Тогтмол бүтцийн тухай хууль: боловсруулах жишээ нь, үнэ цэнэ

Нэг ижил химийн нэгдэл үл хамааран дээж бэлтгэх газар, аргын, тогтмол найрлагатай байдаг. Энэ дүгнэлт нь анх удаа нэг нь орчин үеийн химийн үндэслэгч, Францын эрдэмтэн Антуан де Lavoisier ирсэн юм. Тэр ус, агаар, бүрэлдэхүүнийг тодорхойлох боломжтой байсан органик бодис, тоосонцор нь тодорхой хувь хэмжээгээр нэгдэл орсон гэж үздэг. Хожим нь, Франц Жоди Proust өөр нэг химич тогтмол найрлагатай хуулийг боловсруулсан юм. Аль аль нь судлаачид шинжлэх ухааны иргэдтэй маргаан тэдний санааг хамгаалахын тулд хүчин чармайлт маш их тавьж байна.

дээр Views бодисын бүтэц XVIII ба XIX зууны босгон дээр,

Химийн элементvvд, янз бүрийн харьцаа нь өөр хоорондоо холбогдож бодисын олонхийг бүрдүүлэх. Эдгээр нь бүр атомын тодорхой багц ба тэдгээрийн масс харьцаагаар тодорхойлогддог. Харин XVIII зууны дуусахаас өмнө олон эрдэмтэд янз бүрээр бодож байна. нь тэдний хувьд асуудал тоон техник ажиллахгүй байсан юм. Үүнээс гадна, тэр үед атомын-молекулын үзэл бодол байр суурь, ч найдвартай байсан phlogiston онол давамгайлж - домогт элемент. бодисын тоон бүтэц байгуулах ихээхэн хувь нэмэр оруулсан юм:

• A. де Lavoisier;
• MV Ломоносовын нэрэмжит;
• ZH Л. Prust.
• D. Далтон.

ZH. Л. Prusta ач тусыг нь тэр тоон аргууд Lavoisier сайжирсан гэсэн оршдог, тэд чанд дагаж байлаа. эрдэмтэн холболт хэв маяг харилцааны элементүүдийг хадгалж, тодорхой хувь хуулийг санал болгосон байна. энэ чиглэлд Proust ажлын XVIII зууны сүүлээр эхэлсэн, харин түүний ажлын хүлээн зөвшөөрөх нь зөвхөн 1808 онд авсан байна. Dzhon Далтон Үүний зэрэгцээ орчим атом ба эдгээр хэсгүүдийн масс, олон харьцаа үзэл баримтлалыг танилцуулав.

Намтар ZH. Л. Prusta

тогтмол найрлагатай хуулийг санал болгож буй эрдэмтэн, Францын баруун есдүгээр сарын 26, 1754 төржээ. Эцэг Zhozefa Луи ANGERS нь эм зүйч байсан юм. Тэр болон түүний хүү нь туршилт дассан химийн бодис. залуу Парис, тэр Lavoisier, түүний шинжлэх ухааны үзэл уулзаж өөрийн судалгаа үргэлжлүүлэв. 1776 онд Proust химийн салбарт өөрийн анхны ноцтой ажлыг нийтэлжээ. 1799 оноос 1806 хүртэл тэр Мадридад лабораторийн эрдэмтэн толгойлсон. Франц Proust 1806 онд буцаж ирсэн. Парист товч байх дараа Zhozef Луи тэдний гэрт очиж. жилийн хугацаанд 1808-1816 глюкоз зэрэг бодисын найрлага, судлах нь түүний ажлыг хүлээн зөвшөөрсөн байна. 1817 онд тэрээр зодог тайлсан ба түүний нас барсны (1826) хүртэл ганцаараа амьдарч байжээ. Proust өөрийн цаг хугацаа, Хүндэт Легионы, Неаполийн Шинжлэх ухааны Royal академийн гишүүн нь Knight хамгийн агуу эрдэмтдийн нэг юм.

тогтмол найрлагатай хууль. жишээ

ZH. Л. Prust цусан дахь сахар, Berthollet нэгт бөгөөд шалтгаан нь тогтмол бүрэлдэхүүнийг хууль байсан нь шинжлэх ухааны маргааны гайхалтай ялалт алдартай нээсэн. боловсруулах санал Proust дараах байдлаар байна: олон элемент нь химийн цэвэр дээж бүрдүүлэх бол энэ нь нэг атомын бүрдэнэ. Тэдний олон түмний харилцаа, мөн олон наст шинж чанар. жишээ нь:

1. Натрийн хлорид (NaCl) натрийн гидроксид нь давсны хүчил урвалд бэлтгэсэн болно. Хоёр дахь арга нь - давсны хүчил эмчилгээ натрийн карбонат нь. хоёр өөр химийн урвал нь томъёо NaCl байна нэгдэл авна. Аль аль нь эхний болон хоёр дахь тохиолдолд нь материаллаг 39,33% натри, 60,66% хлор агуулдаг.
2. Хүчилтөрөгч нь (химийн тэмдэг O) үүсэх усны молекул устөрөгч адил хэмжээний (H) нь холбодог. устөрөгчийн хүчилтөрөгчийн 8,89 г 1.11 г урвалд бол, тэр ус нь 10 гр бий болно (H ₂ O). бодисын нэг хэмжээгээр нэмэгдүүлэх нь ижил үр дүнд хүргэдэг. Бус, элемент, илүү авч атомыг урвалд. Энэ туршилтын усны масс нэг юм - 10 гр, найрлага нь молекул томъёо H ₂ О. тусгасан

тодорхой хувь нээсэн нь ач холбогдол

онолын химийн XIX зууны эхэнд агентууд нь тэдний харилцааг тайлбарлах холбох хуулийг баталсан. Бид нийтийн боловсруулах санал болгож буй олон эрдэмтдийн тоон болон чанарын шинж чанарыг судалсан. үндсэн санаа нь химийн урвал нь массын хамгааллын тухай М. V. Lomonosova байсан. тодорхой хувь болон шинжлэх ухаан, практикийн асар их ач холбогдолтой Жоди Proust хуулийг байгуулагдсан. Энэ харилцаа томъёоны үндсэн дээр H ₂ O хэлбэрээр болон хүхрийн хүчлийн найрлага нь зөвхөн ус бүртгэнэ - H ₂ SO _4. Гэвч Proust хууль Ломоносовын сургаалын шиг цогц биш юм. Тиймийн тул, энэ изотопын илрүүлсний дараа тодорхой найруулгыг юм. Тиймээс өөр масстай ижил элементийн атом гэж нэрлэдэг. дээжийн найрлагын хэсгүүдийн харьцаа нь тогтмол байдаг, гэхдээ зөвхөн тогтмол изотопын найрлагатай нөхцөлд. Жишээ нь, ердийн ба устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн массын найрлага нь хүнд ус ялгаатай. deuterium - Хоёр дахь шингэн устөрөгч нь изотоп бүрдэнэ. ердийнхөөс илүү ус, хүнд жин.

бодисын найрлагын тухай орчин үеийн үзэл бодол

Тодорхой бодисыг бүрдүүлэгч жин Proust атом өөр боловсруулах харьцаа дагуу байнгын, дээж авах арга нь бие даасан юм. судалгаа нь ХХ зууны эхэн үед металлын хайлш хувьсах бүтэц бүхий нэгдлүүдийг нээсэн байна. Энэ тохиолдолд, химийн элементийн нэгж жин өөр элемент нь өөр өөр жингийн тохирсон болно. Жишээ нь, хоёр дахь элемент 1.2 1.8 жин нэгжээс эхний дансанд нэгж масс нэг талли болон висмут-ын нэгдэл юм. Ийм жишээ intermetallic нэгдлүүд, исэл, хүхрийн нэгдлүүд, азот, нүүрстөрөгч, устөрөгч болон металлын дундаас олж болно. Үүний үр дүнд, Proust болон С.Далтон, бүрэн хүчин төгөлдөр зөвхөн молекулын бүтэцтэй байна бодисын нээсэн хууль. Эдгээр нь олон хүчлүүд, исэл, hydrides орно. Эдгээр нэгдлүүд нь тоон болон чанарын бүтэц тогтмол байна. Жишээ нь, агаар мандал дахь усны найрлага, далай, мөсөн гол болон амьд организмын томъёо H ₂ О. тусгасан