Металл хүчлээр харилцан үйлдэл. металлууд нь хүхрийн хүчил урвал

химийн урвал металл хүчил нэгдэл өгөгдлийн ангиллын тодорхой юм. нь устөрөгчийн протон явцад болон хүчиллэг анион хамт сэргэж металл катионы солигдсон байна. Энэ нь давс үүсгэдэг урвалын жишээ юм, тэнд байгаа ч харилцан хэд хэдэн төрлийн энэ зарчмыг дагах хэрэггүй. Тэд устөрөгч хувьслын хамт үгүй биш редокс гэж үргэлжлүүлнэ.

металл хүчлээр зарчим урвал

Бүх органик бус хүчлийн давс үүсэх металл илэрцүүд нь урвалд. Нь бус, магадгүй, зөвхөн нэр төртэй металл хааны дарс, давсны болон холилдсон урвал юм азотын хүчлийн. металлаар хүчил бусад харилцан үйлчлэл давс үүсэх хүргэдэг. хүчлийн аль аль нь концентрацитай хүхрийн болон азотын хүчил бол бүтээгдэхүүн нь молекулын устөрөгч гэх мэт цав.

Харин төвлөрсөн хүхрийн хүчил урвалд үед урвалын редокс үйл ажиллагааны зарчмын дагуу металлаар хурнэ. Энэ туршилтаар харилцан ердийн метал болон хүчтэй органик бус хүчил хоёр төрлийн тодорхойлсон учир нь:

• сул хүчил нь металлын харилцаа холбоо;
• төвлөрсөн хүчлээр харилцан.

Эхнийх нь урвал ямар ч хүчлээр гарч байна. Зөвхөн төвлөрсөн хүхрийн хүчил ямар ч агууламж дахь ба азотын хүчил. Тэд хоёр дахь төрөл нь хариу өгч, давс, хүхэр болон азотын бууруулах бүтээгдэхүүний бүрэлдэхэд хүргэдэг.

хүчлээр урвалд ердийн метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд

Metals стандарт электрохимийн цуврал устөрөгч зүүн устгах хамт урвалд байгаа шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь давс, молекулын устөрөгч тусгаарлах байгуулах азот бусад, янз бүрийн агууламж бусад хүчлийн. Metals, мөр electronegativity устөрөгч нь баруун талд байрлах, дээр дурдсан хүчил урвалд болон концентрацитай хүхрийн хүчил, хааны дарс нь үл хамааран агууламж нь зөвхөн азотын хүчил харилцан чадахгүй. Энэ нь металлын хүчил нь ердийн харилцаа юм.

концентрацитай хүхрийн хүчлээр металл урвал

уусмалын 68% -иас дахь хүхрийн хүчлийн агуулга, энэ нь төвлөрсөн байх ёстой гэж үздэг ба металлаар урвалд үед зүүн болон устөрөгч эрх. Доорх зурган дээр үзүүлсэн янз бүрийн үйл ажиллагааны металлаар урвал урсгалын зарчим. Энд исэлдүүлэгч бодис сульфат анион нь хүхрийн атомын юм. Энэ нь хүхэрт ус төрөгч, 4-валентын исэл буюу молекулын хүхэр нь буурсан байна.

шингэрүүлсэн азотын хүчлээр урвал

Шингэрүүлсэн азотын хүчил металл, зүүн болон устөрөгч эрхийг зохион урвалд ордог. аммиак, нэн даруй татан буугдсан болон өөр давс үүсгэнэ нитрат анион урвалд орж үйлдвэрлэх идэвхтэй металлаар урвалын үед. металлууд нь хүчлийн дундаж үйл ажиллагаа нь молекул азотын хувилбар урвалд ордог. азотын 2-валентын исэл гаргах нь идэвх султай урвал олсон нь. нэг урвал дахь хүхрийн сэргээх олон бүтээгдэхүүний хамгийн хэлбэрээр. Доорх график өргөдөлд санал урвал жишээ.

концентрацитай азотын хүчил урвалд

Энэ тохиолдолд азотын исэлдүүлэгч үүрэг гүйцэтгэдэг. Бүх урвал давс үүсэх болон хувилбарыг гаргаж ажиллуулж байсан азотын исэл. Схем редокс урвал график хэрэглэх санал болгосон. Энэ тохиолдолд, онцгой анхаарч урвалыг магтууштай хааны дарс нь идэвх султай элемент байна. nonspecifically металл хүчлээр Ийм харилцан.

металлын Урвалын

Metals, бэлэн хангалттай хүчил урвалд орж хэд хэдэн inerts байдаг хэдий ч. Энэ нь үнэт металл нь өндөр стандарт электрохимийн боломжтой ба элементүүд. Энэ индексийн үндсэн дээр баригдсан байна металлын тоо байдаг. Тэр electronegativity гэж нэрлэдэг. металл тэнд устөрөгч орхисон бол энэ нь шингэрүүлсэн хүчил урвалд орж болно.

улмаас 3-валентын исэл гадаргуу дээр үүсэх халаалт ямар хүчил урвалд чадахгүй байгаа нь төмөр, хөнгөн цагаан: зөвхөн нэг бус байдаг. холимог дулаарсан бол, эхлээд металлын исэл кино урвалд, дараа нь тэр хүчил ууссан байна. Metals, электрохимийн цуврал үйл ажиллагаанд устөрөгч баруун талд байрлах шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил зэрэг нь органик бус хүчил урвалд орж чадахгүй. дүрмэнд хоёр жич: эдгээр металлууд төвлөрсөн ууссан, азотын хүчил, хааны дарс шингэлнэ байна. Сүүлийнх нь зөвхөн сэтгэл, ruthenium, Iridium болон osmium ууссан болно.