М.Фарадей эхний болон хоёр дахь хууль

электролит үргэлж шинж тэмдэг нь "нэмэх" ионы тодорхой хэмжээний болон "хасах", уусгагчаар ууссан бодисын молекул урвалд бэлтгэсэн байна. анод нь - энэ нь цахилгаан салбарт тохиолддог үед ион электрод, катодын зүг эерэг яарах, сөрөг руу нүүх эхэлнэ. электродыг хүрч дараа, ионууд нь тэдний төлбөр саармаг атом болон хувирах ба электрод дээр байршуулсан байна тэдэнд өгч байна. электродуудын илүү тохиромжтой ион, их бодисын хойшлуулж болно.

Энэ нь бид эмпирик ирж болно дүгнэлт юм. усан уусмал дундуур одоогийн өнгөрч зэсийн сульфат болон нүүрстөрөгчийн катодын зэсийн суллахыг ажиглаж болно. Бид эхлээд дөнгөж мэдэгдэхүйц зэсийн давхаргаар хучигдсан дараа нь одоогийн зурвасын өргөн нь нэмэгдэх болно, мөн боломжтой бол одоогийн удаан хэсэгт хамт байна гэж олж нүүрстөрөгчийн электрод зэс утас, жишээ нь, гагнуурын хялбар байдаг, зэс их зузаан давхарга.

харин электролит дамжуулан одоогийн авбал электролиз гэдэг электрод дээр тусгаарлах материалын үзэгдэл.

янз бүрийн өөр өөр электролиз гүйдэл дамжин, анхааралтай электролит, англи бүрийн электрод дээр гаргасан нь бодисын массыг хэмжих физикч М.Фарадей 1833 онд - 1834 жил. Би электролизийн хоёр хуулийг нээсэн.

Эхний М.Фарадей хууль электролизийн болон электролит дамжин ирсэн хураамж үнэлгээгээр чөлөөлжээ нь бодисын массын хоорондын харилцаа холбоог бий болгосон.

дараах байдлаар энэ хууль томъёолж байна: электрод бүр дээр, электролизийн үед хуваарилсан байсан бодисын масс электролит дамжин ирсэн эрхэлсэн хэмжээнээс шууд хамааралтай байна:

м = KQ,

хаана м - эрхэлсэн - тусгаарлагдсан байв материал, Q масс.

утга к - elektrohimicheskimy тэнцэх хэмжээний бодис юм. Энэ нь электролит үеэр гаргасан бодис тус бүрийн хувьд ердийн байдаг.

Та томъёо Q = 1 зүүлт авах бол = M, өөрөөр хэлбэл, к бодисын электрохимийн түүнтэй адилтгах нэг зүүлт нь цэнэг өгөн электролит сонгон бодисын жин тоон тэнцүү байх ёстой.

хураамж одоогийн I, цаг хугацаа T-ээр томъёоллоор илэрхийлж, бид авах:

м = хэрэгсэл.

М.Фарадей анхны хууль нь дараах байдлаар туршлага дээр шалгасан. электролит А дамжуулан одоогийн өнгөрч, Б, В нь ижил байдаг бол, А, В, С-д сонгогдсон бодисын масс гүйдлийн I, I1, I2 гэж үзнэ болно. А-д сонгогдсон бодисын тоо, одоогийн I = I1 + I2 оноос хойш, В, С хуваарилсан хэмжээний нийлбэртэй тэнцүү байна.

Хоёр дахь М.Фарадей хууль атомын жин, валентын бодисын электрохимийн тэнцэх хамаарлыг тогтоож, томъёолсон дараах байдлаар: бодисын электрохимийн адил өөрсдийн атомын жин пропорциональ, түүний valency урвуу пропорциональ хамааралтай байх болно.

түүний тархалтыг нь бодисын атом жингийн харьцаа нь химийн эквивалент бодис гэж нэрлэдэг. Энэ утгыг орох, хоёр дахь Фарадей хууль өөрөөр томъёолж болох юм: бодисын электрохимийн адил өөрсдийн химийн адилтгах пропорциональ байна.

янз бүрийн бодисын электрохимийн адилтгах тус тус K1 болон K2 байна байг, K3, ..., KN, ижил бодисууд x1 ба x2, X23, ..., XN, дараа нь K1 / K2 = x1 / x2, эсвэл K1 / x1 = K2 химийн ижил түүнтэй адилтгах / x2 = K3 / x3 = ... = KN / XN.

Өөрөөр хэлбэл, нэг бодисын хэмжээг бодисын электрохимийн тэнцэх харьцаа байх нь ижил утга бүхий л бодисын тогтмол байна:

к / X = в.

Энэ нь к харьцаа / х-ий бүх бодисыг тогтмол байна гэж Үүнд:

к / X = C = 0, 01036 (meq) / к.

үнэ цэнэ нь электролит дамжин өнгөрөх үед электрод дээр түүнтэй адилтгах бодис ялгардаг хичнээн миллиграмм заана цахилгаан цэнэг нь, 1 Кулоны тэнцүү. томъёогоор илэрхийлэгдэх Фарадей хоёр дахь хууль:

K = сх.

М.Фарадей эхний хуульд к энэ илэрхийлэл орлуулах хоёр нэг нь үзэл бодлоо илэрхийлэх болгон нэгтгэж болно:

м = KQ = cxq = cxIt,

Энд C - 0 00001036 (экв) түгээмэл тогтмол / к.

Энэ томъёо нь хоёр өөр электролит цаг мөн үетэй адил гүйдэл өгөн, бид түүний химийн түүнтэй адилтгах хамаарах бодис электролит хэмжээг аль аль нь салгаж байгааг харуулж байна.

Оноос хойш х = A / N, дараа нь бид бичиж болно:

м = CA / NIT,

өөрөөр хэлбэл, электролизийн үед электродууд дээр сонгосон бодисын масс нь шууд пропорциональ байх атомын жин, одоогийн, цаг хугацаа, болон valency урвуу хамааралтай.

электролизийн нь М.Фарадей хоёр дахь хууль, түүнчлэн эхний байдлаар уусмал дахь ионы гүйдэл мөн чанараас шууд дагадаг.

М.Фарадей хууль, Lenz, түүнчлэн бусад олон алдартай физикч түүх, физикийн хөгжилд асар их үүрэг гүйцэтгэсэн.