Азотын нягтрал

Азотын - тогтмол системийн химийн элемент, захидал N болон дарааллын дугаар 7. байх нь томилсон байдаг хоёр атомын бүрдсэн, молекул N2 юм. Энэ бодис нь стандарт нөхцөлд идэвхгүй байдаг шиг, өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм. (0 ° С-д болон 101.3 кПа нь даралт) азотын хэвийн нөхцөлд нягтрал г / дм3 1,251 тэнцүү байна. элемент нэг хэсэг юм дэлхийн агаар мандалд түүний хэмжээ 78,09% нь хэмжээгээр. Энэ нь анх удаа 1772 онд агаарын Шотландын эмч Даниел Рутерфорд нэг хэсэг гэж нээсэн юм.

Шингэн азот нь Криоген шингэн юм. 195,8 ° С - атмосферийн даралт үед энэ нь дээр багасвал Тиймээс энэ нь зөвхөн тусгаарлагдсан хөлөг онгоц юм шингэрүүлсэн хий эсвэл ган сав хадгалж болно Dewar колбонд. Зөвхөн энэ тохиолдолд энэ нь хадгалсан, эсвэл улмаас ууршилт ямар ч алдалгүйгээр тээвэрлэж болно. хуурай мөс (шингэрүүлсэн хувьд нүүрстөрөгчийн давхар исэл, эсвэл нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэж нэрлэдэг), шингэн азот хөргөлтийн болгон ашиглаж байна. Үүнээс гадна, энэ нь цус гүн хөлдөөж хадгалах, нөхөн үржихүйн эс (эр, өндөг) гэх мэт болон бусад биологийн дээж, материал ашигласан юм. Тэр арьсанд уйланхай болон Warts арилгах крио жишээ нь шаардаж, эмнэлзүйн практикт. Шингэн азотын нягтрал 0,808 г / см3-тэй тэнцүү.

гэх мэт олон үйлдвэрийн чухал нэгдлүүд азотын хүчил, аммиак, органик нитрат (тэсэрч дэлбэрэх бодис, түлш) болон цианид N2 бүрдэнэ. молекул нь маш хүчтэй бонд элементийн азотын химийн урвал нь өөрийн оролцох бэрхшээл учруулж, энэ нь стандарт нөхцөлд (температур, даралт) дагуу өөрийн инерцийн холбоотой юм. Эдгээр шалтгааны улмаас N2 олон, шинжлэх ухаан, аж үйлдвэрийн салбарт чухал ач холбогдолтой багтаасан байна. Жишээ нь, энэ нь газрын тос, байгалийн хийн олборлолт газар дээрх даралт байлгах шаардлагатай байдаг. Ямар ч түүний практик, эсвэл шинжлэх ухааны програм тодорхой даралт, температур дахь азотын нягтрал гэж юу болохыг мэдэх шаардлагатай. физикийн хууль, Термодинамикийн эхлэн энэ нь мэдэгдэж байгаа температурын өсөлтийн дарамт болон нэмэгдэх болно хамтран тогтмол эзлэхүүнтэй хийн нягтрал, эсрэгээр мөн.

Хэзээ, яагаад бид азотын нягтыг мэдэх хэрэгтэй вэ? лабораторид болон үйлдвэрлэл, N2 ашиглан тохиолдох үйл явцыг зохиох үед энэ параметрийн тооцох ашиглаж байна. хийн нягтрал алдартай үнэ цэнийг ашиглах, энэ нь тодорхой эзлэхүүний жинг тооцох боломжтой юм. Жишээ нь, 20 дм3 хэвийн нөхцөлд хийн хэмжээ авч байгаа нь мэдэгдэж байна. Энэ тохиолдолд энэ нь жин тооцох боломжтой байдаг: тодорхой даралт, температурт м = 20 азотын нягтшил 1,251 = 25,02 грамм • стандарт, эдгээр нөхцөлд N2 мэдэгдэж эзлэхүүний бусад нөхцөл, энэ нь эхний (сангуудын хувьд) олох ёстой бол, мөн энэ утга нь дараа нь хий эзэлж хэмжээгээр үржүүлж байна.

Ийм тооцоо үйл явц нэгжийн материаллаг үлдэгдэл бэлтгэх үйлдвэрлэл дээр явуулсан байна. Тэд технологийн үйл явц, багаж хэрэгсэл сонгох, техник, эдийн засгийн үзүүлэлтүүдийг тооцох, илүү явуулах шаардлагатай байна. Жишээ нь, химийн бүх үйлдвэрлэлийн аппарат болон хоолой зогсоох дараа нээх, терминалын өмнө идэвхгүй хий хэлмэгдүүлэлтэнд ёстой байх засч - азот (жишээ нь, хамгийн хямд, илүү хамгийн их боломжтой, Гелийн буюу аргон юм). Ерөнхийдөө тэд ийм тоо хэмжээ N2, тээврийн хэрэгсэл болон дамжуулах хоолойн хэд хэдэн удаа хэмжээ, шатамхай хий болон уур системээс устгах болон тэсэрч дэлбэрэх буюу гал арилгах цорын ганц арга зам юм нь дэлбэлсэн байна. , Засвар, техникч өмнө зогсоох үйл ажиллагааг төлөвлөх нь азотын хоослон бол системийн хэмжээ, нягтрал мэдэж, N2 масс үлээж шаардлагатай тооцоолдог.

тооцоолол, нарийвчлах шаардлага байхгүй бол хялбарчлахын тулд, бодит хий хамгийн тохиромжтой хий тэнцүү болон Авогадро хуулийг хэрэглэдэг. 28 грамм тоон тэнцүү N2 1 моль бөгөөд энэ нь хамгийн тохиромжтой хийн ямар нэгэн хэмжээгээр 1 мэнгэ жин оноос хойш 22.4 литр ус эзэлдэг азотын нягтрал 28 / 22.4 = 1.25 гр / литр = 1.25 г / дм3 тэнцүү байна. Энэ арга нь хурдан хий тус бүр нь зөвхөн N2 хувьд нягтрал олох хэрэглэж болно. Энэ нь ихэвчлэн шинжилгээний лабораторид ашиглаж байна.