Галоген - энэ нь ... галоген нэгдлүүд

Энд уншигч мэдээлэл Halo дээр үелэх Д. I. Mendeleeva химийн элементүүдийг олж харах болно. дугаар зүйлийн агуулга нь та шинжтэй байж, тэдний хими, физик шинж танилцах боломж олгоно, өргөдөл болон бусад арга.

Ерөнхий мэдээлэл

Галоген - арван долооны бүлэгт байгаа үелэх химийн бүх элементүүд. стромын ангилах нь аргын дагуу долоо дахь бүлгийн бүх элементүүд, гол дэд бүлэг байдаг.

Галоген - nonmetals тодорхой хэмжээний бусад бараг бүх бодис нь энгийн төрөл урвалд боломжтой элементүүд байдаг. Эдгээр бүх учир нь байгалийн нөхцөлд, эрчим хүчний исэлдүүлэгчид бусад бодис нь холимог хэлбэрээр байх хандлагатай байдаг. Үзүүлэлт галоген Урвалын идэвх нь тэдний дэс дугаарын өсөлт нь буурч байна.

Дараах элементүүд галоген байна: фтор, хлор, бром, иод, astatine болон зохиомлоор бий болгосон tennesin.

Дээр дурьдсанчлан, бүх галоген - ялгаатай шинж чанар нь исэлдүүлэгч тэдэнд бүх металл бус байдаг өөр байна. Гадаад эрчим хүчний түвшин долоон электрон байна. металлаар харилцан үйлдэл нь ионы бонд болон давс үүсэх хүргэдэг. Бараг фтор бусад бүх галогент нэгдэл нь бууруулах төлөөлөгч, исэлдүүлэгч зэрэг 7 дээд цэгтээ зэрэг илэрч болно, гэхдээ энэ нь тэд элементүүд electronegativity нь илүү зэрэг бүхий харилцан байхыг шаарддаг.

онцлог гарал үүслийг

1841 онд Шведийн химич Ж. Berzelius хугацааны галоген нэвтрүүлэх, элементийн бүхэл бүтэн бүлэг холбоотойгоор хугацаанд нэвтрүүлэх хүртэл, 1811 онд санал болгож F, Br, I. Гэсэн хэдий ч тэр үед мэдэгдэж байгаа нь тэдний ярьж, Германы эрдэмтэн, . Shveygger нэг үг гэж нэрлэдэг хлор цаг нь өөрөө "solerod" гэж грек хэлнээс орчуулсан.

Атомын бүтэц, исэлдэлтийн зэрэг

атомын галоген гадна электрон бүрхүүлийн тохиргоо юм: astatine - 6S ² 6p ⁵ iodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ хлор - 3S 3p ^5-2, флуоро 2s ² 2p ^5.

Галоген - элементүүд гадна электрон бүрхүүлийн төрөл долоон электронууд тэднийг "хүндрэлгүйгээр" бүрэн хувьд хангалтгүй электрон бүрхүүл залгахыг зөвшөөрдөг дээр байх. Ерөнхийдөө, исэлдүүлэх зэрэг -1 зэрэг илэрдэг. Cl, Br, би болон элемент нь дээд зэрэг бүхий урвалд үед эерэг исэлдүүлэх зэрэг +1, +3, +5 болон +7 харуулж эхэлдэг. Фторын исэлдэлтийн -1 тогтмол зэрэгтэй байна.

тархах

Улмаас галоген нь урвалд тэдний өндөр түвшинд нэгдэл хэлбэрээр ихэвчлэн байдаг. дэлхийн царцдас дахь тархалт атомын дэлхийн царцдас дахь I. Astatine тулд F-аас радиус зохиомлоор бий болгосон грамм болон tennessin дахь бүх хэмжиж өсөлт дагуу буурдаг.

Галогент нэгдэл галогенид-ын нэгдэл хамгийн ихэвчлэн шинж чанартай байдаг бөгөөд иод мөн кали болон натрийн iodate хэлбэртэй байж болно. Улмаас далайн ус, байгалийн гаралтай brines усны Одоогоор түүний уусах болно. F - галоген нь багаар төлөөлөгч, илүү ихэвчлэн тунамал төрлийн чулуулаг олж, түүний гол эх үүсвэр нь - кальцийн хайлуур жоншны.

Физик чанарын шинж чанар

өөр хоорондоо галоген маш их ялгаатай байж болно, тэд дараах физик шинж чанарыг байна:

1. Фтор (F2) - цайвар шар өнгө нь байгалийн хий, хурц болон цочроох үнэр байдаг, хэвийн температур нөхцөлд шахалтын өртөж байна. хайлах цэг -220 ° С, буцлах цэг -188 ° С байна
2. Хлор (Cl _2), тэр ч байтугай үед дарамт, хүрээлэн буй орчны температурт хий шахагдах биш юм бол боогдолтыг, Хурц үнэр, шар ногоон өнгөтэй байдаг. Хайлах ° С -34 үед -101 ° C болон буцалгаад эхэлдэг
3. Бром (Br ₂₎ - нь бор хүрэн өнгө, хурц fetid үнэр нь тогтворгүй, хүнд шингэн. Энэ ° С-д -7 хайлж, 58 ° С-д багасвал
4. Иод (I ₂₎ - нь хатуу төрлийн бодис нь хар саарал өнгөтэй байдаг ба энэ шинж чанар нь металл гялалзуулж байдаг бол энэ нь маш хурц үнэр. 184.885 ° С-д 113,5 ° С ба багасвал үед хайлах үйл явц эхэлнэ
5. Ховор Halo - astatine _{(2 үед),} хатуу бөгөөд металл гялгар нь хар, цэнхэр өнгөтэй байдаг байна. хайлах цэг буцалж эхэлж, 309 ° С хүрч дараа С орчим 244 ° харгалзана

галоген химийн шинж чанар

Галоген - маш өндөр исэлдэлтийн үйл ажиллагаа F нь AT тулд чиглэлд буурдаг нь элементүүд. Фтор, галоген хамгийн идэвхтэй төлөөлөгч, металл бүх төрлийн, ямар ч мэдэгдэж байгаа бусад ямар хариу үйлдэл болно. фтор уур амьсгалыг орж ихэнх метал болон дагалдах бүтээгдэхүүнүүд төлөөлөгчид тийм их хэмжээний дулаан гаргаж, өөрөө аяндаа шаталтыг хийлгэх.

фторын халаалт харъяалуулан бол ийм H2, C, P, S, Si шиг бус металл, маш их урвалд орж болно. Энэ тохиолдолд урвалын төрөл экзотермийн бөгөөд дэлбэрэлт хамт байх болно. Халаалттай, F үлдсэн галоген исэлдүүлэн хүргэдэг, болон цацрагийн ил байгаа, элемент чаддаг, хүнд хий идэвхгүй чанар нь урвалд орж байна.

нарийн төвөгтэй төрөл нэгдлийн харилцан үед фторын жишээ нь, ус исэлдүүлэгч, энэ нь дэлбэрэлт үүсгэж болно, маш эрч хүчтэй урвал юм.

реактив ялангуяа чөлөөт байдалд, хлор байж болох юм. фтор-аас доошгүй үйл ажиллагааны түвшин, гэхдээ энэ нь бараг бүх энгийн бодистой урвалд боломжтой, харин азот, хүчилтөрөгч, эрхэм хий Хэрэв урвалд орж байна. , Устөрөгч харилцан хлор халаах эсвэл сайн гэрэлтүүлэг дэлбэрэлтийн хамт урвал burnoprotekayuschuyu бий болгож байна.

нэмэлт урвал болон орлуулалтын онд Cl цогц төрлийн бодис нь олон урвалд орж болно. нь металл эсвэл устөрөгч нь тэдний бүтээсэн нь нэгдлийг халааж BR, би орлох чадвартай, мөн шүлтлэг бодис урвалд орж болно.

Bromo химийн хлор болон фтор илүү идэвх султай, гэхдээ одоо ч гэсэн маш тодорхой илэрдэг. Энэ нь бусад ижил нөхцөл Cl илүү дээр эхний агууламж зэрэг нь учраас энэ нөхцөлд, бром Br хамгийн шингэн болгон ашигладаг, учир нь юм. ялангуяа органик, хими өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь H ₂ O ууссан болно, энэ нь хэсэгчлэн урвалд орно.

Галоген-iodo элемент цогцолбор анионыг бүрдүүлэх, энгийн бодис би _2, H ₂ O урвалд чадвартай, иодид уусмал дахь ууссан болдог. галоген I ихэнх нь ялгаатай нь бус металлын төлөөлөгчдийн олонхийн урвалд биш гэдгийг аажмаар энэ тохиолдолд энэ нь халаах шаардлагатай байгаа, металл урвалд ордог. Оноос устөрөгчийн зөвхөн хүчтэй халуунд ил урвалд ордог, мөн урвал endothermic юм.

Ховор галоген astatine (үед) бага иодын Reactivities үзэсгэлэн, харин металлын урвалд орж болно. диссоциацийн үр дүнд анионыг ба катион аль аль нь тохиолддог.

програмууд

Галоген нэгдлүүд өргөн газар нутагт нь янз бүрийн хүн ашиглаж байна. Байгалийн cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ Аль бэлтгэх ашиглаж байна. Бром, иод зэрэг энгийн бодис түгээмэл Эмийн болон химийн компаниуд ашигласан байна. машины эд анги үйлдвэрлэл ихэвчлэн галоген ашигладаг. Lights - Энэ тэдгээр хэсгүүдийн нэг юм. Чанарын гэрэл шөнө зам, чамайг болон бусад Жолооч нарыг аль аль нь илрүүлэх аргыг тайлбарлах гэж, машин энэ хэсэг нь маш чухал ач холбогдолтой юм материалыг сонгох хэрэгтэй. хамгийн сайн нийлмэл материалын нэг нь гэж үзэж ксенон их гэрэл бий болгох. Галоген идэвхгүй хий чанар гэсэн хэдий ч бага зэрэг муу.

Сайн Halo - фторын, нийтлэг оо, үйлдвэрлэхэд ашиглаж буй нэмэлт юм. шүд цоорох - Энэ нь шүдний өвчин гарахаас урьдчилан сэргийлэх тустай.

Ийм хлор (Cl) зэрэг элемент галоген, бэлтгэл HCl түүний програмыг ихэвчлэн ийм хуванцар, резин, синтетик утас, будаг болон уусгагч гэх мэт. Д. Мөн хлорын нэгдэл цайруулах бодис болгон ашиглаж байна гэх мэт органик бодисын синтез ашиглаж олсон маалингын, хөвөн материал, цаас, ундны усанд бактери хянах арга хэрэгсэл юм.

Анхаар! Хортой!

галоген маш өндөр урвалд харгалзан зөв хортой гэж нэрлэдэг. Энэ нь хамгийн тодорхой фтор илэрхийлсэн урвалыг нэгдэх чадвар юм. Галоген эд харилцан ажиллагаа эрхлэх чадвартай хүчтэй, боогдолтыг шинж чанартай байдаг.

хос, аэрозоль нь хайлуур жоншны амьд амьтдыг бусдад хортой галоген хамгийн аюултай хэлбэр гэж үздэг. Энэ нь муу үнэр хүлээн бөгөөд зөвхөн өндөр концентрацитай хүрч дээр мэдэрч байна байгаатай холбоотой юм.

дүгнэх

Бид галоген үелэх нь маш чухал хэсэг юм харж байгаагаар, тэд физик, химийн шинж чанар, атомын бүтэц, исэлдэлтийн зэрэг болон метал бус металлын урвалд чадвар ялгаатай олон шинж байдаг. аж үйлдвэрийн хувийн эрүүл ахуйн бүтээгдэхүүнд нэмэлт авахуулаад болон органик химийн буюу цайруулж нь бодис нийлэгжилтийг дуусгах, хэлбэрээр нь төрөл бүрийн ашигладаг. хадгалах, тээврийн хэрэгслийн Урд нь гэрэл бий болгох хамгийн сайн арга замуудын нэг нь ксенон, галоген гэсэн хэдий ч, гэсэн хэдий ч энэ нь муу биш юм, мөн өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд өөрийн гэсэн давуу талтай.

Одоо та ямар Halo мэднэ. та нарын хувьд эдгээр бодисын талаар ямар нэгэн асуулт нь Crossword ямар ч урт нь саад болно.