Калийн иодид

калийн иодид (KI) hydriodic хүчлийн давс юм. гадаад төрх нь энэ нь шоо хэлбэртэй талст бүхий хатуу өнгөгүй талст бодис юм. халаах буюу улмаас элементийн иод иод ионы хүчилтөрөгчийн исэлдэлт гэрэл шаргал өнгөтэй өртөх агаар калийн иодид. Усны нэмэгдэж температур давсны уусах нэмэгдэж байна. 100 онд усны г 0 ° С-т давс 128 гр ууссан байсан, 20 ° С-д 145 гр, 60 ° С, 100 ° С-д 209 г-д 176 грамм 166,00277 г / моль-ын нэгдлийн молийн масс. хугарлын илтгэгч 1,667 байна. Нягт 3.13 г / cm³. Хайлах цэг 686 ° С нь буцлах цэг нь 1330 ° С- Калийн иодид бага гигроскоп натрийн иодид нь илүү (амархан ус бага шингээж), тиймээс энэ нь үйл ажиллагаа нь илүү хялбар байдаг.

2KI + Cl2 → 2KCl + I2: Калийн иодид амархан хлор өөр исэлдэж, бага зэргийн агент бууруулах юм. KI + I2 → KI3: Энэ нь улмаар Lugol шийдлийг бүрдүүлэх, иод нь урвалд байна. hydriodic хүчлийн калийн давс калийн гидроксидын нь иодын урвалын бэлтгэсэн болно 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O бууруулах буюу калийн iodate нүүрстөрөгчийн 2KIO3 + 3В = 2KI + 3CO2. 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2: давс шар өнгө урвалын тэгшитгэлийн дагуу иод нь иодид исэлдэлтийг харуулж дууссан.

байгаль онд иод хаа сайгүй байдаг, гэхдээ энэ нь ховор элемент юм, байгалийн бүх эх үүсвэрээс өөрийн агуулга маш бага учраас. бусад галоген, өндөр урвалд тодорхойлогддог адил нэгдэл хэлбэрээр хэвийн байдаг, тухайлбал, шүлтийн металл натри, кали, харин iodides (бусад галоген ялгаатай нь) бас усанд ууссан iodates хэлбэрээр байна. Гэсэн хэдий ч, энэ нь хэзээ ч азотын иодид (IN3) гэж, энэ нь маш тогтворгүй болон тэсэлгээний холболтоор маш хурдан доройтсон тул байдаг. далайн усанд буюу газар доорх эх үүсвэр iodides болон iodates ойролцоогоор тэнцүү хэмжээгээр агуулагддаг. калийн иодид усанд уусдаг тул иод ион далай, далайн замаг, далайн загас өнөөгийн байна. Далайн тэд газар нутгийг амьдардаг амьд оршнолуудын илүү олон дахин илүү иод нэгдлүүд агуулдаг шиг, иод хүний хэрэглээ гол эх үүсвэр юм. иодын үйлдвэрлэлд зориулсан үндсэн түүхий эд усны өрөмдлөг, замаг тодорхой төрлийн байдаг.

иод үйлдвэрлэх салбарт ашигласан өрөмдлөгийн усанд агуулагдах калийн иодид: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Мөн энэ нь өргөн иодид ионы эх үүсвэр болгон ашиглаж байна. Аналитик химийн онд калийн иодид редокс iodometric титрлэхэд ашиглаж байна. Цаас, давс, цардуул уусмалаар норгосон, чанарын нийлэгжилтийг болон цардуултай цаасан дээр бүрсэн цэнхэр идэвхжүүлдэг хуваарилна иод өмнө хлор, озон болон бусад исэлдүүлэгч байгааг тодорхойлох тусалдаг. Энэ нь малын тэжээл, хүний хоол хүнсний нэмэгдэл болгон, жижиг хэмжээгээр, унаган урьдчилан сэргийлэх хөгжүүлэхэд ашиглаж байна (томорсон бамбай булчирхайн) өвчин нь ихэвчлэн улмаас хамт иод байгалийн дутагдал, калийн иодид, нь газар зүйн газар нь хэд хэдэн олдсон байна калийн iodate нийтлэг давс нэмж байна. Ийнхүү олж авсан хүнсний бүтээгдэхүүний иоджуулсан давс гэж нэрлэдэг. Ийм давс баталгаат хадгалах хугацаа, учир нь цаг хугацааны туршид, хязгаарлагдмал байна хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь илүү нөлөөн дор, ГМ удаан металл карбонат, элементийн иод, дараа нь ууршдаг байна гэж исэлдсэн.

анагаах ухаанд калийн иодид нь эмийн болгон ашиглаж байна. шахмал, аман шийдэл, кино бүрсэн шахмал, нүдний дусал, хивэх шахмал: Калийн иодид янз бүрийн тунг хэлбэрээр байдаг. Эмчийн mucolytic (шингэрүүлсэн уушиг цэр, түүний үр дүнг хөнгөвчлөх), биед иод алдагдлыг нөхөх (бамбай булчирхайн дааврын biosynthesis саад) antithyroid байна, expectorant эсрэг мөөгөнцрийн, шингээх, radioprotective (бамбай булчирхай цацраг хамгаалж, түүний radioiodine шимэгдэлтийг сэргийлдэг ) нөлөө. ДЭМБ-ын оролцсон онцгой тохиолдолд тунг санал болгож буй цацраг идэвхит иод наснаас хамаардаг байна:

• 12 жилийн турш ард түмний төлөө - Өдөрт 130 мг;
• 3 12 жил нь - Өдөрт 65 мг;
• насны 1 36 сар - Өдөрт 32 мг-аар;
• 1 сар-аас доош насны хүүхдүүд - Өдөрт 16 мг.

ДЭМБ-ын 40-аас дээш насны хүмүүст калийн иодид урьдчилан сэргийлэх зөвлөж байна.