж байна холбогдуулан биш, энд дурьдах нь ийм шууд хэмээн болон урвуу туйлшрал. Энэ молекулууд ирэхэд, туйлшрал тэмдэг "нэмэх" буюу "хасах" юм. Энэ нь буюу атом гэсэн үг нь электрон үүл хүртэл өгч, улмаар бага зэрэг илүү эерэг болж, эсвэл эсрэгээр, үүл дээр замын талаар тусгасан бөгөөд сөрөг цэнэг авсан. А туйлшрал чиглэл хураамж алхамууд, өөрөөр хэлбэл, удирдаач одоогийн нь зөвхөн ач холбогдолтой байдаг. сайн мэдэх учраас, электронууд таталцлын оронд нь тэдний эх үүсвэр (сөрөг цэнэгтэй) шилжих (эерэг цэнэгтэй). Энэ нь электронууд нь үнэндээ сөрөг эх үүсвэр эерэг аас эсрэг чиглэлд явж байна гэж онол байдаг гэдгийг эргэн санасан байх болно. Гэхдээ ер нь энэ нь чухал ач холбогдолтой нь тэдний хөдөлгөөн нь зөвхөн баримт чухал биш. Тэгэхээр ийм металл эд анги, гагнуур зэрэг зарим үйл явц,, энэ нь чухал ач холбогдолтой ямар ч туйл хавсаргасан байгаа тохиолдол юм. Тиймийн тул, энэ нь шууд, эсвэл эсрэг чиглэлд аль нэг туйлтай хэрхэн холбох талаар мэдэх нь чухал юм. Зарим төхөөрөмжүүд, тэр ч байтугай гэр ахуйн онд бас чухал юм.